《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)教案通用

第頁(yè)共頁(yè)《離子反響》教學(xué)設(shè)計(jì)教案通用《離子反響》教學(xué)設(shè)計(jì)教案篇一化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以進(jìn)步學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目的的新理念，而離子反響是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的根底。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為防止枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析^p、微觀粒子的分析^p，層層深化，引導(dǎo)學(xué)生理解有關(guān)概念。1、教材分析^p課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件，理解常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等。2、學(xué)情分析^p學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的才能不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械承受，為了防止這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、比照、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→理論的認(rèn)識(shí)規(guī)律。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目的為：知識(shí)與技能目的：1、認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反響。2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反響的離子方程式。3、能利用離子反響檢驗(yàn)cl—、so42—、co32—等常見離子。4、根據(jù)離子反響學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問題。過程與方法目的：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析^p化學(xué)反響的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維才能、歸納總結(jié)才能、分析^p問題才能、解決問題的才能；通過觀察反響和反響事實(shí)，使學(xué)生理解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與才能，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，勇于探究的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物教育。離子反響是高中重要的理論之一，也是對(duì)化學(xué)反響本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反響類型離子反響及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反響的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、比照、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為根底，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼〔觀察〕、手〔實(shí)驗(yàn)〕、口〔討論〕、腦〔考慮〕處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來到達(dá)結(jié)實(shí)掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合才能的目的。1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。2、實(shí)驗(yàn)探究：完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕為便于觀察、分析^p、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性，且操作比擬簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml1mo1/l的cuso4溶液中參加5ml1mo1/l的nacl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析^p溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：表一：小結(jié)：通過表格可以看出混合前后cu2+、so42—、na+、cl—均無變化，沒有發(fā)生反響。[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5mlcuso4溶液的試管里參加5mlbacl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。小結(jié)：通過表格及分析^p，我們認(rèn)為混合后ba2+和so42—相結(jié)合，溶液不再有大量的ba2+和so42—，而cu2+和cl—仍存在于溶液中。[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有ba2+、so42—和cl—?！怖蠋熞膭?lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加〕并分組進(jìn)展實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析^p可以用離子符號(hào)來表示這種變化：反響前反響后cu2+so42—baso4+cu2++cl—ba2+cl—這種有離子參加的反響叫離子反響，并從而引出cuso4與bacl2反響的本質(zhì)是ba2++so42—=baso4，得出離子方程式的概念。4、知識(shí)延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟〔老師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽〕；然后再通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反響，從這個(gè)過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后，通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：實(shí)驗(yàn)反響前溶液中的'離子反響后溶液中的離子生成的物質(zhì)離子方程式na2so4溶液中加bacl2溶液na2co3溶液中加hclnaoh溶液中先加酚酞，再加hcl填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反響類型的離子反響發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。5、考慮與交流：離子反響的應(yīng)用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1〕如何別離kcl和fecl3的混合溶液？2〕如何除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42—？3〕如何鑒定溶液中是否存在cl—或so42—？6、知識(shí)反響：1〕初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制h2、o2、co2的化學(xué)反響是否離子反響，是離子反響的寫出離子方程式。2〕教材34頁(yè)第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)到達(dá)掌握并靈敏運(yùn)用。老師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反響，進(jìn)展調(diào)控。7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析^p才能。8、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)步了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到詳細(xì)問題中的才能，進(jìn)步了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的才能，到達(dá)了本節(jié)課的預(yù)期目的。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供應(yīng)學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。《離子反響》教學(xué)設(shè)計(jì)教案篇二使學(xué)生理解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)才能和觀察才能。2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析^p、探究化學(xué)反響本質(zhì)的才能。3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析^p事物的邏輯思維才能。1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。3、對(duì)學(xué)生進(jìn)展透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物教育。強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化復(fù)原反響，是根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)展分類的，化學(xué)反響還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反響統(tǒng)稱為離子反響。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反響。[板書]第二節(jié)離子反響[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由挪動(dòng)的離子呢？②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？③它們電離過程可用什么式子表示？分析^p得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。[練習(xí)]以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：hcl氣體、ca(oh)2固體、kno3固體、co2、hg、nh3、koh溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁由上答案分析^p出非電解質(zhì)的概念。[板書]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。〔學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題〕[板書]〔1〕電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物?！?〕電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。〔3〕電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由挪動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反響生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：co2、so2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反響生成的h2co3、h2so3能導(dǎo)電，所以co2、so2不是電解質(zhì)?！?〕某些難溶于水的化合物。如：baso4、a____l等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾木植渴峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。〔5〕酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。[設(shè)問]電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因〔引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因〕[學(xué)生分析^p]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由挪動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電接通后，離子發(fā)生了定向挪動(dòng)并在兩極發(fā)生反響，從而形成電流。[設(shè)問]一樣條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電才能是否一樣？[演示實(shí)驗(yàn)]p14實(shí)驗(yàn)1-1讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一樣條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電才能不一樣。[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能強(qiáng)弱[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容[分析^