湖南省株洲市醴陵沈潭鎮(zhèn)沈潭中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省株洲市醴陵沈潭鎮(zhèn)沈潭中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.容量瓶上標有()

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略2.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是(

)A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運動C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：本題根據(jù)膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，膠粒不能透過半透膜，膠粒時刻在不停的無規(guī)則運動，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識點來解題．解答：解A．膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，故A錯誤；B．膠體中的粒子無時無刻不在做無規(guī)則運動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯誤；C．膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達不到100nm以上就沉不下來，故C正確；D．膠粒不能透過半透膜，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體的一些性質(zhì)，如布朗運動，分散質(zhì)的微粒大小為1﹣100nm，膠粒不能透過半透膜，膠體穩(wěn)定存在原因帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，不形成沉淀等知識點3.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3B.利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mLC.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③D.與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想?yún)⒖即鸢福篋分析：物質(zhì)制備的基本思想是用最少的原料獲得最多的產(chǎn)品，同時符合原子利用率高，無污染等要求。途徑①的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途徑②的反應(yīng)方程式式為2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途徑③的反應(yīng)方程式式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，據(jù)此可解答。詳解：A、根據(jù)途徑①的離子方程式可知，H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A錯誤；B、由途徑③的化學(xué)方程式可得，制備16g硫酸銅即0.1mol，需要消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所以B錯誤；C、由反應(yīng)方程式可知生成等量的硫酸銅，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為①=②=③，所以C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，制取等量的硫酸銅，途徑①與途徑②相比，在消耗等量硫酸的基礎(chǔ)上又多消耗了硝酸，并生成污染性氣體NO，途徑③消耗硫酸最多，并產(chǎn)生污染性氣體SO2，只有途徑②消耗硫酸量少，又不產(chǎn)生污染性氣體，所以途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故D正確。本題答案為D。4.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是I。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素I。一旦I被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C略5.下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C6.關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（

）A、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

B、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小參考答案：B略7.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（

）A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：A從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)，故選A。8.如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的正確關(guān)系是A. B.C. D.參考答案：A【分析】鋅和鐵均為二價金屬，鋅的相對原子質(zhì)量比鐵大，相同質(zhì)量的鐵和鋅，鐵的物質(zhì)的量更多。鋅比鐵活潑，相同條件下與酸反應(yīng)的速度比鐵快?！驹斀狻緼．相同質(zhì)量時鐵的物質(zhì)的量大，生成氫氣的質(zhì)量比鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，縱坐標變化情況正確；鋅比鐵活潑反應(yīng)比鐵快，所以耗時少，橫坐標變化情況正確，A項正確；B．將鋅和鐵調(diào)換一下即正確，B項錯誤；C．橫坐標變化情況正確，但縱坐標中應(yīng)該鐵在上，C項錯誤；D．橫坐標變化情況錯誤，鋅耗時應(yīng)較少，D項錯誤；所以答案選擇A項。

9.把金屬鈉投入下列溶液中，有氣體產(chǎn)生且溶液質(zhì)量增加的是

A．FeCl3溶液

B．C2H5OH

C．水

D．CuSO4溶液參考答案：BC10.下列敘述不正確的是A．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸中，氫離子數(shù)之比為2∶1B．將wg質(zhì)量分數(shù)為a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)一定為2a％C．將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2cmol/LD．將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不為0.1mol/L參考答案：B略11.下列敘述錯誤的是（

）A．16O、18O屬于同一種元素，它們互為同位素B．D和T是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的核外電子排布方式不同參考答案：D略12.取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進行以下實驗：①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀；④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據(jù)以上判斷下列說法中錯誤的是（）A．整個實驗過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀為CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO參考答案：A【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，據(jù)此回答判斷．【解答】解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，A、飽和氯水與CaCO3粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正確；C、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，Ca（HCO3）2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀為CaCO3，故C正確；D、有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會含有次氯酸，故D正確．故選A．13.將、和的混合物通過稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增加，氣體體積縮小至（標況下），將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃，則原混合氣體的平均分子量是（

）

A、25.5

B、36.8

C、40.6

D、54.4參考答案：C略14.對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀；C、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；D、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等．【解答】解：A、無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A錯誤；B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯誤；C、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故D錯誤；故選C．15.將3.9g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是（

）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。下圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置。

⑴圖中明顯的錯誤是

。⑵儀器A的名稱是

，儀器B的名稱是

。⑶實驗時，A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用是

。參考答案：⑴冷凝管進出水口方向顛倒。（2分）⑵蒸餾燒瓶（2分）

冷凝管（2分）⑶碎瓷片（2分）

防止液體暴沸（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試