2021-2022學(xué)年山西省太原市鋼鐵公司第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省太原市鋼鐵公司第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

（

）A．合金鋼

B．碳素鋼

C．塑鋼

D．黃銅參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是

A．Fe

B．Al2O3

C．NaHCO3

D．CO2參考答案：A略3.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變參考答案：D【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強逐漸增大，容器內(nèi)壓強保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、因反應(yīng)物是固體，所以密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故D錯誤；故選D．4.下列除雜方式正確的是（

）A.CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B.Fe粉中含有的少量雜質(zhì)Al可加入NaOH溶液除去C.K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D.Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去參考答案：BA.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應(yīng)，CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和NaHCO3溶液除去，A錯誤；B.鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，鐵粉末中含有少量的Al可加入NaOH溶液過濾除去，B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，K2CO3固體中含有少量的NaHCO3不能用加熱的方式提純，C錯誤；D.氯化鐵溶液也與銅反應(yīng)，Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入鹽酸除去，D錯誤，答案選B。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意分離提純原則和方法的理解，分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”，“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原)。“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；選最佳除雜途徑、除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。5.．120°時，將1體積某氣態(tài)烴與7體積氧氣混合完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強時氣體體積變?yōu)樵瓉淼?，則該烴分子式不可能為（

）

A．C3H8

B．C4H8

C．C5H8

D．C7H8CH=CH—

CH2Cl

參考答案：D略6.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應(yīng)

B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

D.可生成高分子化合物

參考答案：C略7.下列有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法中不正確的是A．在通常狀況下，都是白色的固體

B．它們的水溶液都呈堿性C．在通常狀況下，受熱都易分解

D．都可以和鹽酸反應(yīng)并生成CO2氣體參考答案：C8.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是()A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋參考答案：D解析：微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.9.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略10.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（）A．e的氫化物的沸點一定比d的氫化物的沸點高B．d元素可能是第一周期元素C．六種元素中，a元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強D．a(chǎn)、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．結(jié)合元素周期律解答．解答：解：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．A、若d、e處于ⅤA族或ⅥA族或Ⅶ族，NH3、H2O、HF中存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物，故A錯誤；B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強，故C正確；D、由上述分析可知，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f，故D錯誤．故選：C．點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，判斷元素的相對位置是解題關(guān)鍵．11.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（

）A.穩(wěn)定的液體

B.無色透明的液體

C.混合物

D.化合物參考答案：C略12.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略13.為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，下列試紙和試劑組合正確的是（）①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀H2SO4．A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤參考答案：C考點：常見陽離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：依據(jù)銨鹽能夠與堿反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)，通過檢驗銨鹽與堿的反應(yīng)產(chǎn)物有氨氣的存在即可證明物質(zhì)是否含氨根離子，而氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答．解答：銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，故選C．點評：本題考查了氨根離子的檢驗，明確銨鹽、氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意指示劑的選擇．14.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)不可能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)參考答案：B圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物,根據(jù)能量守恒,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確；吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生，比如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)就是常溫下進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，B錯誤；碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定不是吸熱反應(yīng)，D正確；正確選項B。點睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)等。15.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④⑥ D．全部參考答案：C①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故正確；②Al能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)生成鹽和氫氣，故正確；③Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、水，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故正確；⑤NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，能和稀鹽酸反應(yīng)但不能和NaOH反應(yīng)，故錯誤；⑥(NH4)2CO3屬于弱酸的銨鹽，能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，故正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

⑴①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵②中的實驗現(xiàn)象為

，此實驗說明SO2是

氧化物。⑶③的品紅溶液

，證明SO2有

。⑷④中的實驗現(xiàn)象為

，此實驗說明SO2有

性。⑸⑤中的實驗現(xiàn)象為

，此實驗說明SO2有

性。⑹⑥的作用是

，反應(yīng)方程式是

。參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)試液變?yōu)榧t色酸性(3)褪色漂白性(4)產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化(5)褪色還原(6)吸收尾氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略18.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗的陰離子是

▲

，簡述檢驗方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……19.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；