2023年高考第三次模擬考試卷-化學(xué)（重慶B卷）（全解全析）

2023年高考化學(xué)第三次模擬考試卷

化學(xué)?全解全析

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AABDBABBDDCDBB

1.A【詳解】A.侯德榜制堿法最終制得的堿是Na2CO3,故A錯誤；B.ALCh和MgO都具有很高的熔點，

是常用的耐高溫材料，故B正確；C.紅棕色的FezCh俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料，故C正確；D.火

法煉銅能源消耗大，環(huán)境污染嚴重，與火法煉銅相比，采用濕法煉銅具有可以減少環(huán)境污染和能源消耗的

優(yōu)點，故D正確；故選A。

2.A【詳解】A.A伊的質(zhì)子數(shù)為13,電子數(shù)為13-3=10,所以其離子結(jié)構(gòu)示意圖為月，A正確；B.H2s

U:

??

為共價化合物，其電子式為H；S.H,B錯誤；C.CH3sH的結(jié)構(gòu)式為H；WN界，所以1mol

??

CH3sH中含5moic鍵，C錯誤；D.CH30H與CH3sH結(jié)構(gòu)不相似，組成上相差的也不是n個“CH/,兩

者不互為同系物，D錯誤；故選A。

3.B【詳解】A.氨水過量，故Ag+應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Ag(NHj]*,A錯誤；B.根據(jù)原子守恒和質(zhì)子守恒可知離

子方程式書寫正確，B正確；C.02少量，即Na2sCh過量，則產(chǎn)物中的H+會繼續(xù)與SO：反應(yīng)生成HSO；,

C錯誤；D.漏寫了Ba?+和SO；生成BaSCU沉淀的反應(yīng)，D錯誤；故答案為：B。

4.D【詳解】A.反應(yīng)物CO的極性鍵的斷裂，生成物CCh有極性鍵的形成，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)歷程

圖，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則總反應(yīng)速率主要由第

一步反應(yīng)決定，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)歷程圖，可知兩步反應(yīng)的生成物的總能量均低于對應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物的

總能量，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故C正確；D.由兩步反應(yīng)原理可知，由FeO*在第一步生成，在第二

步消耗，則FeO*是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯誤；故選：D。

5.B【詳解】A.由于題干未告知溶液的體積，故無法計算pH=3的過氧乙酸溶液中氫離子數(shù)目，A錯誤；

B.已知一個CH3coOOH中含有9對共用電子，故76gCH￡OOOH中含有的共用電子對數(shù)目為

76；曹x時噪1''=9N,B正確；C.由于溶劑H2O中也含有氧原子，故ILO.lmolL過氧乙酸的水溶

A

液中氧原子數(shù)大于0.3C錯誤；D.心個即ImolCH3coOOH分子完全分解可生成imolCH3coOH和

0.5molO2,由于未告知標(biāo)準狀況，故無法計算0?的體積，D錯誤；故答案為：B。

6.A【詳解】A、氨氣用堿石灰干燥，再用向下排空氣法收集，多余的氨氣用水吸收，倒放的漏斗可防止

倒吸，正確；B、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，錯誤；C、揮發(fā)的乙醇也會使酸性高鎰酸鉀溶液褪

色，不能證明生成了乙烯，錯誤；D、制備氫氧化亞鐵時鐵作陽極，與電源的正極相連，錯誤；答案選A。

7.B【詳解】短周期非金屬元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種常見核素沒有中子，則

為H元素，X、Z同主族，丫的一種單質(zhì)有高效的殺菌作用且無二次污染，則為03,丫為0元素；Q的最

外層電子數(shù)等于X、丫最外層電子數(shù)之和的一半，則X為偶數(shù)族且為非金屬，則X為C元素，Z為Si元素,

Q最外層電子數(shù)為;x(6+4)=5,則Q為P元素。A.含W、X、丫三種元素的化合物可以為糖類、油脂等,

廣泛存在于動植物體內(nèi)，選項A正確；B.形成的氫化物中，水雖然存在氫鍵，但C能形成多種燒，某些燃

的沸點更高，選項B錯誤；C.非金屬性Q>X>Z,故最高價含氧酸的酸性Q>X>Z,選項C正確；D.X、

Z均能形成導(dǎo)電的單質(zhì)，石墨為導(dǎo)體、硅為單導(dǎo)體，選項D正確；答案選B。

8.B【詳解】A.根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可判斷甲的分子式為C“,H20NO4,A錯誤；B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均

是平面形結(jié)構(gòu)，則乙中最多9個碳原子共面，B正確；C.丙分子中含有氮原子和2個氧原子，則含苯環(huán)同

分異構(gòu)體中可能含有硝基，C錯誤：D.乙、丙中均含有碳碳雙鍵，不能用澳水進行鑒別，D錯誤；答案選

B。

9.D【詳解】A.根據(jù)以上分析可知裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KC&+6HC1(濃)=KC1+3C1,T+3H,0,

A正確；B.若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中壓強增大，因此長頸漏斗內(nèi)液面會上升，B正確；C.要驗證

氯氣沒有漂白性，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗，則為了驗證氯氣是否具有漂白性，

I、II、IH分別放置濕潤的有色布條、無水氯化銃、干燥的有色布條，C正確；D.將氯氣通入澳化鈉溶液

中，導(dǎo)致溶液中可能含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘，導(dǎo)致干擾實驗，所以若觀察到錐形瓶下層液

體呈紫紅色，不能證明氧化性比?〉g,D錯誤；答案選D。

10.D【詳解】A.浸取工序中CuFeSz與硫酸、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

+23+

4CuFeS2+17O2+4H=4Cu^+4Fe+8SO；-+2H,O,A正確；B.調(diào)pH工序中，CuO中和溶液中的H,，

使溶液pH升高，F(xiàn)e"轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，B正確；C.加入NaCl固體和濃鹽酸提供反應(yīng)所需的C「，使

CuCl溶解生成［CuClJ,有利于與不溶物分離；C正確；D.CuCl在潮濕時易被氧化，故應(yīng)選用真空干燥,

所以“一系列操作”包括加水、過濾、洗滌、真空干燥，D錯誤；答案選D。

H.C【詳解】A.由題圖可知，題述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項A正確;

B.陽極電極反應(yīng)式為2cojdeWCOJ+OzT,選項B正確；C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融，提供陰、陽

離子，并將碳酸鈣分解為CaO和CO?,選項C錯誤；D.陰極反應(yīng)式為3co?+4e=C+2co則電解總反

通電

應(yīng)式為CO?C+02，從而實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO?的零排放，故當(dāng)電路中通過4moi電子時，理論上得到12gC,

選項D正確。答案選C。

12.D【詳解】A.據(jù)圖知,O.lmolLTMOH溶液中pH=ll,則aOHAO.OOlmolLlMOH電離程度較小，

則c(M+)xc(OH-)=0.001molLT,0(1點)11戶0.11110111常溫下，MOH的電離常數(shù)

心=嗎鬻)a個咒,==]05,A正確；B.a點溶液呈堿性，則以H+)<C(OH),根據(jù)電荷

c(MOH)c(MOH)0.1

守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH>c(C「)，所以得c(M+)>c(C「戶如"3'配匹BO.O33mol/L,B正確；C.當(dāng)

10mL+20mL

鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質(zhì)的量濃度粵￥竺畔ROO33moi/L的NaCI和NaOH溶液，

10mL+20mL

當(dāng)鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05mol-L?的MCI溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c

點溶液混合后顯堿性，C正確；D.a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質(zhì)是強酸弱堿

鹽，水解時促進水電離，從a到b點水的電離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；

答案選D。

13.B【詳解】A.反應(yīng)I、II都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CHQH的平衡產(chǎn)率降低，故A

正確；B.增大壓強，反應(yīng)I、n正向移動，co?的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以圖乙中壓強大小關(guān)系為：Pi邛戶p-

故B錯誤；c.圖乙z時，三條曲線幾乎交于一點，原因可能是此時以反應(yīng)ni為主，壓強改變對其平衡幾乎

沒有影響，故C正確；D.反應(yīng)I、II都是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CHQH的平衡產(chǎn)率增大,

反應(yīng)1、n正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強，平衡正向移動，CHQH的平衡產(chǎn)率增大，所以同時提高C0?

的平衡轉(zhuǎn)化率和CHQH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫高壓的反應(yīng)條件，故D正確；選B。

14.B【詳解】A.SiO?、FeQ、、Aiq、都為最高價氧化物，不能被氧氣氧化，Cr,。,被氧化為CrO、，CrO3

可與碳酸鈉反應(yīng)，說明CrOs是酸性氧化物，A正確；B.濾渣2是HaSiO，、AKOH》的混合物，B錯誤；C.加

入醋酸溶液的目的是反應(yīng)除去多余的COj,若不調(diào)節(jié)pH會導(dǎo)致產(chǎn)物中混有PbC。,，C正確；D.“沉銘”中

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CrO：+(CH3co0%Pb=PbCrO4J+2CH,COO,D正確；故選B。

15.(l)SiO,(1分)

⑵C產(chǎn)（1分）

,+

（3）Al+40H=A1O2+2H2O（2分）

（4）3Br2+2CrO,+8OH'=6Br'+2CrO^+4H2O（2分）紅棕色（1分）

（5）5x106（2分）

（6）B（1分）

（7）i.漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁ii.濾紙邊緣高于漏斗邊緣（任答一條即可）（2分）先加入鹽酸,

再加入BaCL溶液（或鹽酸酸化的BaCL溶液或其他合理的Ba"溶液）（2分）生煙（1分）

【分析】粉煤灰（主要成分為Al。,、SiO2,還含少量Fe/）：,）和耐熱鎂銘磚（主要成分為MgO和CrQjSiO?不

溶于酸，故“酸浸”中，濾渣①的成分是S0;濾液①中含有AF+、Fe3\Mg2+、CN+,根據(jù)表格可知Fe3+在

此pH值下完全沉淀，A產(chǎn)開始沉淀，即部分沉淀，Mg?+、CB則未沉淀，濾液②中的金屬離子為A產(chǎn)、Mg2+、

C產(chǎn);濾渣②中含有氫氧化鐵、氫氧化鋁；中和沉淀2中Mg?+沉淀完全，AF+轉(zhuǎn)化為A1O,,Cr"轉(zhuǎn)化為CrO?；

“氧化”中，單質(zhì)漠具有氧化性，CR被氧化為CrOj；據(jù)此分析解題。⑴SR不溶于酸，故“酸浸”中，

濾渣①的成分是Si。?；（2）根據(jù)表格可知Fe3+在此pH值下完全沉淀，A產(chǎn)開始沉淀，即部分沉淀，Mg2\

C產(chǎn)則未沉淀，濾液②中的金屬離子為A產(chǎn)、Mg2\C產(chǎn)；（3）“中和沉淀2”中堿過量，A1”發(fā)生轉(zhuǎn)變生成

偏鋁酸根,離子方程式為：A產(chǎn)+4OH=A1O[+2HQ；（4）“氧化”中，單質(zhì)漠具有氧化性，CrO'被氧化為CrO;，

離子方程式為：3Br,+2CrO；+8OW=6Br'+2CrO^'+4H,0；加蒸鐲水三分之一左右作為保護劑，防止揮發(fā)，

+

漠蒸汽的顏色是紅棕色的，c層的顏色為紅棕色；（5）Al（OH）3A1O-+H2O+H,pH=8時，溶液中

C（H+）=10-8K.[Al（OH）3]=5.0X10-3=c（H+）%（A1C>2）?,解得c（AIO；）=5xl（y5moI/L；⑹為使Mg2+、Al3+

同時生成沉淀，必須保證溶液中的堿是過量的，故應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入氫水B；（7）①i.漏斗下端尖嘴

未緊貼燒杯內(nèi)壁ii.濾紙邊緣高于漏斗邊緣（任答一條即可）；②檢驗該沉淀是否洗滌干凈，先加入鹽酸，再加

2+

入BaCl,溶液（或鹽酸酸化的BaCl2溶液或其他合理的Ba溶液）若無沉淀，說明沉淀洗滌干凈，否則沉淀未

洗滌干凈；高溫焙燒固體時，應(yīng)將固體放在生煙中灼燒，故盛放固體的容器為生期。

3+2

16.(l)2Fe+3S-Fe2S3|(2分)

(2)①反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)前后硫元素化合價有改變，說黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

(2分)

②三價鐵離子具有還原性，會和硫離子發(fā)生氧化還原生成的二價亞鐵離子也會轉(zhuǎn)化為FeS沉淀(2分)

(3)①3s2-+Fe3++3H2O=Fe(OH)31+3HS.(2分)

②鐵離子與硫離子迅速反應(yīng)生成Fe2s3沉淀，導(dǎo)致鐵離子濃度降低，鐵離子的氧化性減弱，發(fā)生氧化

還原的速率減弱，使得實驗二的棕黑色沉淀中不含S(2分)

32

(4)2[FeF^]'+3S-Fe2S,J,+12F(2分)

(5)加入NaF溶液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為[FeR;，降低鐵離子濃度可以防止鐵離子水解和發(fā)生氧化還原反應(yīng),

再加入硫離子可以將[FeRr轉(zhuǎn)化為Fe2s3沉淀(2分)

【分析】氯化鐵和硫化鈉可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe2s3,也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS,鐵離子與硫

離子水解生成的氫氧根離子還會生成氫氧化鐵沉淀。

【詳解】(1)已知，F(xiàn)eS、Fe2s3均為黑色固體，難溶于水；兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反

應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)：實驗一中，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測，則生產(chǎn)黑色沉淀a為FqS,,離子方程式為

3+2

2Fe+3S-=Fe,S3；;(2)①離心分離出淡黃色固體，為硫單質(zhì)，反應(yīng)前后硫元素化合價有改變，說黑色沉淀

a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；②三價鐵離子具有還原性，會和硫離子發(fā)生氧化還原生成的二價亞鐵離

子也會轉(zhuǎn)化為FeS沉淀；(3)①實驗二中硫化鈉過量，硫離子水解生成氫氧根離子會和鐵離子生成氫氧化

鐵沉淀，方程式為3s2-+Fe3++3H2O=Fe(OH)31+3HS'②鐵離子與硫離子迅速反應(yīng)生成Fe2s3沉淀，導(dǎo)致鐵離

子濃度降低，鐵離子的氧化性減弱，發(fā)生氧化還原的速率減弱，使得實驗二的棕黑色沉淀中不含S；(4)已

知，F(xiàn)e-"+6廣[FeR廣；實驗三中，由無色清液生成Fe2s3的反應(yīng)為[FeR]"和硫離子生成Fe@沉淀，離

子方程式為2[FeRr+3s2-=FeMl+12F。⑸實驗三中加入NaF溶液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為[FeR廣，降低鐵離

子濃度可以防止鐵離子水解和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再加入硫離子可以將[FeR:轉(zhuǎn)化為Fe2s3沉淀。

17.(1)2C1O；+SO2=2C1O2+SO；-(2分)

（2）2NaOH（aq）+H2S（g）=Na2S（aq）+2H2O（l）AH3=-（2m-n）kJ.mor'（2分）

（3）①AC（2分）②K=箸（2分）

■

（4）①0.02mol?□?min"（2分）g（或0.33）（2分）②340℃（1分）反應(yīng)未達到平衡,

380℃后，溫度升高（1分）NiO催化活性降低（1分）

【解析】（1）氯酸鈉具有氧化性，吸收SO,生成CIO2和硫酸鈉，根據(jù)得失電子守恒配平得，

2C1O3+SO,=2C1O2+SO；。⑵根據(jù)蓋斯定律，由①x2-②得2NaOH（aq）+H2s（g）=Na2s（叫）+2HQ⑴

AH3=-（2m-n）kJ?mor\（3）①A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可以得到v正（凡$）E正（COS）,

若v正（乩$）=丫逆（。20,則v正90$）內(nèi)逆（（205）,可以說明反應(yīng)達到平衡，A正確；B.該反應(yīng)氣體總質(zhì)量

不變，容器的體積也不變，所以容器內(nèi)混合氣體密度是定值，不能夠判斷該反應(yīng)是否達到平衡,B錯誤;C.H2s

與CC>2的物質(zhì)的量之比為h而君，H2s與CO?的物質(zhì)的量之比保持不變說明n（H?O）不變，即各組分含

量不再改變，可以說明反應(yīng)達到平衡，C正確；D.該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，氣體總質(zhì)量也不變，

所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量是定值，不能夠判斷該反應(yīng)是否達到平衡，D錯誤。故選AC。

②VF=kQC（H2S）?c（CO2）,vi2=kffi.c（COS）.c（H2O）,達到平衡時v『v迪，則

/、/、/、/、-kFc（COS）.c（H,O）/

kjE.c（H2S）.c（CO2）=ki￡.c（COS）^（H2O）,變形后即可得到皆=個在旨MT水。（4）①設(shè)達平衡時,

SC）2（g）轉(zhuǎn)化的濃度為2x,列三段式如下:

CH4(g)+2SO2(g)：2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)

起始(mohU')22

000

cc相同條件下，壓強比等于物質(zhì)的量比，則

轉(zhuǎn)化(mol.L")x2x2x2xx

平衡(mol.L-)2-x2-2x2x2xx

4+2x=4xl.25,x=-mol/L,v(SO°)=I""'=0.02mol?L-min-1,平衡常數(shù)

2?50min

21XI（2X2D）xI（2x2。）1

K=：、,I<二4；②由題圖可以得出340℃之后'升高溫度轉(zhuǎn)化率提升不大'從成本角度考慮

2-撲E-嗎

340c為最適宜溫度；a點后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是NiO的催化能力與溫度有關(guān)，380℃之后，溫

度升高NiO催化活性降低。

18.（1）環(huán)氧乙烷（2分）

⑵7（1分）3（1分）

（3）碳碳三鍵（1分）

+ZnI2

（4）PhCH2OH+Zn+CH2l2-->Pbh..CH2OH2<分）

（5）C12HI4O2（2分）

（6）6（2分）

（7）CH2=CH2——紅圖——>BrCH2cHzBr坐爸」-CH三CH一貫品廣區(qū)

【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和題給信息可知，乙煥先在液氨作用下與鈉反應(yīng)，再與PhCHzBr反應(yīng)生成

=H

ph_/，ph—一H先在液氨作用下與鈉反應(yīng)，再與w反應(yīng)生成

CH,OH，催化劑作用下Ph」=^—CH,OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

Ph~J（2H20H，Ph」-CH20H與鋅、二碘甲烷反應(yīng)生成Pbh、^^^^CH20H，

則D的結(jié)構(gòu)簡式為pbh、^^^/CH20H；Pbh、^^\/CH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成

Ph、^^^^CH0'發(fā)生催化氧化反應(yīng)