物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 全國(guó)一等獎(jiǎng)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課課題1分子和原子一、物質(zhì)是由微觀粒子（分子或原子或離子）構(gòu)成的二、微粒的特征1、分子的質(zhì)量和體積都。2、分子總是在著。3、分子之間有。很小間隔不斷運(yùn)動(dòng)1、分子的構(gòu)成:

分子是由原子構(gòu)成的。HH

水分子（H2O）OO氧分子（O2）氫分子（H2）例：OHH三、分子可以分為原子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：2、分子可以分為原子分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。﹡在化學(xué)變化中,分子的種類(lèi)，而原子的種類(lèi)的。不會(huì)發(fā)生變化發(fā)生變化3.是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。4、是化學(xué)變化中的最小粒子。分子原子練習(xí)：用化學(xué)符號(hào)填空保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是,持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是，保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。CO2H2OCH4思考：從分子的角度，解釋混合物和純凈物有什么不同？5.用分子的觀點(diǎn)解釋(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

混合物：純凈物：(1)由不同種分子構(gòu)成。由同種分子構(gòu)成。

物理變化：(2)化學(xué)變化：分子本身沒(méi)有發(fā)生變化,只是分子間的間隔發(fā)生變化分子本身發(fā)生變化，生成新的分子。根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類(lèi)(混合物、純凈物)純凈物純凈物混合物純凈物

硅原子

放大三百萬(wàn)倍課題2原子的結(jié)構(gòu)一.原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)=原子序數(shù)原子原子核核外電子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶)(不帶電)中子1個(gè)單位正電荷注意：(1)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通氫原子內(nèi)無(wú)中子。(2)不同種類(lèi)的原子的不同。核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))三.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高電子層：離核：能量：每層最多能容納2n2個(gè)電子,最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字:第一層第二層第三層（最外層）1-18號(hào)原子的原子核外電子的排布結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的__________密切相關(guān)最外層電子數(shù)3.原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系：金屬原子：最外層電子數(shù)一般,易電子。非金屬原子：最外層電子數(shù)一般,易電子。<4個(gè)≥4個(gè)失去得到稀有氣體元素的原子最外層都有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)是一種的結(jié)構(gòu)。相對(duì)穩(wěn)定四、離子1、離子帶電的原子或原子團(tuán)2、離子分類(lèi)

陰離子陽(yáng)離子（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）3、離子的形成：原子陽(yáng)離子得到電子原子陰離子（1）陽(yáng)離子：（2）陰離子：失去電子帶正電荷帶負(fù)電荷[模擬訓(xùn)練]離子結(jié)構(gòu)示意圖228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽(yáng)離子氧原子（O）得到2個(gè)電子陰離子氧離子（O2-

）26+828+84、離子的表示——離子符號(hào)Xn±元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫(xiě)）離子帶正或負(fù)電寫(xiě)出氧離子、氯離子、鎂離子、鋁離子O2-Cl-Mg2+Al3+一些常見(jiàn)的帶電的原子團(tuán)（根）OH-SO42-PO43-

NH4+NO3-氫氧根離子硝酸根離子CO32-硫酸根離子銨根離子磷酸根離子碳酸根離子2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()+1028287+17228+12128+11ABCDA

+1628616

1、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子，第二層上有

個(gè)電子，最外層有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子

。

1686得到3個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有電子層。

y與微粒的關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=。3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為。y+x824、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-5、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏觀物質(zhì)微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成分裂稀有氣體、C、S、Si、金屬等氧氣、水、氫氣、甲烷、二氧化碳等氯化鈉、硫酸銅等分子原子離子8、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有、、等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是______，汞的構(gòu)成粒子是______，氯化鈉是由__________和__________構(gòu)成的。分子原子離子氫分子汞原子鈉離子氯離子三、相對(duì)原子質(zhì)量1.相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上是以為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的跟它相比較所得到的比值.(符號(hào)為Ar)

一個(gè)C12原子質(zhì)量的1/12原子核質(zhì)量2.在原子核中，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在上。相對(duì)原子質(zhì)量≈。Ar=一個(gè)某原子的質(zhì)量一個(gè)C12原子的質(zhì)量×1/12質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)C碳12.01Na鈉22.99H氫1.0008Ar氬39.95Fe鐵55.85P磷30.97Ca鈣40.08課題3元素一、元素1、元素是指具有相同

(即核內(nèi)

)的一類(lèi)原子的總稱。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)2、地殼中的含量:地殼中含量居于前五位的元素是。O、Si、Al、Fe、Ca

你知道這些物質(zhì)中“鈣”和“碘”指的是什么嗎？指的是元素3、元素的特點(diǎn)：元素是同一類(lèi)原子的總稱，是一個(gè)宏觀概念，因此元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。例如：水（H2O）是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。4、元素與原子的區(qū)別元素原子區(qū)別宏觀概念,只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。適應(yīng)范圍應(yīng)用實(shí)例描述物質(zhì)由元素組成。描述分子由原子構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成水是由氫元素和氧元素組成的。一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的。元素是一類(lèi)原子的總稱，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)也不變。聯(lián)系例：水（H2O)(1)水是由

組成的。氫元素和氧元素(2)水是由

構(gòu)成的。水分子(3)水分子是由構(gòu)成的。氫原子和氧原子(3)1個(gè)水分子是由構(gòu)成的。2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子練一練水由什么組成？水由什么構(gòu)成？而水分子由什么構(gòu)成？

想一想2、元素是具有__________的一類(lèi)的總稱。3、二氧化碳是由元素和元素兩種組成的。4.一個(gè)二氧化碳分子是由和_構(gòu)成的。相同質(zhì)子數(shù)原子氧碳兩個(gè)氧原子一個(gè)碳原子再試試！1.元素符號(hào)采用的是。二、元素符號(hào)2.書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)OCHNS氧碳?xì)涞騀eCuAlMgHg鐵銅鋁鎂汞拉丁文名稱的首字母一大二小！3、元素的分類(lèi)：金屬元素非金屬元素“钅”字旁及汞（鐵、銅、銀等）“石”字旁固態(tài)非金屬元素（碳、硫、磷、硅等）“氣”字頭氣態(tài)非金屬元素（氫、氧、氮、氯等）“氵”液態(tài)非金屬元素(如：溴)3、元素符號(hào)表示的意義：（1）表示一種元素（宏觀意義）（2）表示這種元素的一個(gè)原子（微觀意義）（3）除H、N、O、F、Cl、Br、I七種元素外，其他元素符號(hào)還能表示一種物質(zhì)請(qǐng)說(shuō)出下列符號(hào)的含義：1、O、。2、2O。3、Hg、、。4、4Mg。5、He、、。氧元素1個(gè)氧原子2個(gè)氧原子汞元素1個(gè)汞原子汞4個(gè)鎂原子氦元素1個(gè)氦原子氦氣三、元素周期表2、族（18縱列，16個(gè)族）每一縱列叫一族（其中8，9，10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族）1、周期：每一橫行叫一周期，共7個(gè)周期。俄國(guó)門(mén)捷列夫元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。氫1H1.008原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素名稱3、元素周期表中各符號(hào)含義5、從表上發(fā)現(xiàn)規(guī)律4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)1、人體中約有50多種元素，其中鈣元素主要存在于骨骼牙齒中，是人體的必需元素．右圖是鈣元素在元素周期表中的相關(guān)信息．請(qǐng)回答：(1)鈣元素的原子序數(shù)是

，(2)鈣元素屬于

（填“金屬”或“非金屬”）元素．(3)青少年缺鈣易引起

（填序號(hào)）．

A.佝僂病

B.壞血病

C.甲狀腺腫大．

2.小玲上化學(xué)課有做筆記的好習(xí)慣．下面是她筆記的部分內(nèi)容，其中錯(cuò)誤的是（）

A．氧化銅CuO

B．硫酸根離子SO42-

C．2個(gè)氫原子H2

D．過(guò)氧化氫分子H2O2

3．用化學(xué)用語(yǔ)填空：(1)正三價(jià)的鋁元素

；(2)2個(gè)鎂原子

；(3)5個(gè)甲烷分子

；(4)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式

．4.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）A．B．C．D．5.元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+與元素Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)為()A.a+m+nB.m+n-aC.m-n-aD.a-m-n6.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題．（1）圖A、B、C、D四種粒子共表示

種元素．（2）D原子在化學(xué)反應(yīng)中易

（填“得”或“失”）電子．（3）由C元素和D元素組成化合物的化學(xué)式為

．7.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，如圖是鈦在元素周期表中的信息．下列敘述錯(cuò)誤