河南省洛陽(yáng)市欒川縣中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市欒川縣中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)

驗(yàn)

事

實(shí)結(jié)

論A加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁B溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅碳酸鈉溶液呈堿性D常溫下，銅與冷的濃H2SO4不反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生鈍化

參考答案：AC試題分析：B項(xiàng)有可能含有Ag+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)常溫下，銅與冷的濃H2SO4不反應(yīng)，與“鈍化”沒關(guān)，錯(cuò)誤。2.A（鹽）和B（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C跟KOH反應(yīng)又得到A（鹽），C氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸），則A（鹽）和B（酸）是A．K2S和稀H2SO4

B．K2SO3和鹽酸C．K2S和鹽酸

D．K2S和稀HNO3參考答案：A3.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4晶體熔點(diǎn)高，硬度大C．相同質(zhì)量的N4能量高于N2D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量參考答案：C略4.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A.SO2→S

B.SO32—→SO2

C.I—→I2

D.HCO3—→CO32—參考答案：C試題分析：必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說(shuō)明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價(jià)升高，則A、S元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，A錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、I元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑，C正確；D、元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。【名師點(diǎn)晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。5.若用代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、通常狀況下，任何物質(zhì)都約含個(gè)分子B、的溶液中含有的數(shù)目為2C、常溫常壓下，中所含的質(zhì)子數(shù)為16D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的中含有的氫原子數(shù)為個(gè)參考答案：C略6.某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（還原性SO32－大于I－），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(

)①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。A、①③

B、①②③

C、①②

D、②③④參考答案：D略7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD.往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯(cuò)誤；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤。8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．N2

C．KNO3

D．乙醇參考答案：C9.下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸溶液又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（

）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS

⑥（NH4）2CO3A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：D略10.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(

)A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價(jià)比Y的小參考答案：CD略11.下列四種實(shí)驗(yàn)操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是參考答案：B略12.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：C13.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（

）A.47 B.57 C.67 D.175參考答案：B【詳解】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為B。14.右圖是某“泡騰片”的標(biāo)簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生了大量氣泡。這個(gè)過(guò)程（

）

A．溶解了500mg的Ca2+

B．釋放了224mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．發(fā)生了發(fā)應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．說(shuō)明了檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)參考答案：D略15.決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是A．有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀B．碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵C．組成有機(jī)物的元素種類較多D．碳原子間可以有多種排列方式參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答下列問題(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現(xiàn)象)。(3)下列說(shuō)法不正確的是_______(填字母代號(hào))A.反應(yīng)后，將試管I中的液體逐滴加入水中，溶液呈藍(lán)色

B.試管Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色

D.試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣(4)若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1)

(2)品紅溶液褪色

(3)B

(4)448【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和單質(zhì)銅在加熱條件下能生成SO2；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了還原性；二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)?！驹斀狻?1)銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)SO2能使品紅溶液褪色，故試管Ⅱ中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；(3)A.試管I中有CuSO4生成，將反應(yīng)后的溶液滴入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B.試管Ⅲ中SO2不會(huì)和BaCl2反應(yīng)，所以不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，故B錯(cuò)誤；C.試管Ⅳ中SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故C正確；D.試管V中的NaOH溶液可以和SO2反應(yīng)，所以可以用于吸收尾氣，故D正確；故答案為：B；(4)，反應(yīng)中生成1molSO2被還原的H2SO4為1mol，若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體為0.02mol，體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！军c(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握二氧化硫具有的化學(xué)性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，明確二氧化硫的弱酸性，不能與BaCl2反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（X、Y用實(shí)際的元素符號(hào)表示）參考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無(wú)色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____

______.此事實(shí)說(shuō)明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液19.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）