云南省昆明市湯丹學區(qū)湯丹中學高三化學測試題含解析

云南省昆明市湯丹學區(qū)湯丹中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：參考答案：D2.把X溶液或氣體慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入X物質的量的關系如下圖所示，符合圖中曲線的是（

）A、X為CO2，

Y為Ca(OH)2B、X為NH3?H2O，Y為AlCl3C、X為NaOH,

Y為AlCl3D、X為HCl,

Y為Na[Al(OH)4]參考答案：C略3.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()A．CO、Cl2、N2、酸雨

B．HCl、O2、N2、粉塵C．SO2、NO2、CO、粉塵

D．NH3、CO2、NO、霧參考答案：C略4.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為（）A．1︰1B．3︰1C．5︰1D．7︰1參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結合上述方程式判斷．解答：解：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為5︰1，故選C．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，關鍵是由質量守恒和電荷守恒確定離子反應方程式．5.W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元

素，Y的氫化物為，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.X的金屬性強于W的金屬性

B.W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物

C.W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

D.Y的氧化物通入含有Z單質的溶液中，一定無明顯變化參考答案：C略6.下列關于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：A、從膠體分散系呈電中性分析；B、根據(jù)膠體聚沉的條件和復分解的條件分析；C、膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；D、丁達爾效應是膠體特有的性質．解答：解：A、溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯誤；B、膠體加入電解質溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C正確；D、丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液沒有丁達爾效應，故D錯誤故選C．點評：本題考查了膠體和溶液中分散質的組成和性質，題目較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質的類別．7.有機物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同條件下至少可能發(fā)生七種不同類型的有機反應：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦縮聚。其中由于分子結構中含—OH而可能發(fā)生的反應有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦參考答案：D略8.下列關于元素的敘述正確的是

（

）

A．氟元素的非金屬性最強，所以氫氟酸的酸性最強

B．元素的金屬性越強，其最外層電子數(shù)就越少

C．一般元素簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)

D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融狀態(tài)下或溶于水時都能導電，所以都是電解質參考答案：C略9.已知阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法正確的是A．標準狀況下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023C．常溫常壓下，16g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023D．6.2g白磷中所含的P－P鍵的個數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C10.三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl參考答案：D11.下列說法正確的是

（

）A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）不相等C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：C略12.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略14.某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(

)A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4參考答案：D

15.下列各反應的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）為了測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體的物質的量之比(用m表示)，請從下圖中選用合適的實驗裝置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值(不考慮二氧化氮轉化為四氧化二氮)。其中E裝置為量氣管，由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝人適量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量氣用，乙管可上下移動，用來調節(jié)液面高低。回答下列問題：(1)裝置的連接順序是(填各接口的編號)

____________。

(2)連接好裝置并檢查氣密性后，應打開________通入氮氣；然后打開____________，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關上a、b。通入氮氣的原因是____

________。

(3)實驗后，若量氣管中氣體的體積為VmL(已換算成標準狀況下)，要測定m的值，還要將

中的溶液作_______實驗，假設測得其中溶質物質的量為n，用含V和n的式子表示m：____________(答案要求化簡)。

(4)下列操作中能造成m值偏小的是（

）

A．反應前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時氣泡消失

B．實驗前，甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面

C．實驗前沒有先通人足量的氮氣

D．實驗過程中，E裝置乙管的水溢出E．實驗后未冷卻至室溫即開始讀數(shù)參考答案：（15分）(1)234589

3分

(2)a；b；

趕盡空氣，防止一氧化氮與氧氣反應，影響測定結果

4分(3)c；中和滴定；

m=(V-11200n)/33600n

5分

(4)BC

3分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術。（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式：

。（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：19：91

pH

8.27.2

6.2①由上表判斷，NaHSO3溶液顯

性，用化學平衡原理解釋：

。②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：

。a．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）II、石灰石脫硫法此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

△H=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

△H2=-175.6kJ·mol-1

(反應Ⅱ)請回答下列問題：（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s)的熱化學反應方程式

。（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的Kp=

(用表達式表示)。（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

。（4）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有

。A、向該反應體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度C、降低CO的初始體積百分數(shù)

D、提高反應體系的溫度參考答案：Ⅰ、（1）2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①酸；溶液中存在HSO3﹣H++SO32﹣，HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣，顯酸性是因其電離大于其水解；②bc；Ⅱ、（1）3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1；（2）；（3）B；（4）AB．

【考點】二氧化硫的污染及治理；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】Ⅰ、（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強，則電離生成氫離子；②吸收液呈中性時，溶質為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，結合電荷守恒解答；Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律結合已知方程式進行解答，反應熱與化學計量數(shù)成正比；（2）表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量的濃度c（B），可根據(jù)平衡常數(shù)的表達式書寫，平衡常數(shù)等于氣體生成物濃度冪之積除以氣體反應物濃度冪之積；（3）反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，結合反應物與生成物總能量大小之間的關系判斷；（4）由反應Ⅰ可知生成二氧化硫的反應為吸熱反應，則低溫下不利于生成二氧化硫．【解答】解：Ⅰ、（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應的離子方程式：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶液呈酸性，HSO3﹣越多，酸性越強，是因為溶液中存在：HSO3SO32﹣+H+；HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故答案為：酸；溶液中存在HSO3﹣?H++SO32﹣，HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，顯酸性是因其電離大于其水解；②吸收液呈中性時，溶質為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，a．由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故a錯誤；b．SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，亞硫酸兩步水解，則離子濃度為c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故b正確；c．由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故c正確；故答案為：bc；Ⅱ、（1）CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=218.4kJ?mol﹣1（反應Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應Ⅱ）根據(jù)蓋斯定律將反應Ⅰ×4﹣反應Ⅱ得：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1，故答案為：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ?mol﹣1；（2）由題意可知，平衡常數(shù)等于氣體生成物二氧化硫、二氧化碳濃度冪之積除以氣體反應物一氧化氮濃度冪之積，所以反應Ⅰ的Kp=，故答案為：；（3）反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，則A、D錯誤；反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則反應Ⅱ的活化能較小，則C錯誤、B正確，故答案為：B；（4）A．向該反應體系中投入生灰石，可使更多的二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，故A正確；B．由反應Ⅰ可知生成二氧化硫的反應為吸熱反應，則低溫下不利于生成二氧化硫，則應在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度，故B正確；C．由圖象可知，降低CO的初始體積百分數(shù)，減小CaS的質量分數(shù)，增加二氧化硫的排放，故C錯誤；D．提高反應體系的溫度，不利于二氧化硫的減少，故D錯誤；故答案為：AB．【點評】本題考查了水解原理、離子濃度定性比較，蓋斯定律計算、化學反應速率、平衡常數(shù)概念理解和計算應用，圖象分析方法等，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．

18.（10分）等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所