2022年湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)縣第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)縣第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量下列酸中，所得氣體的物質(zhì)的量最多的是(

)A．稀硫酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸參考答案：D略2.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C略3.能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．H+、Na+、AlO2－、Cl－參考答案：C4.下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))最多的是 A．乙醇

B．戊烷

C．二氯丙烷

D．戊烯參考答案：D同分異構(gòu)體數(shù)目A項(xiàng)乙醇有2種，B項(xiàng)戊烷有3種，C項(xiàng)二氯丙烷有4種，戊烯有5種（不包括環(huán)狀結(jié)構(gòu)）。5.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是（

）

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtNH2是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)參考答案：B略6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略7.下列關(guān)于果醋制作的敘述中，錯(cuò)誤的是A．制作過程中需要通入氧氣B．溫度一般要控制在50℃左右C．醋酸菌能將果酒變成果醋D．當(dāng)氧氣、糖充足時(shí)，醋酸菌可將果汁中的糖分解成醋酸參考答案：略8.下列氣體的收集用錯(cuò)裝置的是

A．Cl2的收集

B．HCl的收集

C．NH3的收集

D．NO的收集參考答案：AB9.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物

碳酸氣

COC、酸

硫酸

H2S

D、鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略10.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.金屬性；Na>Mg

B.酸性：H2SO4>H2SiO3C.穩(wěn)定性HCI>HBr

D.同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：D本題考查的是元素周期律的應(yīng)用。選項(xiàng)A同周期元素金屬性逐漸遞減，故正確；選項(xiàng)B元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，同周期元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以S的非金屬性強(qiáng)于Si，正確；選項(xiàng)C元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，故正確；選項(xiàng)D相同濃度情況下，碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液。是因?yàn)樘妓徕c水解對(duì)應(yīng)的“碳酸氫根”弱于碳酸氫鈉水解對(duì)應(yīng)的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，堿性更強(qiáng)，但與元素周期律無關(guān)，故錯(cuò)誤。

11.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池．.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫．12.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（）A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽能電池D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，應(yīng)為N元素，X、Y同主族，則Y為P元素，Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，可知M為Si元素，Z為Mg元素，W為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．【解答】解：A．海水中含量最高的金屬元素應(yīng)為Na，故A錯(cuò)誤；B．X為N元素，M為Si元素，位于同周期，非金屬性N＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．X為N元素，W為Al元素，X的氧化物不可做耐高溫材料，M為Si元素，單質(zhì)硅可做太陽能電池，故C錯(cuò)誤；D．X為N元素，W為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成硝酸鋁，水解可生成氫氧化鋁，可用于凈水，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及性質(zhì)的遞變規(guī)律，把握對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)和用途，難度不大．13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－C．=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Br－D．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－參考答案：C略14.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們有周期表中相對(duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W與Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A15.(6分)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：

1）將反應(yīng)

2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：

，還原反應(yīng)式：

。2）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4＋10OH-－8e－=CO32-＋7H2O，

O2＋2H2O＋4e－=4OH-，則氧化還原反應(yīng)離子方程式為

。參考答案：（1）2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O，

(2分)

6H2O＋6e－=6OH-+3H2↑。(2分)（2）CH4＋2O2＋2OH—=CO32－＋3H2O(2分)

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（本題12分）某學(xué)習(xí)小組為探究S和Cl2能否反應(yīng)，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃與S反應(yīng)，可得S2Cl2粗品，由此設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出），請(qǐng)回答后面問題。(1)實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是

（2分）（2）用反應(yīng)方程式表示H裝置的作用

（2分）（3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式

（2分）（4）C、D中的試劑分別是

，

（2分）（5）經(jīng)檢測(cè)粗品中含有SCl2，為減少SCl2的生成，關(guān)鍵的操作是

（2分）（6）F導(dǎo)管可能會(huì)發(fā)生堵塞，請(qǐng)?jiān)贑、D之間設(shè)計(jì)一個(gè)防堵塞裝置以免發(fā)生危險(xiǎn)。（要求畫出裝置圖，標(biāo)出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）

（2分）參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①M(fèi)nO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?/p>

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考答案：19.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時(shí)生成

物質(zhì)mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離