必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(優(yōu)秀5篇)

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必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)有哪些

高一必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)如下：

1.四個(gè)平衡：平衡狀態(tài)：靜止或勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)；平衡力：地面對(duì)物體的支持力和物體對(duì)地面的壓力是一對(duì)作用力和反作用力；地面對(duì)物體的支持力和物體對(duì)地面的壓力是一對(duì)作用力和反作用力。

2.受力分析：確定分析對(duì)象，受力分析，按重力、彈力、摩擦力挨次分析各力。

3.彈力產(chǎn)生緣由：發(fā)生形變的物體由于要恢復(fù)原狀，而對(duì)與它接觸的物體產(chǎn)生力的作用。

4.彈力產(chǎn)生的條件：接觸、形變。

5.彈力的方向：與接觸面垂直。

6.彈簧彈力：胡克定律。

7.摩擦力分類(lèi)：靜摩擦力、滑動(dòng)摩擦力。

8.摩擦力產(chǎn)生條件：接觸、擠壓、相對(duì)運(yùn)動(dòng)或相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)、接觸面粗糙。

9.摩擦力方向：沿接觸面切線(xiàn)方向。

10.摩擦力大小：靜摩擦力：由二力平衡求，或由最大靜摩擦力求。

滑動(dòng)摩擦力：由公式求。

以上就是高一必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)，期望對(duì)您有所幫忙。

必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)整理

高中化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)如下：

1.物質(zhì)的分類(lèi)：混合物：空氣、溶液、濁液、膠體、懸濁液。純潔物：純潔物包括單質(zhì)和化合物。

2.物質(zhì)的性質(zhì)：性質(zhì)從本質(zhì)上可以分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)：包括顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：包括氧化性、還原性、穩(wěn)定性、助燃性、酸性、堿性等。

3.離子反應(yīng)：電解質(zhì)：酸、堿、鹽。非電解質(zhì)：有機(jī)物，除稀有氣體。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽。弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。離子方程式：電解質(zhì)溶于水后電離出哪些離子，就對(duì)應(yīng)哪些離子在離子方程式中存在。

4.氧化還原反應(yīng)：氧化劑：得電子，化合價(jià)降低。還原劑：失電子，化合價(jià)上升。被氧化：化合價(jià)上升。被還原：化合價(jià)降低。

此外，還包括鈉的化學(xué)性質(zhì)、鐵元素在周期表中的位置、氯氣溶于水后與水反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化規(guī)律等。詳細(xì)內(nèi)容請(qǐng)參考高中化學(xué)必修一課本。

必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)大全

高一必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)如下：

1.四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。

2.口訣法：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧硫鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。單質(zhì)零價(jià)要記清，莫忘單質(zhì)是零價(jià)。

3.離子符號(hào)的寫(xiě)法：元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號(hào)在右。數(shù)字為正，符號(hào)在前；數(shù)字為負(fù)，符號(hào)在后。

4.什么叫沉淀：與水反應(yīng)生成不溶于水也不溶于酸等的化合物，且沉于水底的化合物。

5.冶煉鐵的化學(xué)方程式：

(1)高溫2Fe2O3高溫4Fe+3O2↑

(2)Fe+CO高溫Fe2O3+CO↑

6.常見(jiàn)的有色離子：銅離子呈藍(lán)色；無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅色。

7.焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特別的顏色，利用這種顏色可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒定。

8.相對(duì)原子質(zhì)量：一種元素同其他一種元素相比較，它的質(zhì)量被認(rèn)為是相對(duì)的。單位是“1”。

請(qǐng)留意，以上學(xué)問(wèn)點(diǎn)不肯定涵蓋全部?jī)?nèi)容，請(qǐng)依據(jù)個(gè)人學(xué)習(xí)狀況進(jìn)行整理。

必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納

高中化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)歸納如下：

1.物質(zhì)的分類(lèi)：混合物：空氣、溶液、濁液、膠體、懸濁液。純潔物：純潔物包括化合物、單質(zhì)和純潔物?；衔铮焊鶕?jù)化學(xué)式中元素種類(lèi)的多少分為：有限化合物和無(wú)限化合物。單質(zhì)：僅由同種元素組成。

2.晶體的有關(guān)概念：晶體和非晶體的區(qū)分：晶體有整齊規(guī)章的幾何形狀，非晶體沒(méi)有，晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒(méi)有。$肯定能形成晶體的條件：（$三個(gè)$）$溫度、$空間取向$、$物質(zhì)的勻稱(chēng)性。$粉末狀的固體屬于非晶體。$

3.晶體和非晶體的熔化和凝固：晶體有固定的熔點(diǎn)，在熔化過(guò)程中，溫度不變；非晶體沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，沒(méi)有固定的熔化溫度。晶體熔化過(guò)程汲取的熱量用于破壞晶體結(jié)構(gòu)，增加分子勢(shì)能。非晶體熔化過(guò)程汲取的熱量用于增加分子動(dòng)能，使分子運(yùn)動(dòng)加劇。

4.分子間的作用力：分子間同時(shí)存在引力和斥力，且隨分子間距離的增大而減小，隨分子間距離的減小而增大，但總是斥力變化得更快一些。

5.分子間作用力與分子間距離：分子間作用力隨分子間距離的變化狀況：當(dāng)$r>r_{0}$時(shí)，分子勢(shì)能隨分子間距離的增大而增大，隨分子間距離的減小而減?。划?dāng)$r<r_{0}$時(shí)，分子勢(shì)能隨分子間距離的增大而減小，隨分子間距離的減小而增大。

6.有關(guān)化學(xué)鍵的幾個(gè)問(wèn)題：$①$化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；$②$離子鍵和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與離子所帶電荷數(shù)成正比，與離子間距離成反比；$③$離子鍵和共價(jià)鍵在化合物中均存在；$④$離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)分：在離子化合物中，陰陽(yáng)離子間的作用力為離子鍵，在共價(jià)化合物中，原子間的作用力為共價(jià)鍵；$⑤$離子化合物的特征：存在陰陽(yáng)離子，且一般較大，存在于無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味的物質(zhì)中；$⑥$共價(jià)化合物的特征：以共價(jià)鍵結(jié)合，一般較小，存在于有色、有味、水溶液或熔融狀態(tài)的有色、有味、有氣味的物質(zhì)中。

除了以上六個(gè)問(wèn)題，高中化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)還有許多，如單質(zhì)、化合物概念，氧化還原反應(yīng)，金屬活動(dòng)性挨次，離子反應(yīng)，電解質(zhì)，化學(xué)計(jì)量數(shù)等等。

必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)匯總

高中化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)如下：

1.物質(zhì)的分類(lèi)：混合物：空氣、溶液、濁液、膠體、懸濁液。純潔物：純潔物包括化合物、單質(zhì)和純潔物。

2.物質(zhì)的性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)：通常指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、硬度、導(dǎo)電性等。

（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

3.堿的性質(zhì)：堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色