高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-第六單元-第2節(jié)-元素周期律-化學(xué)鍵配套課件

第2節(jié)元素(yuánsù)周期律化學(xué)鍵第一頁(yè)，共50頁(yè)。1．以第三(dìsān)周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(guānxì)。2．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族(zhǔzú)內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。4．了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。第二頁(yè)，共50頁(yè)。 ◎回歸教材(jiàocái)◎一、元素周期律1．定義(dìngyì)性質(zhì)(xìngzhì)原子序數(shù)周期性變化

元素的______隨著元素_________遞增而呈現(xiàn)____________的規(guī)律叫元素周期律。2．實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布

元素性質(zhì)的周期性變化是________________________的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。第三頁(yè)，共50頁(yè)。3．內(nèi)容(nèiróng)原子(yuánzǐ)核外電子化合價(jià) 隨著(suízhe)原子序數(shù)遞增，元素_______________，排布呈現(xiàn)周期性變化，元素________呈現(xiàn)周期性變化，元素__________呈現(xiàn)周期性變化，元素原子_______________呈現(xiàn)周期性變化，即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑得失電子能力第四頁(yè)，共50頁(yè)。項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸________逐漸________電子層排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)________電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸________逐漸________得電子能力逐漸________逐漸________金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱4．遞變(dìbiàn)規(guī)律減小增大(zēnɡdà)遞增(dìzēng)遞增減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱第五頁(yè)，共50頁(yè)。項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)主要化合價(jià)最高正價(jià)(＋1→＋7)非金屬負(fù)價(jià)＝－(8－主族序數(shù))最高正價(jià)＝主族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià)＝－(8－主族序數(shù))最高氧化物的酸性逐漸________逐漸________對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的形成難→易，穩(wěn)定性逐漸________易→難，穩(wěn)定性逐漸________(續(xù)表)增強(qiáng)(zēngqiáng)減弱(jiǎnruò)增強(qiáng)(zēngqiáng)減弱第六頁(yè)，共50頁(yè)。 5.“位－構(gòu)－性” (1)結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系式：電子層數(shù)＝________；核電荷數(shù)＝質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)＝__________；主族元素的最外層電子數(shù)＝_________＝8－|最低負(fù)價(jià)|。周期(zhōuqī)數(shù)原子序數(shù)(yuánzǐxùshù)主族序數(shù)第七頁(yè)，共50頁(yè)。 (2)周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要(zhǔyào)包括：元素的金屬性、非金屬性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)(duìyìng)水化物的酸堿性。元素(yuánsù)

(3)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定________的金屬性和非金屬性。

第八頁(yè)，共50頁(yè)。項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵概念________________________________________________________________________________成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)偏向一方共用電子對(duì)不偏向任一方二、化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的實(shí)質(zhì)就是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1．離子鍵和共價(jià)鍵

使陰、陽(yáng)離子結(jié)合(jiéhé)成化合物的靜電作用原子(yuánzǐ)之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用第九頁(yè)，共50頁(yè)。項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵形成條件①活潑金屬和活潑非金屬通過(guò)得失電子形成陰、陽(yáng)離子②帶正電荷原子團(tuán)

(NH4

)與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生強(qiáng)烈相互作用①不同非金屬元素的原子間共用電子對(duì)②非金屬元素與不活潑的金屬元素原子之間共用電子對(duì)同種元素的原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合存在范圍離子化合物共價(jià)化合物，復(fù)雜離子化合物非金屬單質(zhì)，某些共價(jià)化合物和離子化合物(續(xù)表)＋第十頁(yè)，共50頁(yè)。2.離子化合物與共價(jià)(ɡònɡjià)化合物(1)化合物類(lèi)別與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系。含有(hányǒu)離子鍵的化合物只含有(hányǒu)共價(jià)鍵的化合物化合物類(lèi)型定義與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系舉例離子化合物__________________________________包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等共價(jià)化合物__________________________________包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等第十一頁(yè)，共50頁(yè)。根據(jù)化學(xué)鍵的 類(lèi)型來(lái)判斷含有離子鍵的化合物一定為_(kāi)___________，僅含有共價(jià)鍵的化合物一定為_(kāi)____________根據(jù)化合物的 類(lèi)型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于___________;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于______________根據(jù)化合物的 性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是______________；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是___________；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物是____________(2)化合物的判斷(pànduàn)方法。離子(lízǐ)化合物共價(jià)(ɡònɡjià)化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物第十二頁(yè)，共50頁(yè)。三、分子(fēnzǐ)間作用力和氫鍵范德華力熔點(diǎn)(róngdiǎn)沸點(diǎn)(fèidiǎn)1．分子間作用力共價(jià)化合物不存在越大越高

把分子聚集在一起的作用力，稱(chēng)為_(kāi)_______。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的______、______等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)____________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間________分子間作用力。一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力____，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也_____。例如，熔沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。第十三頁(yè)，共50頁(yè)。2．氫鍵(qīnɡjiàn)稍強(qiáng)升高(shēnɡɡāo) 分子間存在著一種比分子間作用力______的相互作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力，除H外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)(wùzhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)______。第十四頁(yè)，共50頁(yè)?！蜃灾?zìzhǔ)測(cè)評(píng)◎1．下列(xiàliè)說(shuō)法正確的是()。 A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱 C．第三周期非金屬元素(yuánsù)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．元素(yuánsù)周期律是元素(yuánsù)原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果第十五頁(yè)，共50頁(yè)。 解析(jiěxī)：離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，A錯(cuò)誤；因同主族元素從上到下非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但還原性依次增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。答案(dáàn)：D第十六頁(yè)，共50頁(yè)。W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3Z第三周期原子半徑最小的金屬2．(2014年廣東深圳一模)W、X、Y、Z是短周期(zhōuqī)元素，其部分(bùfen)性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法正確的是()。A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)(duìyìng)水化物的酸性：Y＞XC．離子半徑：Z＞W(wǎng)D．Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵第十七頁(yè)，共50頁(yè)。 解析：由題意可知W、X、Y、Z分別(fēnbié)是S、Si、C、Al。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W，A錯(cuò)誤；離子半徑：Z＜W，C錯(cuò)誤；Al2O3中只含離子鍵，D錯(cuò)誤。答案(dáàn)：B第十八頁(yè)，共50頁(yè)。RTXYZ 3．(2014年廣東廣州一模，雙選)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下(rúxià)表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列(xiàliè)判斷正確的是()。A.R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族B．五種元素中原子半徑最大的是xC．氣態(tài)(qìtài)氫化物穩(wěn)定性：Y>TD．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4第十九頁(yè)，共50頁(yè)。 解析：設(shè)元素T的最外層電子數(shù)為x，則R、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為x－1、x－1、x、x＋1，依題意可列式：5x－1＝24，解得x＝5，即R、T、X、Y、Z分別為元素C、N、Si、P、S，可知A、B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：N＞P，C錯(cuò)誤(cuòwù)；硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，D錯(cuò)誤(cuòwù)。 答案：AB第二十頁(yè)，共50頁(yè)。4．(2013年天津高考)下列(xiàliè)有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()。 A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合(huàhé)物或離子化合(huàhé)物 B．第二周期元素從左到右，正價(jià)從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合(huàhé)價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)第二十一頁(yè)，共50頁(yè)。 解析：IA族的H元素可以與ⅦA族的元素形成共價(jià)化合物，Na元素可以與ⅦA族的元素形成離子化合物，A正確；第二周期元素從左到右，元素O和F無(wú)正價(jià)，B錯(cuò)誤；同主族(zhǔzú)元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，C錯(cuò)誤；同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其失電子能力越弱，如Na、Mg、Al，D錯(cuò)誤。 答案：A第二十二頁(yè)，共50頁(yè)。5．(2012年全國(guó)高考)下列有關(guān)(yǒuguān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )。A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子(fēnzǐ)中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子(fēnzǐ)一定是極性分子(fēnzǐ)D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物第二十三頁(yè)，共50頁(yè)。 解析(jiěxī)：本題考查化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系。凡含離子鍵的化合物均為離子化合物，A項(xiàng)正確；有的單質(zhì)分子含有化學(xué)鍵，如O2、N2、金剛石等，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有的離子化合物中含有共價(jià)鍵，如NaOH為離子化合物，但含有共價(jià)鍵H－O鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案(dáàn)：A第二十四頁(yè)，共50頁(yè)。重點(diǎn)(zhòngdiǎn)一元素(yuánsù)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)志 1．金屬性強(qiáng)弱的判斷原則 (1)根據(jù)(gēnjù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 (2)根據(jù)(gēnjù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性比B對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性強(qiáng)。第二十五頁(yè)，共50頁(yè)。 (3)根據(jù)金屬(jīnshǔ)單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，元素的金屬(jīnshǔ)性越強(qiáng)(Fe對(duì)應(yīng)(duìyìng)的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。(4)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)(duìyìng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

(5)根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬較活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬較不活潑。第二十六頁(yè)，共50頁(yè)。2．非金屬性強(qiáng)弱判斷(pànduàn)原則(1)根據(jù)(gēnjù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合，則其對(duì)應(yīng)(duìyìng)元素的非金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

(3)根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性。第二十七頁(yè)，共50頁(yè)。(4)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(suānxìnɡ)強(qiáng)弱：酸性(suānxìnɡ)越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)(duìyìng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。 (5)根據(jù)非金屬單質(zhì)(dānzhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)(dānzhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。(6)最高價(jià)含氧酸形成的鹽(同種陽(yáng)離子)堿性越弱對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。第二十八頁(yè)，共50頁(yè)?！纠?】已知原子序數(shù)依次增大(zēnɡdà)的A、B、C、D、E五種元素位于同一(tóngyī)周期，下列關(guān)于該五種元素說(shuō)法正確的是()。 A．若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E一定是活潑非金屬(jīnshǔ) B．若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則C一定是活潑金屬(jīnshǔ) C．若B是金屬(jīnshǔ)元素，則C一定也是金屬(jīnshǔ)元素 D．若C是非金屬(jīnshǔ)元素，則D一定也是非金屬(jīnshǔ)元素第二十九頁(yè)，共50頁(yè)。 解析：同周期元素，隨著原子序數(shù)(yuánzǐxùshù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱。A項(xiàng)中D是活潑非金屬，E可能是稀有氣體元素，所以A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中只能說(shuō)明A是活潑金屬，列于A之后的C元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以B項(xiàng)不正確；同樣C項(xiàng)也不正確。答案(dáàn)：D第三十頁(yè)，共50頁(yè)。重點(diǎn)(zhòngdiǎn)二原子半徑、離子半徑的大小(dàxiǎo)比較規(guī)律 1．同一元素：陰離子半徑＞原子半徑或原子半徑＞陽(yáng)離子半徑。 2．同一主族：原子半徑、離子半徑(陽(yáng)離子或陰離子)均隨著電子層數(shù)的增加而增大。例如：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs(最外層(wàicénɡ)電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加)；Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋(最外層(wàicénɡ)電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加)；F－＜Cl－＜Br－＜I－(最外層(wàicénɡ)電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加)。第三十一頁(yè)，共50頁(yè)。 3．同一周期：原子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小。如Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl(電子層數(shù)相同(xiānɡtónɡ)，核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)增加，原子核和核外電子之間的靜電作用增強(qiáng)，半徑減小)。4．電子層數(shù)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增加(zēngjiā)，離子半徑減小。例如：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－。5．同一元素的不同價(jià)態(tài)的離子半徑，價(jià)態(tài)越高則離子半徑越小。例如：Fe＞Fe2＋＞Fe3＋；H－＞H＞H＋。第三十二頁(yè)，共50頁(yè)。具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述(xùshù)一定不正確的是( 【例2】A、B、C為三種短周期(zhōuqī)元素，A、B同周期(zhōuqī)，A、C最低價(jià)離子分別為A2－、C－，其離子半徑A2－>C－。B2＋與C－)。

A．它們的原子序數(shù)(yuánzǐxùshù)A>B>CB．它們的原子半徑C>B>AC．離子半徑A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層上的電子數(shù)C>A>B...第三十三頁(yè)，共50頁(yè)。CB…A 解析：根據(jù)“A、C最低價(jià)離子分別為A2－、C－”，可知(kězhī)A位于第ⅥA族，C位于第ⅦA族，C在A的右邊；聯(lián)系“A、B同周期”“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知(kězhī)A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。最后繪出它們的相對(duì)位置(如下圖)：由上圖可知：原子半徑(bànjìng)的大小順序應(yīng)該是B>A>C，B錯(cuò)；離子半徑的大小順序(shùnxù)是A2－>C－>B2＋，C正確。答案：B第三十四頁(yè)，共50頁(yè)。重點(diǎn)(zhòngdiǎn)三化學(xué)鍵與物質(zhì)(wùzhì)類(lèi)別的關(guān)系 1．只含非極性共價(jià)(ɡònɡjià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如I2、O2、N2、P4、金剛石等。 2．只含有極性共價(jià)(ɡònɡjià)鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)(ɡònɡjià)化合物。如HCl、H2O、NH3、CO2等。 3．既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、C6H6、CH3CH2Cl等。 4．只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物，如NaCl、KF、MgO、CaBr2。第三十五頁(yè)，共50頁(yè)。5．既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)(wùzhì)，如Na2O2、CaSx、CaC2、FeS2。6．由離子鍵共價(jià)鍵共同(gòngtóng)構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4Cl。7．只含有(hányǒu)共價(jià)鍵而無(wú)范德華力的化合物，如SiO2、SiC等。8．無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)，如稀有氣體，如氦、氖、氬等。第三十六頁(yè)，共50頁(yè)。)。【例3】下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型(lèixíng)相同的是(①CaCl2和Na2S；②Na2O和Na2O2；③CO2和CS2；④HCl和NaOH。A．①③B．②④C．①④D．③④ 解析：①CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵；③CO2和CS2中都僅含共價(jià)鍵；②Na2O中僅含離子鍵，而Na2O2中除離子鍵外還含有(hányǒu)O－O共價(jià)鍵；④HCl中無(wú)離子鍵，而NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。 答案：A第三十七頁(yè)，共50頁(yè)。元素(yuánsù)周期表和元素(yuánsù)周期律題型分析 第Ⅰ卷選擇題命題重點(diǎn)是，以短周期元素考查元素周期律及元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，考查原子半徑、化合價(jià)、金屬性、非金屬性、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，化學(xué)鍵主要(zhǔyào)考查對(duì)概念的理解。 1．判斷型：試題題干給出典型元素(yuánsù)“位置和結(jié)構(gòu)”的特征信息，要求先依據(jù)信息確定出元素(yuánsù)，進(jìn)而確定出在周期表中的位置或相對(duì)位置，在此基礎(chǔ)上判斷原子半徑、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸或堿性大小、非金屬元素(yuánsù)氫化物的穩(wěn)定性以及所形成的化合物的化學(xué)鍵、性質(zhì)等。第三十八頁(yè)，共50頁(yè)。 2．表格型：試題題干以表格的形式給出元素的原子半徑和主要化合價(jià)，要求依據(jù)負(fù)化合價(jià)和原子半徑的大小確定出非金屬元素，進(jìn)而(jìnér)依據(jù)正化合價(jià)和原子半徑的遞變規(guī)律確定出其余元素以及在周期表中的相對(duì)位置，最后依據(jù)同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。在解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破。 3．位置型：試題以周期表截圖的形式給出元素在周期表中的相對(duì)位置，要求能夠結(jié)合同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。第三十九頁(yè)，共50頁(yè)。 4．圖示型：試題以坐標(biāo)圖的形式給出原子序數(shù)、化合價(jià)(或原子半徑)的關(guān)系，要求依據(jù)某種特征確定(quèdìng)元素，考查考生的接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，以及元素在周期表中的位置、元素及其化合物的主要性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)之間關(guān)系的綜合推斷能力。第四十頁(yè)，共50頁(yè)?！纠?】根據(jù)(gēnjù)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，下列說(shuō)法(shuōfǎ)中正確的是()。A．上述八種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，③號(hào)堿性最強(qiáng)B．上述八種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，①號(hào)酸性最強(qiáng)C．②⑧不處于同一周期D．它們(tāmen)中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑦＜④元素代號(hào)①②③④原子半徑/(10－10m)0.741.601.521.10主要化合價(jià)－2＋2＋1＋5、－3元素代號(hào)⑤⑥⑦⑧原子半徑/(10－10m)0.991.860.750.82主要化合價(jià)＋7、－1＋1＋5、－3＋3第四十一頁(yè)，共50頁(yè)。 解析：由主要化合價(jià)可確定元素種類(lèi)和所在的主族，由半徑可判斷在同一主族的相對(duì)位置以及金屬性和非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。堿性最強(qiáng)為⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性最強(qiáng)為⑤號(hào)元素形成的HClO4，②和⑧分別為ⅡA和ⅢA，不符合同一周期的半徑變化規(guī)律，所以(suǒyǐ)②、⑧不位于同一周期，⑧位于第二周期，②位于第三周期；⑦、④位于同一主族，⑦在上一周期，氧化性強(qiáng)于④，所以(suǒyǐ)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑦＞④。答案(dáàn)：C第四十二頁(yè)，共50頁(yè)?？键c(diǎn)(kǎodiǎn)一元素(yuánsù)周期律1．下列有關(guān)物質(zhì)(wùzhì)性質(zhì)的比較正確的是()。

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高；②所有元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)；③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子；④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)；⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤第四十三頁(yè)，共50頁(yè)。 解析(jiěxī)：金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，①錯(cuò)誤；氧、氟無(wú)正化合價(jià)，②錯(cuò)誤；氫化物的水溶液酸性與非金屬性無(wú)必然聯(lián)系，④錯(cuò)誤。 答案：C第四十四頁(yè)，共50頁(yè)。2．(2012年山東高考)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素(yuánsù)性質(zhì)的說(shuō)法正確(zhèngquè)的是()。 A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子(zhōngzǐ)數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)第四十五頁(yè)，共50頁(yè)。 解析：NH4Cl全部由非金屬元素組成(zǔchénɡ)，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強(qiáng)，B正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D錯(cuò)誤。答案(dáàn)：B第四十六頁(yè)，共50頁(yè)。得Y的單質(zhì)，則下列(xiàliè)說(shuō)法的是( 3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子(