化學(xué)-36例初高中化學(xué)銜接知識(shí)點(diǎn)梳理

36例初高中化學(xué)銜接知識(shí)點(diǎn)序號(hào)知識(shí)分類(lèi)初中教材高中教材1基本概念和基本理論活潑金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣鈉與水、鋁與強(qiáng)堿溶液也會(huì)生成氫氣金屬與強(qiáng)氧化性酸溶液反應(yīng)一般無(wú)氫氣生成2在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬可把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)(鉀、鈣、鈉除外)鈉從鹽溶液中置換出氫氣在高溫熔融狀態(tài)時(shí)，鈉能置換出鉀（利用平衡原理）3利用金屬活動(dòng)順序表進(jìn)行金屬性強(qiáng)弱順序的比較利用金屬和水或酸反應(yīng)放出氫氣的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱、能否相互置換、電化學(xué)原理等知識(shí)進(jìn)行比較4從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)5燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)都是燃燒6鹽酸、硫酸、硝酸是三大強(qiáng)酸高氯酸酸性更強(qiáng)7溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成8用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成用物質(zhì)的量濃度表示溶液組成9復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀析出、有氣體放出或有水生成復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)生成10元素的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素及其原子個(gè)數(shù)百分含量計(jì)算得出11在酸的制取中要符合強(qiáng)酸制取弱酸，不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)制取硫酸；亞硫酸和溴水反應(yīng)生成稀硫酸和稀鹽酸12元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱利用核素概念來(lái)解釋“同一類(lèi)原子”含義13普通氧化物過(guò)氧化物、超氧化物、兩性氧化物14金屬氫氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水15離子化合物、共價(jià)化合物離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等化學(xué)鍵16四種基本反應(yīng)類(lèi)型分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同又可分為氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)等17活潑性比氫弱的金屬元素一般不溶于溶液銅可以溶于氯化鐵溶液18沉淀物在水溶液不溶解沉淀在溶液中可以溶解，比如溶解的硫酸鋇完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。沉淀可以形成溶解平衡。19離子化合物為活潑金屬和活潑非金屬元素形成，非金屬元素之間形成共價(jià)化合物非金屬元素組成的銨鹽為離子化合物，共價(jià)化合物也可是金屬和非金屬元素形成20物質(zhì)顏色褪去是發(fā)生吸附作用的物理變化漂白作用可能發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)、吸附作用，有些是化學(xué)變化21元素及其化合物氧氣支持燃燒氯氣、氮?dú)?、二氧化碳也支持燃?2二氧化碳不支持燃燒二氧化碳也支持燃燒（如鎂帶可在二氧化碳中燃燒）23同素異形體包括氧氣和臭氧、白磷和紅磷等同素異形體各種單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化24氧元素常見(jiàn)價(jià)態(tài)為負(fù)二價(jià)，氫元素為正一價(jià)過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉中的氧元素為負(fù)一價(jià)，氫化鈉中氫元素為負(fù)一價(jià)25二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入過(guò)量二氧化碳，溶液恢復(fù)澄清二氧化硫也可發(fā)生此現(xiàn)象26化學(xué)方程式鐵、鋁能和稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)鐵、鋁能在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化27鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體28化學(xué)反應(yīng)一般是唯一的，且無(wú)副反應(yīng)反應(yīng)物條件、用量不同，化學(xué)反應(yīng)不同；有時(shí)還可以發(fā)生副反應(yīng)等29化學(xué)實(shí)驗(yàn)除雜方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶蒸餾等除雜方法除上述外，還有洗氣、滲析、分液、鹽析等30常見(jiàn)溶劑為水常見(jiàn)溶劑為水，也可以是二硫化碳、酒精等31活性碳具有吸附作用膠體也具有吸附作用32膠頭滴管在滴加試劑時(shí)，不能把滴管伸到試管內(nèi)在制取氫氧化亞鐵時(shí)，必須將膠頭滴管伸到液面以下滴入，防止氫氧化亞鐵被氧化33實(shí)驗(yàn)操作時(shí)需防液體倒吸實(shí)驗(yàn)操作時(shí)還需氣體倒吸34實(shí)驗(yàn)藥品通常