《硫的轉化》課件

硫及其化合物火山爆發(fā)雄黃自然界中的硫雌黃辰砂石膏芒硝石膏芒硝S硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中游離態(tài)化合態(tài)天然硫硫在自然界中的存在火山噴口地殼巖層H2OH2SO4微生物S或H2S火山爆發(fā)地表地下與鐵砷汞等元素化合氧氣、水石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)地下SO2SO3H2S雌黃辰砂黃鐵礦H2SO3SO2、H2O陽光O2雌黃自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉化

【實驗1】（1）觀察硫粉的顏色、狀態(tài)；（2）取少量硫粉，放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，說明了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？【實驗2】

取三只試管，分別加入少量的硫粉，分別加入水、酒精、二硫化碳，觀察溶解情況，說明了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？實驗與觀察黃色或淡黃色固體小，很脆，易研成粉末不高小結1、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：色：態(tài)：硬度：熔沸點：溶解度：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2下列說法中，正確的是（）A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C.除去試管內(nèi)壁少量硫可用酒精溶解D.硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫D遷移應用硫的同素異形體之間的相互轉化低于95.4℃高于95.4℃熔點119℃預測硫單質(zhì)可能具有什么化學性質(zhì)？

﹙類比氯氣﹚2、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)—非金屬單質(zhì)硫的化學性質(zhì)通性①能與金屬反應②能與非金屬反應【實驗3】把研細的硫粉和鐵粉按照一定的比例混合均勻，放在石棉網(wǎng)上。當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察現(xiàn)象。

【實驗4】取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。硫的化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象化學方程式表現(xiàn)出的性質(zhì)硫與鐵反應硫與氧氣反應劇烈反應，保持紅熱，冷卻后為黑色固體．Fe+S=FeS△S+O2=SO2點燃氧化性還原性Ｓ在氧氣中劇烈燃燒，明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體．實驗現(xiàn)象分析結論：氯氣的氧化性強于硫1.對比鐵分別與氯氣、硫的反應的產(chǎn)物，討論氯氣和硫的氧化性強弱。2.試寫出硫與銅反應的化學反應方程式。Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃△2Cu+S=Cu2S△思考與討論1.硫與變價金屬反應時生成金屬的

價態(tài)化合物。2.單質(zhì)硫的化合價為

價，處于

價態(tài)，因此單質(zhì)硫既具有

性又具有

性。低0中間氧化還原(1)硫與強還原劑（金屬、氫氣等）反應時，表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價降低）。(2)當硫與氧氣等強氧化劑反應時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）小結1.下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是（）A.CuSB.Na2SC.H2SD.FeCl32..下列反應中硫表現(xiàn)還原性的是()A.硫和氫氣B.硫和氧氣

C.硫和鐵D.硫和銅AB遷移應用【閱讀課本P87（身邊的化學）】

黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。點燃后，發(fā)生迅猛的氧化還原反應，主要反應得方程式為：S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑該反應中氧化劑是

還原劑

，氧化產(chǎn)物是

。S和KNO3CCO2硫的用途與性質(zhì)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性根據(jù)所學知識如何清洗沾有硫黃的試管?【即學即用】遷移應用某同學取了一只試管準備做實驗，發(fā)現(xiàn)里面沾了一些硫黃，便利用如下的反應原理進行清洗△3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O那么硫在此過程中表現(xiàn)了什么性質(zhì)

一位同學做實驗時不小心將溫度計打碎了，他先將大個汞珠收集,碎珠撒上一層硫粉,過一會兒再處理掉。請問他利用了硫的什么性質(zhì),這就是我們緊急處理灑落水銀的方法。Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性身邊的化學1、可用于制備硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等硫磺的用途2.制造火藥，煙花爆竹S+2KNO3+3C點燃K2S+3CO2+N23.輪胎、膠管等橡膠制品硫化橡膠有很好的耐磨性和彈性。4.藥用硫磺溫泉可以醫(yī)治皮膚病。硫磺溫泉可以醫(yī)治皮膚病。廣東從化溫泉長白山溫泉廣東從化溫泉長白山溫泉廣東從化溫泉硫磺溫泉可以醫(yī)治皮膚病。長白山溫泉廣東從化溫泉1.自然界中含硫元素的物質(zhì)可通過氧化還原反應相互轉化。2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)3.硫單質(zhì)的化學性質(zhì)4.硫的多種用途及其表現(xiàn)的性質(zhì)課堂小結：小結：硫單質(zhì)的化學性質(zhì)

當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應時，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價降低,若金屬元素有多價態(tài)時只能得到其低價態(tài)化合物）

當硫與氧氣等強氧化劑反應時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性懇請批評指正謝謝！反應KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O（1）氧化劑：______還原劑：_______

物質(zhì)的量之比：__________（2）氧化產(chǎn)物：_______還原產(chǎn)物：_______

物質(zhì)的量之比：_______

（3）當生成1molCl2時，轉移電子的物質(zhì)的量________【問題一】KClO3HCl1：5Cl2Cl25：1mol小結：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，化合價變化一般是向中間靠攏，而且一般是鄰近轉化?！踞槍毩暋繚釮2SO4不能干燥H2S,因為可發(fā)生如下反應：H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O反應：（1）該反應的氧化產(chǎn)物是__________；還原產(chǎn)物________（2）若H2S過量，可與SO2繼續(xù)反應，發(fā)生反應的化學方程式為:____________________________

S

SO2SO2+2H2S=3S+2H2O【問題二】思考：比較物質(zhì)氧化性、還原性強弱有哪些方法。1.已知Cl2+2FeCl22FeCl3;2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2，下列判斷正確的是（）A.氧化性：Cl2＞I2＞

Fe3+B.還原性：Fe2+＞I-＞Cl-C.Fe3+只有氧化性，

Fe2+只有還原性D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D2KMnO4+16HCl（濃）

2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl（g）

2H2O+2Cl2↑△450℃（1）上述三個反應中氧化劑分別是：________、________、________（2）其氧化性由強到弱排列：__________CuCl2KMnO4>MnO2>

O2KMnO4MnO2O2

3.Cu+Cl2CuCl2

2Cu+SCu2S

氧化性：Cl2___S

依據(jù)：________________________

點燃△>不同氧化劑與變價金屬反應時，若條件相似，則金屬價態(tài)升高越大，氧化劑氧化性越強。小結：1.根據(jù)方程式判斷

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2.根據(jù)反應條件的難易判斷3.根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應，產(chǎn)物的價態(tài)來判斷4.根據(jù)物質(zhì)活動順序進行判斷金屬活動順序F、 O、 Cl、 Br、 I、 S還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性增強非金屬活動順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au原子的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強5.根據(jù)元素周期表同周期、

同主族性質(zhì)遞變規(guī)律同周期元素從左至右還原性減弱、氧化性增強。同主族元素從上至下還原性增強、氧化性減弱。6.根據(jù)電極反應判斷氧化性、還原性的強弱

在原電池中，負極物質(zhì)的還原性一般強于正極物質(zhì)的還原性

【問題三】（2008年海南化學·4）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25molD小結：氧化還原反應常用計算方法電子守恒法氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)【針對練習】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）A、+6 B、+3 C、+2 D、0B課堂小結：1.氧化還原反應中基本概念的辨析，特別注意同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生的復雜氧化還原反應。2.氧化性、還原性