第7-10章習(xí)題課ZHOU課件

第7-10章習(xí)題課一.是非題:

1.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強(qiáng).

2.緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液.

3.某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性,可以用它來代替酸堿使用.

4.質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體,電子論卻把酸看成電子對(duì)受體.因此質(zhì)子的受體就是電子對(duì)的給體,電子對(duì)受體就是質(zhì)子的給體.

5.水解過程就是水的自偶電離過程.

6.強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液,實(shí)際上是一種弱酸的水溶液;強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液實(shí)際上是一種弱堿的水溶液.

第七章水溶液中的質(zhì)子解離平衡答案：1.[非]2.[非]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]

70.20mol/LHAc溶液中c[H+]是0.10mol/LHAc溶液中c[H+]的2倍。

8H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。

9

在水溶液中可能電離的物質(zhì)都能達(dá)到電離平衡10同離子效應(yīng)可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值減小，但一定會(huì)使電解質(zhì)的電離度降低。

11

pH=7的鹽的水溶液，表明該鹽不發(fā)生水解。12

陽離子水解總是顯酸性，而陰離子水解必定顯堿性

13

濃度很大的酸或濃度很大的堿溶液也有緩沖作用。14

H2PO4-

和HS-

既是酸又是堿。

答案：7（×）8(×)

9

(×)

10(√)

11(×)

12(×)

13(√)

14(√)二.選擇題:

1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共軛堿的堿性強(qiáng)弱順序是

A.OH->NH2->Ac-B.NH2->OH->Ac-

C.OH->NH3>Ac-D.OH->NH3>HAc2.若酸堿反應(yīng)HA+B-HB+A-

的K=10-4,下列說法正確的是

A.HB是比HA強(qiáng)的酸B.HA是比HB強(qiáng)的酸

C.HA和HB酸性相同D.酸的強(qiáng)度無法比較3.10-8mol/L鹽酸溶液的pH值是

A.8B.7C.略小于7D.約為3

4.在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值

A.升高B.降低C.不變D.不能判斷5.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假設(shè)平衡條件在體溫(37℃)與25℃相同，則血液的pH值是

A.7.5B.7.67C.7.0D.7.26.H2SO4在水溶液中

A.電離度很大,酸度也很大

B.氫全部電離出,酸度也很大

C.電離度很大,酸性也很強(qiáng)D.氫全部電離出,酸性也很強(qiáng)

答案：1.(D)2.(A)3.(C)4.(A)5.(B)6.(C)

7

將濃度相同的NaCl，NH4Ac,NaAc和NaCN溶液，按它們的c[H+]從大到小排列的順序?yàn)椋?

)a

NaCl>NaAc>NH4Ac>NaCNb

NaAc>NaCl>NH4Ac>NaCNc

NaCl>NH4Ac>NaAc>NaCNd

NaCN>NaAc>NaCl>NH4Ac答案：c8中性（pH=7）的水是a

海水

b

雨水

c蒸餾水

d

自來水答案：c9已知KHF=6.7×10-4，KHCN=7.2×10-10，KHAc=1.8×10-5。可配成pH=9的緩沖溶液的為a

HF和NaFb

HCN和NaCN

HAc和NaAcd

都可以答案：B10下

列各種物質(zhì)中，既是路易斯酸又是路易斯酸堿的是a

B2H6b

CCl4c

H2Od

SO2Cl2答案：a11在HAc—NaAc組成的緩沖溶液中，若c[HAc]>c[Ac-]，則緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為a

抗酸能力>抗堿能力b

抗酸能力﹤抗堿能力c

抗酸堿能力相同d

無法判斷答案：b12已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,0.10mol·dm-3Na2HPO4溶液的pH約為a

4.7b

7.3c

10.1d

9.8答案：d13不是共軛酸堿對(duì)的一組物質(zhì)是a

NH3,NH2-b

NaOH,Na+c

HS-,S2-d

H2O,OH-

答案：b14已知相同濃度的鹽NaAc,NaB,NaC,NaD的水溶液pH依次增大，則相同濃度的下列稀酸中離解度最大的是a

HDb

HCc

HBd

HA答案：d三.填空題:1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-離子中,是酸(不是堿)的是——,其共軛堿分別是——;是堿(不是酸)的是——,其共軛酸分別是——既是酸又是堿的是——.2.水能微弱電離,它既是質(zhì)子酸,又是(),H3O+的共軛堿是——,OH-的共軛酸是——.3.0.10mol.L-1H2S溶液中,[H+]為9.4×10-5mol.L-1,則[HS-]為_mol.L-1,[S2-]為_____mol.L-1.4.在弱酸HA溶液中,加入_____能使其電離度增大,引起平衡向__方向移動(dòng),稱為_____效應(yīng);加入______能使其電離度降低,引起平衡向______移動(dòng),稱為_____效應(yīng).5.已知：Ka(HNO2)＝7.2×10-4，當(dāng)HNO2

溶液的解離度為20％時(shí)，其濃度為

mol/L,c[H+]=

mol/L。6.濃度為0.010mol/L的某一元弱堿（K

b

＝1.0×10-8）溶液，其pH=

，此堿的溶液與等體積的水混和后，pH=

。7.

在0.10mol/LHAc溶液中加入固體HAc后，HAc的濃度

，電離度

，pH值

。8.將下列物質(zhì)在水溶液中的按酸性由強(qiáng)到弱排列，為：

H2SO4,HClO4,C2H5OH,NH3,NH

4+,HSO4-9

已知18℃時(shí)水的Kw

＝6.4×10-15，此時(shí)中性溶液中c[H+]為

，pH為

10

現(xiàn)有濃度相同的四種溶液HCl,HAc(Ka＝1.8×10-5),NaOH和NaAc，欲配制pH=4.44的緩沖溶液，可有三種配法，每種配法所用的兩種溶液及其體積比分別為：

，

，

。11已知，S2-+H2OHS-+OH-的pKa1=6.3×10-8,pKa2=4.4×10-13,則其平衡常數(shù)K＝

，共軛酸堿對(duì)為

。答案：1.NH4+；NH3；PO43-S2-Ac-,

PO42-HS-HAc；HCO3-2.堿；H2O；H2O3.4.2×10-5；3.7×10-164.強(qiáng)電解質(zhì)；右；鹽；H+或A-；左；同離5.

1.4×10-2

，2.8×10-36.9.0，8.857.不變，減小，增大8.HClO4,HSO4-,NH4+,H2SO4,C2H5OH,NH38×10-8

，7.109.HAc—NaAC,2:1;HCl—NaAC,2:3;HAc—NaOH,3:1101.4，HS-—S2-113，8，13

四.計(jì)算題:

有一混合酸溶液,其中HF的濃度為1.0mol/L,HAc的濃度為0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的濃度已知:Ka(HF)=3.53×10-4Ka(HAc)=1.76×10-5答案：[H+]=0.0188(M)[F-]=0.0188(M)[Ac-]=9.36×10-5(M)[HF]=0.98(M)[HAc]=0.1(M)第八章沉淀溶解平衡和沉淀滴定1在混合離子溶液中,加入一種沉淀劑時(shí),常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來.

2.難溶電解質(zhì)中,溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小.

3.沉淀是否完全的標(biāo)志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度,不一定被沉淀離子在溶液在溶液中就不存在.

一.是非題:二.選擇題1.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,則Ca(PO4)2的K?sp為(

)A2.0×10-29

B3.2×10-12

C6.3×10-18

D5.1×10-272.已知K?sp（CaF2）=1.5×10-10,在0.2501Lmol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2(

)A1.0×10-5g

B3.8×10-4g

C2.0×10-5g

D1.0×10-4g3.已知在CaCO3（K?sp=4.9×10-9）與CaSO4(K?sp=7.1×10-5)混合物的飽和溶液中，e(SO42-)=8.4×10-3mol·L-1，則CaCO3的溶解度為(

)A7.0×10-5mol·L-1

B5.8×10-7mol·L-1

C8.4×10-3mol·L-1

D3.5×10-5mol·L-14.已知K?sp（Ag2SO4）=1.8×10-5,K?sp（AgCl）=1.8×10-10,K?sp（BaSO4）=1.8×10-10,將等體積的0.0020mol·L-1Ag2SO4與2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，將會(huì)出現(xiàn)(

)ABaSO4沉淀

BAgCl沉淀

CAgCl和BaSO4沉淀

D無沉淀5.已知AgPO4的K?sp為8.7×10-17，其溶解度為(

)A1.1×10-4mol·L-1

B4.2×10-5mol·L-1

C1.2×10-8mol·L-1

D8.3×10-5mol·L-16.下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的是(

)A溶度積小者一定先沉淀出來

B沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來C溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來

D被沉淀離子濃度大的先沉淀7.SrCO3在下列試劑中溶解度最大的是(

)A0.10mol·L-1HAc

B0.10mol·L-1Sr(NO3)2

C純水

D0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是(

)A1.0mol·L-1Na2CO3

B加入2.0mol·L-1NaOH

C0.10mol·L-1CaCl2

D降低溶液的pH值9.向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是(

)AAgCl的溶解度增大

B

AgCl的溶解度、KSP均不變C

AgCl的Ksp增大

D

AgCl溶解度增大10.已知K（ZnS）=2×10-2

。在某溶液中Zn2+的濃度為0.10mol·L-1，通入H2S氣體，達(dá)到飽和c(H2S)=0.10mol·L-1,則ZnS開始析出時(shí)，溶液的pH值為(

)A0.51

B0.15

C0.13

D0.4511.將等體積的0.20mol·L-1的MgCl2溶液與濃度為4.0mol·L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)為混合前濃度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.1×10-12）(

)A1.54×10-3

B9.7×10-4

C1.54×10-4

D6.86×10-412.為除去PbCrO4中的SO42-雜質(zhì)，每次用100mL去離子水洗滌，一次作三次洗滌后PbCrO4的損失分別是(

)A1.7mg,5.1mg

B0.17mg,0.051mg

C1.7mg,3.4mg

D1.7mg,5.1mg13.

已知298K下K(PbCl2)=

1.6×10-5，則此溫度下，飽和PbCl2溶液，c(Cl-)為（

）A

3.2×10-2mol·L-1

B

2.5×10-2mol·L-1

C

1.6×10-2mol·L-1

D

4.1×10-2mol·L-114.已知K(AB2)=4.2×10-8，K(AC)=

3.0×10-15。在

AB2

、AC均為飽和的混合溶液中，測得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1，則溶液中c(C-)為

（

）

A

1.8×10-13mol·L-1

B

7.3×10-13mol·L-1

C

2.3mol·L-1

D

3.7mol·L-1三.填空題1.PbSO4和K?sp為1.8×10-8,在純水中其溶解度為（

）mol·L-1;在濃度為1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中達(dá)到飽和時(shí)其溶解度為（

）mol·L-1。2．在AgCl,CaCO3,Fe(OH)3,MgF2，ZnS這些物質(zhì)中，溶解度不隨pＨ值變化的是（）。3.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度（）；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度

（）。4.AgCl,

AgBr,

AgI在2.0mol·L-1NH3·H2O的溶解度由大到小的順序?yàn)?/p>

（

）。5.2[Ag(CN)2](aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)+4CN-(aq)的的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?值為（

）。（Ag2S的K?sp=6.3×10-50）四.計(jì)算題1.根據(jù)AgI的溶度積，計(jì)算：（1）AgI在純水中的溶解度(g·L-1)（2）在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g·L-1)（3）在0.010mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g·L-1)2將1.0mL的1.0mol·L-1的Cd(NO3)2溶液加入到1.0L的5.0mol·L-1氨水中，將生成Cd(OH)2還是[Cd(NH3)4]2+?通過計(jì)算說明之。參考答案選擇題：ABBCBBADBBBBAA填空題：1、1.3×10-4

2.682、AgCl3、降低，增大4、AgCl＞AgBr＞AgI5、2.6×108計(jì)算題：計(jì)算題：1、S1(AgI)==2.1×10-6g·L-1

S2(AgI)==1.9×10-11g·L-1S2(AgI)==1.9×10-12g·L-1

2、c(Cd2+)=5.8×10-14mol·L-1

c(OH-)=9.5×10-3mol·L-1

J=[c(Cd2+)/c][c(OH-)/c]=5.2×10-18<K（Cd(OH)2）所以，無Cd(OH)2沉淀生成，Cd(Ⅱ)以

[Cd(NH3)4]2+形式存在。第九章配合物（一）1包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是這樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別.2多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基聯(lián)結(jié)起來的.3配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵.4價(jià)鍵理論認(rèn)為,只有中心原子空的價(jià)軌道與具有孤對(duì)電子的配位原子原子軌道重疊時(shí)才能形成配位鍵.5在Pt(NH3)4Cl4中，鉑為+4價(jià)，配位數(shù)為6.6[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5種幾何異構(gòu)體.一.是非題:二、選擇題1[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，這個(gè)化合物的名稱是（）A三氯化一水二吡啶合鉻(Ⅲ)B一水合三氯化二吡啶合鉻(Ⅲ)C三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)D二吡啶一水三氯化鉻(Ⅲ)2[Co(en)2Cl2]+中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有（）A2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D一個(gè)(無異構(gòu)體)3已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有兩種不同的結(jié)構(gòu),成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應(yīng)該是（）Asp3Bd2sp3Csp3和dsp2Ddsp24下列哪一種“離子”在通常情況下在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵?（）ACu(Ⅰ)BCu(Ⅱ)CAg(Ⅰ)DAu(Ⅰ)6下列酸根都可以作為配體生成配合物,但最難配到形成體上的酸根是（）

AClO4-BSO42-CNO3-DCO32-7[Cu(NH3)4]2+

比[Cu(H2O)4]2+

穩(wěn)定,這意味著[Cu(NH3)4]2+

的

A酸性較強(qiáng)B配體場較強(qiáng)C離解常數(shù)較小D三者都對(duì)8下列各組配合物中，中心離子氧化數(shù)相同的是（）

AK[Al(OH)4]K2[Co(NCS)4]B[Ni(CO)4][Mn2(CO)10]

CH2[PtCl6][Pt(NH3)2Cl2]DK2[Zn(OH)4]K3[Co(C2O4)3]9下列配合物(離子)具有3種幾何異構(gòu)體的是（）A[Cr(H2O)3ClB[Zn(en)Cl2]C[Fe(H2O)4(OH)2]D[Co(NH3)2(en)Cl2]10加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進(jìn)入溶液中（）AHClBNa2S2O3CNaOHDNH3·H2O三、填空題1在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心離子是()，配位體()，配位數(shù)是()，中心離子的氧化數(shù)是()，配離子的電荷是()，內(nèi)界()，外界().2配合物Fe(CO)5中，金屬Fe與CO的結(jié)合是靠()鍵.3在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化學(xué)鍵型有()種，它們分別是().4寫出下列配合物或配離子的名稱Li[AlH4]()[Pt(NH3)4][PtCl4]()5寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：赤血鹽()三氯化二水四氨合鈷(Ⅲ)()四、簡答題1KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能Ag+形成不溶物而析出；但加入K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。為什么?2Fe2+與CN-形成的配離子是反磁性的，但與H2O形成的配離子則為順磁性的。為什么?

五、綜合題有兩種組成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物。其一的水溶液為無色，加AgNO3后生成黃色沉淀；若加BaCl2溶液無變化。另一水溶液為紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液無變化。試確定它們的結(jié)構(gòu)式，并一一命名。參考答案一、是非題：1.[非]2.[是]3.[是]4.[是]5.[是]6.[是]二、選擇題:1.[C]2.[A]3.[D]4.[B]5.[A]6.[A]7.[C]8.[B]9.[D]10.[B]三、填空題:1、Co2+；NH3，H2O，Cl-；6；+2；0；[Co(NH3)3H2OCl2]；無。2、配鍵(或σ配鍵和反饋π配鍵)3、3；共價(jià)鍵，配位鍵，離子鍵。4、四氫合鋁(Ⅲ)酸四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合鉑(Ⅱ)5、K3[Fe(CN)6]；[Co(H2O)2(NH3)4]Cl3；四、簡答題1要點(diǎn)：[Ag(NH3)2]+←→Ag++2NH3Ag+與I-結(jié)合生成比[Ag(NH3)2]+更穩(wěn)定的AgI沉淀.但[Ag(CN)2]-←→Ag++2CN-

電離出的Ag+濃度較小使QAgI<Ksp,AgI

不能生成AgI沉淀.即[Ag(CN)2]-

比AgI更穩(wěn)定.2要點(diǎn)：Fe2+的價(jià)層結(jié)構(gòu)為3d64s04p0。CN-是強(qiáng)場配體與Fe2+形成配合物，使Fe2+內(nèi)層3d6電子發(fā)生重排兩兩成對(duì)，空出2個(gè)3d軌道，與4s，4p軌道發(fā)生d2sp3雜化，形成低自旋，內(nèi)軌型配合物[Fe(CN)6]4-。其中無成單電子，故是反磁性的。而H2O屬場強(qiáng)較弱配體與Fe2+形成配合物時(shí)，不能使內(nèi)層3d電子重排，利用空的4s、4p、4d軌道發(fā)生sp3d2雜化，形成高自旋外軌型配合物[Fe(H2O)6]2+。其中有較多成單電子，故是順磁性的.五.綜合題其一:[Co(NH3)5(OSO3)]Br溴化一硫酸根·五氨合鈷(Ⅲ)

其二:[Co(NH3)5Br]SO4

硫酸一溴·五氨合鈷(Ⅲ)第九章配位化合物（二）1復(fù)鹽和配合物就象離子鍵和共價(jià)鍵一樣，沒有嚴(yán)格的界限。（）2Ni(NH3)2Cl2無異構(gòu)現(xiàn)象，[Co(en)3]Cl3有異構(gòu)體。（）3

配離子AlF63-的穩(wěn)定性大于AlCl63-。 （）4已知[CaY]2-的Kθ為6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的Kθ=4.0×1019小，所以后者更難離解。（）

一.是非題:5MX2Y2Z2類型的化合物有6種立體異構(gòu)體。（ ）6內(nèi)軌配合物一定比外軌配合物穩(wěn)定。（）7當(dāng)CO作為配體與過渡金屬配位時(shí)，證明存在“反饋π鍵”的證據(jù)之一是CO的鍵長介于單鍵和雙鍵之間。（ ）8Fe3+和X-配合物的穩(wěn)定性隨X-離子半徑的增加而降低。（ ）9HgX4-的穩(wěn)定性按F-→→I-的順序降低。（ ）10CuX2-的穩(wěn)定性按的Cl-→→Br-→→I-→→CN-順序增加。（）二．選擇題1根據(jù)晶體場理論，在一個(gè)八面體強(qiáng)場中，中心離子d電子數(shù)為（）時(shí)，晶體場穩(wěn)定化能最大。

A9B6C5D32下列各配離子中，既不顯藍(lán)色有不顯紫色的是（）ACu(H2O)42+BCu(NH3)42+

CCuCl42-DCu(OH)42-3下列化合物中，沒有反饋π鍵的是（）A[Pt(C2H4)Cl3]-B[Co(CN)6]4-

CFe(CO)5D[FeF6]3-4在下列錳的化合物中，錳的氧化數(shù)最低的化合物是（）AHMn(CO)5BMn(NO)3(CO)CMn2(CO)10DCH3Mn(CO)55下列離子中配位能力最差的是（）AClO4-BSO42-CPO43-DNO3-6M位中心原子，a,b,d為單齒配體。下列各配合物中有順反異構(gòu)體的是（）AMa2bd（平面四方）BMa3bCMa2bd（四面體）DMa2b（平面三角形）7Ag(EDTA)3-

中銀的配位數(shù)是（）A1B4C6D88化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名稱是（）A溴化二氯四氨鈷酸鹽（Ⅱ）B溴化二氯四氨鈷酸鹽（Ⅲ）C溴化二氯四氨絡(luò)鈷（Ⅱ）D溴化二氯四氨絡(luò)鈷（Ⅲ）9當(dāng)分子式為CoCl3?4NH3

的化合物與AgNO3(aq)反應(yīng)，沉淀出1molAgCl。有多少氯原子直接與鈷成鍵（）A0B1C2D310在下列配合物中，其中分裂能最大的是（）ARh(NH3)63+BNi(NH3)63+

CCo(NH3)63+DFe(NH3)63+三．填空題1[Ni(CN)4]2-的空間構(gòu)型為—————，它具有—————磁性，其形成體采用—————雜化軌道與CN成鍵，配位原子是—————。2[Zn(NH3)4]Cl2

中Zn的配位數(shù)是—————，[Ag(NH3)2]Cl中Ag的配位數(shù)是—————。3K2Zn(OH)4

的命名是---—————。4配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配離子的電荷應(yīng)為—————，配離子的空間構(gòu)型為—————，配位原子為————，中心離子的配位數(shù)為-—————，d電子在t2g和eg軌道上的排布方式為—————,中心離子所采取的雜化軌道方式為—————，該配合物屬—————磁性分子。5d6電子組態(tài)的過渡金屬配合物，高自旋的晶體場穩(wěn)定化能為

，高自旋的晶體場穩(wěn)定化能為

。6若不考慮電子成對(duì)能，[Co(CN)6]4-的晶體場穩(wěn)定化能為_______Dq，Co(H2O)62+的晶體場穩(wěn)定化能為__________Dq。7已知[PtCl2(NH3)2]有兩種幾何異構(gòu)體，則中心離子所采取的雜化軌道應(yīng)是__________雜化；Zn(NH3)42+的中心離子所采取的雜化軌道應(yīng)是___________雜化。8五氰·羰基合鐵（Ⅱ）配離子的化學(xué)式是——————；二氯化亞硝酸根·三氨·二水合鈷（Ⅲ）的化學(xué)式是———；四氯合鉑（Ⅱ）酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式是————。9判斷下列各對(duì)配合物的穩(wěn)定性：（填“＞”或“＜”＝）(1)Cd(CN)42-

Cd(NH3)42+(2)AgBr2-

AgI2-

(3)Ag(S2O3)23-

Ag(CN)2-

(4)FeF2+

HgF+

(5)Ni(NH3)42+

Zn(NH3)42+

四.計(jì)算題1已知K穩(wěn)，[Ag(CN)2]-=1.0×1021,K穩(wěn)，[Ag(NH3)2]+=1.6×107.在1.0dm3

的0.10mol?dm-3[Ag(NH3)2]+

溶液中,加入0.20mol的KCN晶體（忽略因加入固體而引起的溶液體積的變化）,求溶液中[Ag(NH3)2]+、[Ag(CN)2]-、NH3

及CN-的濃度。2已知K穩(wěn)，[Ag(NH3)2]＋=1.6×107,Ksp,AgCl=1×10-10,Ksp,AgBr=5×10-13.將0.1mol?dm-3AgNO3

與0.1mol?dm-3KCl溶液以等體積混合,加入濃氨水(濃氨水加入體積變化忽略)使AgCl沉淀恰好溶解.試問：（1）混合溶液中游離的氨濃度是多少？（2）混合溶液中加入固體KBr，并使KBr濃度為0.2mol?dm-3，有無AgBr沉淀產(chǎn)生？（3）欲防止AgBr沉淀析出，氨水的濃度至少為多少?參考答案一.是非題1、√2、√3、√4、×5、×6、√7、√、8、√、9、×10、√二.選擇題題號(hào)12345678910答案BCDBAACDCA三．填空題1 平面四邊形；反；dsp2；C24；23 四羥基絡(luò)鋅酸鉀4-3；八面體；C或（碳）；6；te；d2sp3

；反5

-0.4?0+p；-2.4?0+p618；87

dsp2；sp38[Fe(CN)5(CO)]3-；[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2；[Cu(NH3)4][PtCl4]9 （1）＞；（2）＜；（3）＜；（4）＞；（5）＜四．計(jì)算題1、溶液中各物質(zhì)的濃度為：[Ag(NH3)2+]=5.4×10-6mol?dm-3

[CN-]=2×5.4×10-6=1.1×10-5mol?dm-3[Ag(CN)2]-=0.10mol?dm-3[NH3]=0.20mol?dm-3計(jì)算結(jié)果表明：由于[Ag(CN)2]-穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于[Ag(NH3)2+],加入足量的CN-時(shí),[Ag(NH3)2+]幾乎轉(zhuǎn)化為[Ag(CN)2]-。2、（1）游離的氨濃度為1.3mol/L（2）[Ag+][Br-]=1.8×10-9×0.2=3.6×10-10>KSP,AgBr所以產(chǎn)生AgBr沉淀.（3）氨水的濃度至少為

35mol/L

時(shí)，才能防止AgBr沉淀的產(chǎn)生，但因市售氨水濃度最濃僅達(dá)17mol/L，故加入氨水不能完全阻止AgBr沉淀的生成。第十章氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)1.下列電對(duì)中，Eθ值最小的是：A:Ag+/Ag；

B:AgCl/Ag；

C:AgBr/Ag；

D:AgI/Ag2.

Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，則反應(yīng)2Cu+Cu2++Cu的Kθ為：A:6.93×10-7；

B:1.98×1012；

C:1.4×106；

D:4.8×10-13一.選擇題:3.已知Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列電極反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+1.36V的電極反應(yīng)是：A:

Cl2+2e-=2Cl-

B:2Cl-

-2e-=Cl2C:

1/2Cl2+e-=Cl-

D:

都是4.下列都是常見的氧化劑，其中氧化能力與溶液pH值的大小無關(guān)的是：A:

K2Cr2O7

B:

PbO2C:

O2

D:

FeCl35.下列電極反應(yīng)中，有關(guān)離子濃度減小時(shí)，電極電勢(shì)增大的是：A:

Sn4++2e-=Sn2+

B:

Cl2+2e-=2Cl-C:

Fe-2e-=Fe2+

D:

2H++2e-=H26.為防止配制的SnCl2

溶液中Sn2+

被完全氧化，最好的方法是：A:加入Sn粒

B:.加Fe屑C:通入H2

D:

均可7.反應(yīng)Zn(s)+2H+→Zn2++H2(g)的平衡常數(shù)是多少？A:

2×10-33

B:

1×10-13

C:

7×10-12

D:

5×1026二、是非題1.在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越快。2．由于Eθ（Cu+/Cu）=+0.52V,Eθ（I2/I-）=+0.536V,故Cu+

和I2

不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3．氫的電極電勢(shì)是零。4．計(jì)算在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，必須先算出非標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。5．FeCl3

，KMnO4

和H2O2

是常見的氧化劑，當(dāng)溶液中[H+]增大時(shí)，它們的氧化能力都增加。三、填空題1.根據(jù)Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是

，還原性最強(qiáng)的是

。2.隨著溶液的pH值增加，下列電對(duì)Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值將分別

、

、

。3.用電對(duì)MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-組成的原電池，其正極反應(yīng)為

，負(fù)極反應(yīng)為

，電池的電動(dòng)勢(shì)等于

，電池符號(hào)為

。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）4.已知：:Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，則Eθ(Cr2O72-/Cr2+)=

V，Cr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)

。5.用離子-電子法配平下列氧化還原反應(yīng)式（1）Cr2O72－

+Fe2+→Cr3++Fe3++H2O(酸性介質(zhì))

；（2）Mn2++BiO3－

+H+→MnO4－

+Bi3++H2O

；（3）H2O2+MnO4－

+H+→O2+Mn2++H2O

。6.反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)與Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自發(fā)進(jìn)行，在上述所有氧化劑中最強(qiáng)的是

，還原劑中最強(qiáng)的是

。7.已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V,KθCu(OH)2，sp=2.2×10-20,則Eθ（Cu(OH)2/Cu）=

V。8.常用的兩種甘汞電極分別是（1）

,(2)

,其電極反應(yīng)為

,常溫下兩種甘汞電極的電極電勢(shì)大小順序?yàn)?/p>

。9.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表，將Hg2+、Cr2O72－、H2O2、Sn、Zn、Br－中的氧化劑、還原劑由強(qiáng)到弱分別排列成序：（1）氧化劑由強(qiáng)到弱

；（2）還原劑由強(qiáng)到弱

。四、計(jì)算題1.若下列反應(yīng)在原電池中正向進(jìn)行，試寫出電池符號(hào)和電池電動(dòng)勢(shì)的表示式。（1）Fe+Cu2+Fe2++Cu（2）Cu2++NiCu+Ni2+2.求出下列原電池的電動(dòng)勢(shì)，寫出電池反應(yīng)式，并指出正負(fù)極。（1）Pt|Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)||I-(0.0001mol·L-1)，I2(s)|Pt（2）Pt|Fe3+(0.5mol·L-1)，F(xiàn)e2+(0.05mol·L-1)||Mn2+(0.01mol·L-1)，H+(0.1mol·L-1)，MnO2（固）|Pt3.將銅片插入盛有0.5mol·L-1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol·L-1AgNO3溶液的燒杯中，組成一個(gè)原電池。（1）寫出原電池符號(hào)；（2）寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式；（3）求該電池的電動(dòng)勢(shì)。4.在pH=3和pH=6時(shí)，KMnO4是否能氧化I－離子和Br－離子？5.已知E＊（H3AsO4/H3AsO3）=0.559V，E＊（I2/I－）=0.535V，試計(jì)算下列反應(yīng)：

H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I－

+2H+在298K時(shí)的平衡常數(shù)。如果pH=7，反應(yīng)朝什么方向進(jìn)行？6.已知：Fe2++2e-Fe

E＊

=－0.44V

Fe3++e-Fe2+

E＊

=+0.771V該電池反應(yīng)式為：3Fe2+=Fe+2Fe3+計(jì)算該電池的E＃值及電池反應(yīng)的△rGm＊，并判斷反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？7.根據(jù)下列反應(yīng)組成電池，寫出電池組成式，計(jì)算298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)，并判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。（1）2Ag(s)+Cu(NO3)2(0.01mol·L-1)2AgNO3(0.1mol·L-1)+Cu(s)（2）2Cr3+(0.01mol·L-1)+2Br－(0.1mol·L-1)2Cr2+(1mol·L-1)+Br2(l)8.已知[Sn2+]=0.1000mol·L-1，[Pb2+]=0.100mol·L-1（1）判斷下列反應(yīng)進(jìn)行的方向

Sn+Pb2+Sn2++Pb（2）計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K。9.已知E＊（Br2/Br－）＝1.065V，E＊（IO3－，H+/I2）=1.20V（1）寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng)式；（2）若[Br－]=0.0001mol·L-1，而其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？（3）若調(diào)節(jié)溶液pH=4，其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？10.已知錳的元素電勢(shì)圖為：（1）求E＊（MnO4－/Mn2+）；（2）確定MnO2可否發(fā)生歧化反應(yīng)？（3）指出哪些物質(zhì)會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)并寫出反應(yīng)方程式。11.在298K時(shí)，測定下列電池的E=+0.48V，試求溶液的pH值。（－）Pt,H2(100kPa)|H＋(xmol·L-1)||Cu2+(1mol·L-1)|Cu（+）12.I2在水中溶解度很小，試從兩個(gè)半反應(yīng)計(jì)算在298K時(shí)，I2飽和溶液的濃度。已知I2（s）＋2e=2I－

EΘ=0.535VI2（aq）＋2e=2I－

EΘ=0.621V參考答案一、單選題二、是非題題號(hào)1234567答案DCDDBAD題號(hào)12345答案×××××三、填空題1.

PbO2

，Sn2+

2.

減小、不變、不變3.

MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O，2Cl--2e→Cl2

，

0.15V，

(-)Pt,Cl2(pθ)|Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)4.

0.917V，不能

5.

（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4－

+5Bi3++7H2O（3）5H2O2+2MnO4－

+6H+=5O2+2Mn2++8H2O6.

Fe3+,Fe7.

-0.24

8.

標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極,飽和甘汞電極,Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl–,Eθ(1)>Eθ(2)9.

H2O2>Cr2O72－>Hg2+；Zn>Sn>H2O2>Br－

四、計(jì)算題1.解：（1）（－）Fe|Fe2+(1mol·L-1)||Cu2+(1mol·L-1)|Cu（＋）

ε=E(+)－E(－)

=E＊

(Cu2+/Cu)－E＊(Fe2+/Fe)+lg（2）（－）Ni|Ni2+(1mol·L-1)||Cu2+(1mol·L-1)|Cu（＋）ε=E(+)－E(－)=E

＊(Cu2+/Cu)－E＊(Ni2+/Ni)+lg2.解：（1）Pt|Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(