2023年全國(guó)III卷高考化學(xué)試題和答案

2023年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

理科綜合力氣測(cè)試化學(xué)

留意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，斗躇案寫在答題卡上，寫在本

試卷上無(wú)效。

3.考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23S32Cl35.5

Ar40Fe56I127

一、選擇題：此題共7個(gè)小題，每題6分。共42分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

為哪一項(xiàng)符合題目要求的。

7.化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選

項(xiàng)是A.高純硅可用于制作光感電池

B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

8.以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是

A.甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3丁二烯

9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,X與Z同族，Y最外

層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

10.離子交換法凈化水過(guò)程如以下圖。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選

項(xiàng)是

陽(yáng)離子

交換樹脂

陰離子

交換樹脂

A,經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B.水中的NO、SO?-、Cl-通過(guò)陰離子樹脂后被除去

34

C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反響H++OH-0

2

11.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的HP0溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A34

A.每升溶液中的H-數(shù)目為0.02N

A

B.c(H+)=c(HPO-)+2c(HPO2-)+3c(PO)+c(OH-)

2444

c.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.參與NaHP0固體，溶液酸性增加

24

12.以下試驗(yàn)不能到達(dá)目的的是

選項(xiàng)目的試驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl通入碳酸鈉溶液中

2

B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中參與少量MnO

2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸參與飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

13.為提:升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利月月三維多孔海綿狀Zn[3D-Zn〕可以高效沉

積Zn()的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了承受強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，構(gòu)造如以以下圖所示。

電池,反響為Zn(s)+2NiOOH(s)+H0(l)L電―ZnO(s)+2Ni(OH)(s)。

2充電2

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

尼龍保護(hù)層

導(dǎo)電線圈

NiOOH

隔臏

3D-Zn

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，所沉積的ZnO分散度高

B.充電時(shí)陽(yáng)極反響為Ni(OH)(s)+OH-(aq)-e-^=NiOOH(s)+H0(1)

22

C.放電時(shí)負(fù)極反響為Zn(s)+20H-(aq)-2e-^=ZnO(s)+H0(1)

2

D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第33~38題為

選考題，考生依據(jù)要求作答。

〔一〕必考題：共129分。

26.〔14分〕高純硫酸鎰作為合成鑲鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然二氧化

鎰粉與硫化鎰礦〔還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素〕制備，工藝如以以下圖所示。答復(fù)

以下問(wèn)題：

H2sO4Mn?2鬣水Na2sMnF2NH4HCO3

溶“血.而一T除口

4T除M

MnSVu

MnO?粉

濾渣1濾渣2濾渣3濾渣4

相關(guān)金屬離子［c(Mn?)=0.1mol,L-］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

0

金屬離子Mn2+Fez+Fe3+AI3+Mg2+Znz*Ni2+

開頭沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(1)“濾渣1”唯;有S和_______________；寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫

化鎰反響的化學(xué)方程式J

⑵“氧化”中添加適量的MnO的作用是。

2

(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為~6之間。

⑷“除雜1”的目的是除去Zrv*和NE,“濾渣3”的主要成分是?

(5)“除雜2”的目的是生成MgF沉淀除卻g"。假設(shè)溶液酸度過(guò)高，Mg”沉淀不完全，原

2

因是P

〔6〕寫出“沉鎰”的離子方程式

[7)層狀鑲鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNiCoMn0,其

1Xyz2

中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)冬丫0Tz------------

F時(shí)，=

27.〔14分〕乙酰水楊酸〔阿司匹林〕是目前常用藥物之一。試驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)展乙

?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:

COOHCOOH

濃H2sO4人^OCOC%

+(CH3CO),O-+CH3COOH

△

水楊酸福酸肝乙酰水楊酸

水楊酸醋酸醉乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/℃157~159-72~-74135~138

相對(duì)密度/〔g,cm-3]1.441.101.35

相對(duì)分子質(zhì)量138102180

試驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中參與水楊酸6.9g及醋酸酢10mL,充分搖動(dòng)使固體完全

溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70°C左右，充分反響。稍冷后進(jìn)展

如下操作。

①在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。

②所得結(jié)晶粗品參與50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g0

答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕該合成反響中應(yīng)承受加熱。(填標(biāo)號(hào)〕

A.熱水浴B.酒精燈0.煤氣燈D.電爐

〔2〕以下玻璃儀器中，①中需使用的有〔填標(biāo)號(hào)〕，不需使用的

(3)①中需使用冷水，目的是o

(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過(guò)濾除去

難溶雜質(zhì)。

(5)④承受的純化方法為

(6)本試驗(yàn)的產(chǎn)率是%。

28.〔15分〕

近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速進(jìn)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長(zhǎng)。

因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)爭(zhēng)論的熱點(diǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)Deacon制造的直接氧化法為:4HCI(g)+0(g)=2CI(g)+2H0(g)?以以下圖為剛性容器

222

中，進(jìn)料濃度比c(HCI)：c(0)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCI平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化

2

的關(guān)系：

可知反響平衡常數(shù)K〔300℃〕K(400℃)〔填“大于”或“小于”〕。設(shè)

HCI初始濃度為c,依據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCI)：c(0)=1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K[400℃J

02

二〔列出計(jì)算式〕?按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反響物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)

物分別的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCI):c(0)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是。

2

(2)Deacon直接氧化法可按以下催化過(guò)程進(jìn)展：

CuCI(s)=CuCI(s)+JCI(g)AH=83kJ-mol-1

2

22,

CuCI(s)+l0(g)=CuO(s)+ld(g)AH=-20kJ-mol-i

22

222

CuO(s)+2HCI(g)=CuCI(s)+H0(g)AH=-121kJ-mol-i

223

貝lj4HCI(g)+0(g)=2cl(g)+2H0(g)的AH=kJ-mol-io

222

(3)在確定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫

出2種〕

(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的根底上，科學(xué)家最近承受碳基電極材料設(shè)計(jì)

了一種的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如以以下圖所示:

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反響有〔寫反響方程式〕。電路中轉(zhuǎn)移1mol電

子，需消耗氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。

〔二〕選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作

答。假設(shè)多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］〔15分〕

磷酸亞鐵鋰［LiFePO〕可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、

4

安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可承受FeCI、NHHP0、LiCI和苯胺等作為原料制備。答復(fù)以下

3424

問(wèn)題：

⑴在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核

外M層電子的自旋狀態(tài)〔填“一樣”或“相反”〕。

②FeCI中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCI的構(gòu)造

33

式為,其中Fe的配位數(shù)為o

NH,ZTA-CII

〔3〕苯胺〔〕的晶體類型是o苯胺與甲苯〔、='〕的相

對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)〔-5.9℃〕、沸點(diǎn)〔184.4℃〕分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃〕、

沸點(diǎn)(110.6℃〕，緣由是

(4)NHHP0中，電負(fù)性最高的元素是二P的—雜化軌道與。的2P軌道形

424

成鍵。

(5)NHHP0和LiFePO屬于簡(jiǎn)潔磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種簡(jiǎn)潔磷酸鹽，如:

4244

焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如以以下圖所示：

4-O偌原子

O就原子

癌磷酸根離子

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為〔用n代表P原子數(shù)〕。

36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底］〔15分〕

氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反響合成W的一種方法:

回回

答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕A的化學(xué)名稱為o

COOH

〔2〕=/中的官能團(tuán)名稱是。

(3)反響③的類型為W的分子式為

(4)不同條件對(duì)反響④產(chǎn)率的影響見下表：

試驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%

1KOHDMFPd(OAc)22.3

2

2KCODMFPd(OAc)10.5

232

3EtNDMFPd(OAc)12.4

32

4六氫毗口定DMFPd(OAc)31.2

2

5六氫毗咤DMAPd(OAc)38.6

2

6六氫毗咤NMPPd(OAc)24.5

2

上述試驗(yàn)探究了和對(duì)反響產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究

等對(duì)反響產(chǎn)率的影響。

〔5〕X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的構(gòu)造簡(jiǎn)式o

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：1；③1mol的X與足量金

屬Na反響可生成2gH2。

〔6〕利用Heck反響，由苯和漠乙烷為原料制備、寫出合成路線

?！矡o(wú)機(jī)試劑任選〕

2023年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

理科綜合化學(xué)參考答案

7.08.D9.B10.A11.