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文檔簡介

的23解問題1、純堿是什么?2、從組成上看是哪類物質(zhì)?3、為什么叫純堿?實驗情景除氧化膜的鎂條與硫酸鋁溶液反應(yīng)實驗探究:鹽溶液的酸堿性有兩組鹽溶液A組:CH3COoNa溶液、NH4C溶液、NaC|溶液;B組:Na2CO溶液、Al2(SO4)溶液KNO3溶液;請同學(xué)們設(shè)計實驗方案測定其酸堿性。①請確定表中所列溶液的酸堿性。②根據(jù)有關(guān)提示將表中的鹽分類。0.1mo/鹽溶液N4C1CH3C00NaNaclA溶液的酸堿性「酸性「堿性中性組鹽的類型強酸弱堿劃強堿弱酸鹽強酸強堿鹽0.1mo鹽溶液A12(O)3Na2CO3KNOB溶液的酸堿性酸性性中性組鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽|強酸強堿劃「提示:根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱,可將表中的鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類.oCH3CooNa:CH3COOHNaOH=CH3COoNaH20弱酸強堿強堿弱酸鹽0.1mOl/鹽溶液|N4C1|cH2cOONaclA|溶液的酸堿性酸性堿性中性組鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽0.1mo鹽溶液A12(SO)3Na2CONaso4溶液的酸堿性酸性堿性中性緗鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱敵鹽強酸強堿益1.鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性,還有的顯中性2.“誰強顯誰性,都強顯中性”!為什么鹽溶液可呈中性、酸性或堿性?CH3COONa溶液顯堿性的原因CH3COONa溶液中存在哪些電離?2》CH3COON容液中存在哪些離子?哪些微粒可能發(fā)生相互作用?CH3cOoNa-Na++CH3COOHOOHH平衡向右移動溶液中:C(OH)>C(H),呈堿性CH,COOH離子方程式CHCO0.+H,OCHCOOH+OH-化學(xué)方程式:CH3COONa+H2O÷→CH3COOH+NaOH強酸強堿鹽◆NH:ClNH4CI=CI-+NH4H2O、H+OH平衡向右移動NH2.HOc(H)>c(OH)溶液呈酸性離子方程式:NH4+H2O=NH,H2O+H化學(xué)方程式:NiCI+H2ONH3H2O+HCI強酸強堿鹽◆NaClNaCl==Na++cl-H,O與OH+H結(jié)論:對水的電高平衡無影響溶液顯中性思考與交流鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽NaC溶液NH4C溶液cH3COoNa溶液鹽的類別強酸強堿鹽強酸弱堿鹽|弱酸強堿鹽C(H+)coH-相對大小c(H)=c(OH)|cH)=c(oHcH)c(oH)溶液中的NH4+、H、C、|H、Na+、OH、粒子Na+、c,

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