高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第5單元-原子結(jié)構(gòu)與元素周期律-第2節(jié)-元素周期律和元素周期表課件-魯科版

第2節(jié)元素周期律和元素周期表-2-考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。

2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破元素周期表1.世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國化學(xué)家門捷列夫繪制完成的,隨著科學(xué)的不斷發(fā)展,已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2.原子序數(shù):按照元素在元素周期表中的順序給元素編號,稱之為原子序數(shù),原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3.編排原則(1)周期:把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序,從左至右排成的橫行。(2)族:把最外層電子數(shù)相等的元素,按電子層數(shù)遞增的順序,從上至下排成的縱行。-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.元素周期表的結(jié)構(gòu)

-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破5.元素周期表中元素的分區(qū)

-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)金屬元素:位于分界線的左側(cè)區(qū)域,包括所有的過渡元素和部分主族元素。(2)非金屬元素:位于分界線的右側(cè)區(qū)域,包括部分主族元素和0族元素。(3)分界線附近元素的性質(zhì):位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。(4)非金屬性最強(qiáng)的元素是F,金屬性最強(qiáng)的元素(不考慮放射性元素)是Cs。-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固

1.下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(C)A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B.在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料C.某元素原子核外的電子數(shù)為63,則它是第6周期副族元素D.除短周期外,其他周期均為18種元素,副族元素沒有非金屬元素-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.下列各表分別是元素周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中符合實(shí)際情況的是(D)-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行,7個(gè)周期)(2)族(18個(gè)縱行,16個(gè)族,分七主七副一零一八)從左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族。-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差:①元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族):同主族相鄰兩元素中,Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的元素種數(shù);②元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA~ⅦA族):同主族相鄰兩元素中,Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的元素種數(shù)。-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.利用稀有氣體元素確定主族元素在周期表中的位置方法:原子序數(shù)-最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=ΔZ。若ΔZ<0,則與稀有氣體元素同周期,族序數(shù)為8-|ΔZ|;若ΔZ>0,則在稀有氣體元素下一周期,族序數(shù)為ΔZ。例如:(1)35號元素(相鄰近的是36Kr),則35-36=-1,故周期數(shù)為4,族序數(shù)為8-|-1|=7,即第4周期第ⅦA族,是溴元素;(2)87號元素(相鄰近的是86Rn),則87-86=1,故周期數(shù)為7,族序數(shù)為1,即第7周期第ⅠA族,是鈁元素。-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A、C是非金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層只有一個(gè)電子。B和D也屬同一族,D元素的最高正價(jià)為最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍,C原子的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)。請回答下列問題:(1)A是氫(填元素名稱,下同),第1周期第ⅠA族。(2)D是硫,第3周期第ⅥA族;E是鉀,第4周期第ⅠA族。(3)處于同一周期的元素有氧和氟。解析解析關(guān)閉(1)由A和E屬同一族,它們原子的最外層只有一個(gè)電子,且A的原子序數(shù)最小,E的原子序數(shù)最大,且A為非金屬元素,則A為氫,E為鉀;由D元素的最高正價(jià)為最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍知,B為氧,D為硫;由C原子的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)知,C為氟。所以A~E分別為氫、氧、氟、硫、鉀。(3)處于同一周期的元素有氧、氟,二者均為第2周期元素。解析-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破歸納總結(jié):主族元素在周期表中位置的推斷方法1.根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子,則可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第3周期。若為陽離子,則位于第4周期。-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素是H、Be、Al。(2)短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素是H(NaH中氫原子顯-1價(jià))、C、Si。(3)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素是S。(4)除H外,原子半徑最小的元素是F。(5)無正價(jià)的元素是F,O一般不顯正價(jià)。-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練

1.下列關(guān)于元素周期表的敘述,不正確的是()A.共有7個(gè)周期,16個(gè)族B.形成化合物種類最多的元素在第2周期C.對于長周期元素,ⅡA族的右邊是ⅢB族,ⅢA族的左邊是ⅡB族D.某主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m-nR或RH2m-n答案解析解析關(guān)閉元素周期表共有7個(gè)橫行,每個(gè)橫行作為一個(gè)周期,共有7個(gè)周期;有18個(gè)縱列,第8、9、10三列為Ⅷ族,其余每列作為一族,共16個(gè)族。形成化合物種類最多的元素是碳元素,位于第2周期ⅣA族;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HnROm中R的化合價(jià)為+(2m-n),形成氫化物中R的化合價(jià)為2m-n-8,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A.5x+10 B.5xC.5x+14 D.5x+16答案解析解析關(guān)閉根據(jù)五種元素在前四周期的位置關(guān)系可推知B位于第3周期,若其原子序數(shù)為x,則D為(x-8);E為(x+18);A為(x-1);C為(x+1),則五種元素的原子序數(shù)之和為x+x-8+x+18+x-1+x+1=5x+10。答案解析關(guān)閉A-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.下列說法中正確的是DEH。A.長式元素周期表中現(xiàn)有7個(gè)橫行,7個(gè)周期;18個(gè)縱行,18個(gè)族B.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1C.除短周期外,其他周期均有18種元素D.最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族E.元素所在的周期數(shù)一定等于其原子的電子層數(shù)F.每個(gè)周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束G.原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為+4價(jià)H.114號元素位于第7周期第ⅣA族I.位于同一主族的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為(x+4)J.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于ⅠA族,原子序數(shù)為x,乙位于ⅢA族,則乙原子序數(shù)可能為(x+19)解析解析關(guān)閉A選項(xiàng),應(yīng)有16個(gè)族,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),也可能相差11、25,錯(cuò)誤;由He、Mg可知D選項(xiàng)正確;由第1周期氫元素可知F選項(xiàng)錯(cuò)誤;G選項(xiàng),原子序數(shù)為7的元素是N,最高化合價(jià)為+5價(jià),錯(cuò)誤;H選項(xiàng),118號元素位于第7周期0族,所以114號元素位于第7周期ⅣA族,正確;同一主族的元素原子序數(shù)相差2、8、18、32或上述數(shù)字間的和,I錯(cuò)誤;同一周期第ⅠA族與第ⅢA族之間的原子序數(shù)差可能為2、12、26,J錯(cuò)誤。解析-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破元素周期律1.定義元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布的周期性變化。3.變化規(guī)律-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破續(xù)表

-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固

1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小

(×)(2)電子層數(shù)越多,半徑越大

(×)(3)在主族元素中,最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)

(×)(4)元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng)

(×)(5)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)

(×)(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱

(×)-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(7)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,因?yàn)锳l作負(fù)極,Mg作正極,所以Al的金屬性強(qiáng)于Mg的

(×)(8)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是ⅡA族元素

(×)(9)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素

(×)(10)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第4周期ⅠB族

(

√)-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中錯(cuò)誤的是(C)A.Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第2周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng)-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.下列推斷中正確的是(C)A.根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強(qiáng)弱,可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱B.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低,可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C.根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱D.根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱-25-1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)同一周期元素:原子核外電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng),失去電子的能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)同一主族元素:原子最外層電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增大,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),獲得電子的能力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-26-2.元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較(1)結(jié)構(gòu)比較法。最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng);最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-27-(3)實(shí)驗(yàn)比較法。

基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-28-3.微粒半徑的大小比較

基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-30-例2(2014全國Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉Z-可能為H-、F-,由Y+、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知Y可能為Li、Na,X可能為O、S,只有D選項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破技巧點(diǎn)撥:1.同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如Na>Mg>Al>Si;Na+>Mg2+>Al3+。2.同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。3.電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律)。-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.同種元素原子形成的粒子半徑大小為:陽離子<中性原子<陰離子;價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小,如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。5.電子層數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,一般可通過一種參照物進(jìn)行比較。如比較Al3+與S2-的半徑大小,可找出與Al3+電子數(shù)相同,與S2-同主族元素的O2-比較,Al3+<O2-,且O2-<S2-,故Al3+<S2-。-33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉由A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,可知A在C的上一周期;B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng),可知B排在D的后面;由B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層,可知B、C在同一周期,且推斷B在元素周期表的左邊,C在元素周期表的右邊,綜上所述確定A、B、C、D在元素周期表中可能的位置如圖:答案解析關(guān)閉B-34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.應(yīng)用元素周期律判斷下列語句,其中正確的組合是

()①同周期ⅠA族元素原子的半徑大于ⅦA族元素原子的半徑②砹(At)是第ⅦA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl的③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸的弱④同周期從左到右微粒半徑逐漸減小⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第3周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.①③④ B.①③⑥C.③④⑤ D.②④⑥答案解析解析關(guān)閉①中符合原子半徑大小變化規(guī)律,所以正確;②中氫化物越穩(wěn)定,則非金屬性越強(qiáng),同主族元素,上面的非金屬性強(qiáng),所以錯(cuò)誤;③中Se和S位于第ⅥA族,且S的非金屬性強(qiáng),則對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng),所以正確;④中同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減小,但原子不等于微粒,鈉離子的半徑就小于鉀離子的,而鉀離子的小于氯離子的,因此鈉離子半徑小于氯離子的,所以錯(cuò)誤;⑤中鉈是第6周期第ⅢA族元素,金屬性較強(qiáng),不可能具有兩性,所以錯(cuò)誤;⑥中第3周期從左至右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,所以正確。綜合分析B項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉B-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.(2015湖南聯(lián)考)短周期元素X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法中錯(cuò)誤的是(C)A.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有很多種B.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成C.Z的原子半徑比Y的原子半徑大D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2,且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表在科研、生產(chǎn)等方面的指導(dǎo)作用(1)科學(xué)預(yù)測:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn):對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系,研制農(nóng)藥材料等。-37-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固

1.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是(B)A.堿性:KOH>NaOHB.相對原子質(zhì)量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金屬性:Mg>Al-38-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(2013山東理綜)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知(A)A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y的B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y的C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y的D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性-39-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.下表為第2、3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù),下列說法正確的是(C)A.③和⑤處于同一周期B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性④大于⑧的C.上述八種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,⑤的酸性最強(qiáng)D.①與⑥只能形成一種化合物-40-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系

-41-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.結(jié)構(gòu)與位置互推(1)掌握三個(gè)關(guān)系式:①電子層數(shù)=周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)③最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律:①各周期所能容納元素種數(shù)②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系-42-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.性質(zhì)與位置的互推(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng),則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系,可以推斷元素的性質(zhì),如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列,則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。-43-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)若元素的最外層電子數(shù)小于4,則該元素容易失電子;若元素的最外層電子數(shù)大于4,則該元素容易得電子。(2)若某元素容易得電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4;若某元素容易失電子,則可推知該元素原子的最外層電子數(shù)小于4。-44-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.周期表中的“序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律(1)“序、層”規(guī)律。①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同,則“陰前陽后”,陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,陽離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比,陰離子原子序數(shù)大。(2)“序、價(jià)”規(guī)律:在短周期元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶”。-45-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3(2014廣東改編)甲~辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是()A.金屬性:丁>乙>甲B.原子半徑:辛>己>庚C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案解析解析關(guān)閉戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),可知戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3且丁與辛屬同周期元素,再根據(jù)元素周期表的相對位置可以確定甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca,己為Si,庚為Ge,辛為Ga。甲、乙、丁均為金屬元素,其金屬性:Ca>Na>Li,A項(xiàng)正確;同周期元素從左向右原子半徑減小,故辛>庚,同主族元素從上到下原子半徑增大,故庚>己,從而可知原子半徑:辛>庚>己,B項(xiàng)錯(cuò)誤;丙的核外電子數(shù)為19,庚的核外電子數(shù)為32,32-19=13,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na在空氣中燃燒生成的Na2O2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉A-46-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破技巧點(diǎn)撥:“位—構(gòu)—性”綜合題的解題方法解此類題,一般分為三步:第一步,根據(jù)題給信息,主要是元素的原子核外電子排布、化合價(jià)、元素性質(zhì)的相對關(guān)系、元素周期表結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素及其化合物的特殊性質(zhì),推斷出元素的具體名稱;第二步,確定各元素在周期表中的相對位置;第三步,根據(jù)元素周期律判斷性質(zhì)關(guān)系。-47-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練

1.(2015山東煙臺一模)右表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()A.最高