配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用---物質(zhì)的量濃度主講：李育慶第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。

如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。

〖重要意義〗在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：把溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量(g)×100%溶液的質(zhì)量(g)〖初中回顧〗溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度呢？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：把溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比數(shù)學(xué)表示式：3表達(dá)式：CB=nB/V溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（L）1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：CB

單位：mol/L或mol·L-1

拓展：c=1000ρw/M表達(dá)式：CB=nB/V溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）1.物質(zhì)的量濃4例題精講P15[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？m=M·nM已知：40g/moln學(xué)以致用n=c·v例題精講P15[例]配制500ml0.1mol/LNaO5例題精講P15[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：1.n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L·0.5L=0.05mol2.m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol·40g/mol=2gNaOH的水溶液例題精講P15[例]配制500ml0.1mol/LNaO6構(gòu)造：①一條刻度線②溫度和容積細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.標(biāo)注：容量瓶P15構(gòu)造：①一條刻度線細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.標(biāo)注：容量7…TOBECONTINUE祝同學(xué)們身體健康，學(xué)業(yè)進(jìn)步！…TOBECONTINUE祝同學(xué)們身體健康，學(xué)業(yè)進(jìn)步！8第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用---配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液主講：李育慶第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在以配置100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例

NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克（復(fù)習(xí)天平的使用）在燒杯中用30-50毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置-在刻度線以下）2.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

步驟（1）1、計(jì)算：2、稱量：3、溶解：4、轉(zhuǎn)移：（P16）以配置100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例210

一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

洗滌燒杯2~3次（每次用10mL左右的水，洗滌液也都注入容量瓶）向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。反復(fù)搖勻裝入試劑瓶并

貼上標(biāo)簽步驟（2）5、洗滌：6、定容：7、搖勻：8、裝瓶、貼標(biāo)簽：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

11步驟

(1)1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移（2）5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶、貼標(biāo)簽步驟(1)1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移（2）5.洗滌6?圖中問號(hào)處缺少的是哪個(gè)操作的圖？問：?圖中問號(hào)處缺少的是哪個(gè)操作的圖？問：13一忌：用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌：直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌：加水超過刻度線（濃度偏低）四忌：讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌：不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌：標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌：用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）小結(jié)：容量瓶的使用六忌14討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

ＣＢ＝nＢ

Ｖ=mBMBVaq討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ＣＢ＝nＢ15（1）定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

討論（1）定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？討論16仰視俯視

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

仰俯俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的17（2）為什么要用蒸餾水洗滌燒瓶，并將洗滌液也注入容量瓶？

討論因?yàn)橄礈煲褐谢煊猩倭吭芤喝舨坏惯M(jìn),會(huì)使制取的試劑溶質(zhì)相對(duì)變少,從而使?jié)舛茸兊?實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確.（2）為什么要用蒸餾水洗滌燒瓶，并將洗滌液也注入容量瓶？討論18①稱量或量?。翰僮鱪或mVc=n/V1.砝碼有缺損不變2.未調(diào)零，指針偏右不變3.NaOH放在濾紙上稱量不變4.稱NaOH很緩慢不變5.裝NaOH的燒杯未干燥不變6.用量筒量濃溶液讀數(shù)時(shí)俯視不變7.用量筒量濃溶液讀數(shù)時(shí)仰視不變偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低不變不變偏低偏低偏高偏高討論①稱量或量?。翰僮鱪或mVc=n/V1.砝碼有缺19步驟操作n或m

Vc=n/V②溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出轉(zhuǎn)移時(shí)未恢復(fù)至室溫未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌液未移入容量瓶偏低偏低不變不變偏低偏高偏低偏低偏低偏低不變不變③定容搖勻裝瓶定容時(shí)俯視刻度定容時(shí)仰視刻度定容時(shí)超出刻度，吸出搖勻后液面下降，再加水裝瓶時(shí)試劑瓶未干燥不變偏高偏低不變偏高偏低偏低不變不變偏低偏高偏低不變偏高偏低必須重新配制!步驟操作n或mVc=n/V②轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出轉(zhuǎn)移時(shí)20配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件…TOBECONTINUE祝同學(xué)們身體健康，學(xué)業(yè)進(jìn)步！…TOBECONTINUE祝同學(xué)們身體健康，學(xué)業(yè)進(jìn)步！3、濃溶液配制稀溶液c（濃溶液）.V（濃溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）

溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變n（濃）=n（稀）3、濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變n（濃）28

溶液稀釋的計(jì)算【例】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：C1V1=C2V2

(體積單位不一定用升，相同則可）溶液稀釋的計(jì)算【例】要配制500mL0.6mol/L29小結(jié)

1、物質(zhì)的量濃度

含義：符號(hào)CB

單位

mol/L。

表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

CB=nB/V小結(jié)

1、物質(zhì)的量濃度含義：CB=nB/V30小結(jié)2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。配制步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.