2007年全國高考化學(xué)試題分類匯編

2007年高考化學(xué)試題分類匯市教科院師專附中重要：本試題匯編使用者參考▓1（2007卷II8）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是+ BNaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO—+2OH—＝CaCO2H 3C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：C6H5O—CO2H2O＝C6H5OH+CO32（2007卷7）在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離①K＋、Cl－、NO3－、 ②K＋、Fe2＋、I－、③Na＋、Cl－、NO3－、 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、K＋、Ba2＋、Cl－、 3（2007卷8）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH—4（20079）下列離子方程式書寫正確的是ASO2通入NaOHB.Fe(NO3)3HIA.用小蘇打治療胃酸過多：HCO－+H＋＝CO↑+H B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2－+2H＋＝CO↑+HO 6（2007卷8）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH－＝AlO－+H B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2HO電解2OH－+H↑+Cl↑C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H 7（20078）對下列反應(yīng)：①KHCO3Na2SO3Si與燒堿溶液反應(yīng)④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是A..①②③B.①②④C.①③④D.②③④9（2007卷Ⅰ9）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密 B.p(O2)>pC.p(H2)>p(O2)>p D.p(H2)>pA.KClO3（加MnO2催化劑，加熱） C.H2O2（水溶液，加MnO2催化劑） 12（2007卷4）下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是A.摩爾質(zhì)量g/mol B.氣體摩爾體積L/mol C.溶解度g/100g 13（2007卷20）設(shè)NA為常數(shù)，下列敘述中正確的是11.2L0.5NA個B.14g3NA個C.0.1mol/L0.1NA個A.2.24LCO20.3B.0.1L3mol/LNH4NO3NH4＋0.3C.5.6g0.3D.4.5gSiO20.315（2007卷3）下列敘述正確的是0.5mol·L－1CuCl23.01×1023Cu2＋D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O9.03×1023H2O分子16（2007卷7）NA代表常數(shù)，下列說法正確的標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl33NAH2nNAC.18gD2OL0.5mol/LNa2CO3CO32－0.5NA17（20077）下列敘述正確的是相同條件下，N2O2的混合氣體與等體積的N2C28gCO22.4LO2所含分子數(shù)相等D.16gCH419gNH+418（2007卷10）若NA表示阿佛加常數(shù)，下列說法正確的molCl20℃，101kPa時，22.4LNA4g7NAD.NA0.5mol19（2007卷Ⅰ10）已知氧化還原反應(yīng)Cu(IO3)224KI12H2SO4＝2CuI↓+13I212K2SO4+12H2O1mol 20（2007卷II11）在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A.C+H2OCO2+H2 21（2007卷II9）已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2243kJ的能量③由HCl1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是B2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol22（2007卷14）已知： 24（2007江蘇卷3）三聚酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為△ △ 3HNCO； A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物 D.反應(yīng)中NO2是還原C2（g+32（g△=②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g0；△H=-192.9A.CH3OH192.9kJ/molC.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>-192.9kJ/mol0.1000mol/NaOHKHC2O4·H2C2O4·2H2ONaOH溶液的體積恰好為KMnO43倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為 18O2和19O2 常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈人和殺菌，兩者的作用原理相同D.Ｃ（石墨,ｓ）＝Ｃ（石,ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比石穩(wěn)定28（2007卷19）下列說法正確的是29（2007卷16）灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知H-H鍵斷裂時吸收熱量為A.920 B.557 C.436 D.18831（2007卷12）ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反CuSO4H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．1 B．7 C．7 D．832（2007卷8）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法A.X的原子半徑一定大于YB.XY的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物33（2007卷7）2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及A.綸第七周 B.鐳第七周 C.錸第六周 D.氡第六周的最外層電子數(shù)相同（m、n均為正整數(shù)。下列說法正確的是AX(OH)n為強堿，則Y(OH)nCXX2，則YDY的最高正價為+mX的最高正價一定為+m35（2007卷9）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH38的極性分子B.HS－HCl18molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表常數(shù)的值36（2007卷2）235U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。235U的濃縮一直為 92際社會關(guān)注。下列有關(guān)235U92A.235U原子核中含有92個中 B.235U原子核外有143個電 92C.235U與238U互為同位 D.235U與238U互為同素異形 92A.葡萄糖的分子式是C6H12O6 38（2007卷5）請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是39（2007卷15）下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是40（20072）下列敘述正確的是CH2－H2－H2n2828D.Ar41（20074）下列說法正確的是42（200713）下列關(guān)于元素的敘述正確的是2843（200711）下列說法正確的是 44（2007卷1）鉍（Bi）在方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于209Bi和210Bi的說法正確的 A.209Bi和210Bi都含有83個中 B.209Bi和210Bi互為同位 C.209Bi和210Bi的核外電子數(shù)不 D.209Bi和210Bi分別含有126和127個質(zhì) 13。X與Y、Z位于相鄰周期，ZX3倍或者Y原子3倍。下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性B.YD.X和Z46（2007卷9）短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族．WX可形成共價化合物WX2．Y2.5倍。A.WX28B.WX2、ZX2C.X2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子 D.原子半徑大小順序為X<W＜Y＜Z47（2007卷9）下列敘述錯誤的是A.13C14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等化學(xué)反應(yīng)速率B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平IIC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平IIDIII49（2007卷II6）已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g；△H0 50（2007卷10）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng) Z(g)60s0.3molZ20L，Z1/2C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小51（200713）一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<01molAA1molA2molB,C的濃度C2C2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率23所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

c(HＡ.再通入少量氯氣，c(ClO)減 -)+2molH2O（g，CO+H2O x的是B.1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2.20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是 55（2007卷Ⅰ7）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的pH＝3pH＝11pH＝3pH＝11pH＝3pH＝11則陰極析出Cu的質(zhì)量為 4A.正極附近的SO2—離子濃度逐漸增大 C.正極有O2逸出 D.銅片上有H2逸出458（2007卷II7）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近 59（2007卷12）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物0.1mol/L，下列說法正確的是A.3pHB3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pHD.將水加熱，Kw增大，pH不變LNaHC2O40.01mol／LNaOHNaOHA.V（NaOH）0時，c（H+）110－2B.V（NaOH）10mLc（Na+）＝2c（C2O42—）c（HC2O4—C.V（NaOH）10mL時，c（H+）1D.V（NaOH）10mL

2O）4462（2007卷13是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要。鋰離子電池正極材料是含（LiCoO2料碳（C6）LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6＝CoO2+LiC6，下列說法正確的是）4463（2007卷12）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是ANH3N2、H2的轉(zhuǎn)化率BSO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量CC12進(jìn)入陽極室 65（2007卷13）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是Ac(H＋)相同C.pH＝3100倍，pH66（2007卷21）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： 67（2007卷12）往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶c（I－）/c（Cl－）的比值為 C. D.a點是負(fù)極，bmol/LNaHCO3溶液中：cNa＋)+cH＋)+c(H2CO3)=cHCO3－)+cCO32－)+cOH－)DNaXHX混合后的溶液中：C(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c70（20076）Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量4 B.Al3＋、H＋、MnO4 71（200711）某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 72（200710）NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的pH最大的是Ａ.Na2CO3溶 Ｂ.NH4HCO3溶 Ｃ.NaHCO3溶 Ｄ.NaHSO4溶73（2007卷2）下列可用于測定溶液pH且精確度最高的A.酸堿指示劑B.pH計CpH試紙DpH試紙74（2007卷15）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)4B1.0mol/LNH4Cl溶液：cNH＋)＝c4C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：cNa＋)＝c75（2007卷20）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法過程如下：用ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是76（2007卷9）科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為： 77（2007卷11）在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混A.c C.c(Na+)>c D.c78（200710）用食用白醋（1mol/L）進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 D.pH試紙顯示白醋的pH為2~379（2007重慶卷11）如圖所示，下列敘述正確的是A.YB.XC.YD.X配碘含量(I計 上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3I2 b.加入適量Na2SO3稀溶液； 準(zhǔn)確稱取wg ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量 ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示 NO-+4H++3e-→NO+2H 性質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)3（2007卷Ⅰ26）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子和Y的WYYZ屬同族元素，它們XZW和X能形成組成為WX2的化合物⑤XYXY2的化合物。（1）W元素 ；Z元素 化合物WY和WX2的化學(xué)式分別 （3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式 （4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4（2007卷II26）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離 5（2007卷26）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ；XW的電子式為 ①原子晶 ②離子晶 ③分子晶 ④金屬晶 ；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強的是（寫化學(xué)式） YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng) ，由此可知VW和YW2還原 23（A）TM2XYZ元素最高正價是+7元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定年代，這種同位素的符號是 元素Y與氫元素形成一種YH4＋，寫出該微粒的電子 元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 ZTZT TXLps2YZL 寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程 元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 氯與T探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué) 7（200732）（選做題）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料 。在GaN晶體中，每個Ｇ 四大晶體類型中，GaN屬于 在極性分子ＮCl3中，Ｎ原子的化合價為－3，Ｃｌ原子的化合價為＋1，請推測ＮCl3 c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅.（1）e的元素符號 a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示） ；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為，Z的晶體類型 ；ab-離子的電子式為。由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 9（2007卷31B）（選考題已知A、B、C、DE51、2、3、4618個電B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：組成A分子的原子的核外電子排布式 屬 若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 若將1molE在氧氣中完全燃燒只生成1molCO2和2molH2O則E的分子式 化學(xué)反應(yīng)速率C2O/ZO：C（g）＋H2（g反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ，升高溫度，K E1/2，下列有關(guān)該體 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大Cu2O的量不變，原因是

2.0molSO21.0molO210Ｌ密閉容器中，反應(yīng)衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等

αBABA“＝CH4NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔＨ＝－574Kj/mol；

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 伽常數(shù)用NA表示，放出的熱量為

2請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程 4①②③④⑤t12（2007卷22“碘鐘”實驗中，3I－+S4①②③④⑤t 溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 A 濃NaOH腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu濃NaOH 量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末、銅元素的存在。2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、 假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；①②③④S（16.2%F硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 濾渣A的主要成分 雜質(zhì) 26（1） 47g，試計算：▓1（2007卷6）下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是ASO2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10－4％的空氣有利于健康C.pH5.6～7.0D.含磷滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染2（2007卷11）有關(guān)物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的是 CO2+H2O+微量元素（P、N等

4（20079）下列敘述正確的是 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性 D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移7（2007卷6）下列說法正確的是 C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.粗硅單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)8（2007卷12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 A4種元素組成BNH3C.Pt的化合價為 D.Pt元素的質(zhì)量百分含量為35±151035±151（2007卷26）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)b1018（1）X的電子式 磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié) （4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 CuCl2— ②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是

洗 干洗 干

NH4Cl （1）欲10.7gNH4Cl，理論上需 g（2）進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器 、燒杯、玻璃棒、燈等 不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作 若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法 件下反應(yīng)的平衡常數(shù)KSO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程。施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.減小壓強E.加入催化劑GSO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式 ACa(NO3)2和(NH4)2HPO4pH12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4Ca(NO3)2溶液中。BH3PO4Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨pH的變化如題圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)完成方法A和方法B中Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式 與方法A相比，方法B的優(yōu)點 方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因 ------ 6（2007卷27）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于 周 _ 將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀．同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 7（2007重慶卷26）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源. 用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方 a（Pa2， ②題26圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。8（2007卷31A） SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27% 82%1 400~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ 已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1198%硫SO3SO2SO3所放出的熱量。SiO2

Si3N4 △H（；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”。（5）若使壓強增大，則上述平衡向反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”v(C)＝18mol/L·mio（L·n▓1（2007卷Ⅰ12）某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則分子中碳原子的個數(shù)最多為 3（2007卷12）咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的 C.咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH 4（2007卷5）將用于2008年奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯

[CF2－CF2－CF2－CF－CF3]n5（2007卷7）下列說法中正確的是6（2007卷1）近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法 B.石油主要含有碳、氫兩種元素 8（2007高考江蘇卷12）花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它pH條件下有以下存在形式： B.I和Ⅱ中均含有二個苯C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.IFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)A.酸發(fā)生加成、取代反應(yīng)BC19個氫原子D612345678 1（2007卷Ⅰ29）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合（1）D的化學(xué)名稱 （3）B的分子式 A的結(jié)構(gòu)簡式 （4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目 個i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)ii）與B有相同官能團(tuán)iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) （5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途 2（2007卷II29）某有機化合物X（C7H8O）與另一有機化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z（C11H14O2：濃H2SO4 Z＋ 號字母

（2）Y的分子式 F（C4H8O3O濃H2SO4OF

+ （4）若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為 3（2007卷25）碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量9.8%5倍。（1）A的分子式 （2）A有2個不同的含氧官能團(tuán)，其名稱 一定條件下，AB，B1個碳原子上連22個結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。①A的結(jié)構(gòu)簡式 b.消去反 d.還原反 nOn

[H2－－H－O－2－2－]

4（2007卷27）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質(zhì)88C、H、O2:4:1。（1）A的分子式 寫出與A分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡式 A中含有碳氧雙鍵，與A出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E 、E→F 寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A 、C 、F 寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

。AG5（2007卷28）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以 種 b.13Br2 6（2007卷29）以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑。。。。 （6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡 7（2007江蘇卷22）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。 （①。8（200723）A（C11H18）是一種不飽和烴，它廣泛存在于自然界中，也是重要的有機合成之一。某化學(xué)實驗小組從A經(jīng)反應(yīng)①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作：該小組經(jīng)過上述反應(yīng)，最終除得到F1 其中B、C、D、E、F、分別代表一種或多種物質(zhì)。已知：寫出由A環(huán)醚F1的合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡式 ①寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式： ；②寫出由該B出發(fā)經(jīng)過上述反應(yīng)得到的F1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 9（2007

②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶化為羧 設(shè)計合理方案用茴香醛（CH3O－－CHO）合成D（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，10（2007卷卷28）（選考題45～50%AC6H5CHO＋(CH3CO)2O→A苯肉桂Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1。產(chǎn)物A的名稱 取代苯 產(chǎn)率0取代苯 產(chǎn)率 A.弱酸 性條件下水解得到4molCH3COOH和1molB。B分子結(jié)構(gòu)中每有經(jīng)基的碳原子上還連（1）A與B的相對分子質(zhì)量之差 （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是 （3）B不能發(fā)生的反應(yīng) ①氧化反 以兩種一元醛（其物質(zhì)的量之比為1:4）和必要的無機試劑為原料合成B，寫出合成B的 ②在上述煉鐵過程的某時間段內(nèi)，若有xm3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，還原反應(yīng)室有5ykg（y/11.2×103mol）鐵生成，假設(shè)燃燒室與還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部 13（2007重慶卷28）有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2,有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如題28圖所示，已知：A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg(NH3)2OH完全反應(yīng)；B為五（1）A中所含官能團(tuán) （4）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 14（2007卷31C）（選考題A84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁譜表明分子中只有一種類型的氫。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式 （3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2AB①AB①CNaOHH2O⑤②

④

NaOHH2O ；C的化學(xué)名稱 E2的結(jié)構(gòu)簡式 ▓1（2007卷9）如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 2AC6H5ONaBNa2SiO3CCa(ClO)2AC6H5ONaBNa2SiO3CCa(ClO)2D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁 入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2A10％的ZnSO4l0gZnSO4·7H2O90gCKCl、AICl3MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH5（2007卷9）下列有關(guān)實驗操作錯誤的是C.給盛有2/3體積液體的試管加熱 6（2007卷17）可用右圖裝置（必要時可加熱、凈化、收集的 B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫 7（2007卷18）用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如下圖將試管浸48（2007卷22）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO2－100mL溶液進(jìn)行如下實驗：4第二份加足量NaOHBaCl26.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 B.100mL溶液中含0.01mol 9（2007江蘇卷5）下列有關(guān)實驗的說法正確的是10（200710）用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器巳省略，能達(dá)到實驗?zāi)康牡腁 D.12（2007卷10）下列實驗操作完全正確的ABCD13（2007卷14）將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測V1＋V2＝50L是C.NaOH1.0mol/L

溫度/℃

V1/14（2007卷18）下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的ASO2KMnO4SO2BCl2NaBrCDH2O21H2O2分解速率15（2007卷6）下列家庭驗中不涉及化學(xué)變化的 16（2007重慶卷12）用過量的H2SO4、NaOH、NH3.H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟A.①NaCl②NaOH①H2SO4②NaOH③NH3·H2O①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO417（2007卷8）下列除去雜質(zhì)的方法正確的A.① D.②Ⅱ Al3+ OH-Cl-CO3 Al3+ OH-Cl-CO32-SO4①AB溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E②AC溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不。 2（2007卷Ⅰ28）水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2,還有CO2COH2（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去） 盛NaOH溶液的裝置用途 儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是 儀器C中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是： 其目的 g— 3（2007卷II陽離子陽離子 陰離子OH－4 ， ， 4（2007卷IIbL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定 取出導(dǎo)氣管，理由是。本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意到的事項有如果電石試樣質(zhì)量為cg。測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式W(CaC2)= 110℃～140℃S2C12沸點S略遇水生成HCl、SO2、S；S2C12+C12 2SCl2 （2）B中反應(yīng)的離子方程式 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式 C、D中的試劑分別 儀器A、B的名稱分別 ，F(xiàn)的作用 如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是 在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 _、 ，氫 “） 實驗所用儀器：a.蒸發(fā)皿b.石棉 c.泥三 雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以膽礬。灼燒后含有少 通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧 由粗制氧化銅通過兩種途徑膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點 ab.膽礬晶體的顆粒較大c.加熱后放在空氣中冷卻d.膽礬晶體部分風(fēng)化 過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有 溫度0K2SO4溶解的量 a.較低（29℃熔化 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H［滴定時，1mol(CH2)6N4H+lmolH+相當(dāng)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某小組用法進(jìn)行了如下實驗：步驟I1.500g步驟II250mL步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性溶液，搖5min1~2NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。2 ②錐形瓶用蒸