【課件】+反應熱的計算（教學課件）（人教版2019選擇性必修1）

第2講

反應熱的計算（第2課時）新人教版化學選擇性必修一第一章化學反應的熱效應

第二節(jié)反應熱的計算內(nèi)容導覽21用蓋斯定律計算反應熱用鍵能計算反應熱3用反應物和生成物的總能量計算反應熱溫故知新新課內(nèi)容一、用蓋斯定律計算反應熱【典例1】已知下列熱化學方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1則反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓變?yōu)?)A.＋7.28kJ·mol－1

B.－7.28kJ·mol－1C.＋43.68kJ·mol－1

D.－43.68kJ·mol－1【答案】A新課內(nèi)容一、用蓋斯定律計算反應熱1、目標方程中找唯一3、同加異減目標方程式中的物質(zhì)：在給出的各個已知方程式中只出現(xiàn)一次的物質(zhì)目標方程式中的物質(zhì)：與已知方程式中物質(zhì)在方程式的同側(cè)，則相加；與已知方程式中物質(zhì)在方程式的異側(cè)，則相減；2、化系數(shù)把已知方程式中的系數(shù)化成與目標方程式中物質(zhì)的系數(shù)一致?！炯记芍笇А俊咀兪?】甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206kJ/mol②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41kJ/mol寫出CH4與CO2生成H2和CO的熱化學方程式：__________________________________________________________。CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ/mol新課內(nèi)容一、用蓋斯定律計算反應熱新課內(nèi)容一、用蓋斯定律計算反應熱

【變式2】已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH（l）+2O2(g)═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝﹣870.3kJ/mol②C(s)+O2（g）═CO2（g）ΔH2＝﹣393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2（g）═H2O（l）ΔH3＝﹣285.8kJ/mol則反應2C(s)+2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓變ΔH為（）A．244.15kJ?mol﹣1 B．﹣224.15kJ?mol﹣1

C．488.3kJ?mol﹣1 D．﹣488.3kJ?mol﹣1在方程式中只出現(xiàn)一次化系數(shù)，同加異減【答案】D新課內(nèi)容一、用蓋斯定律計算反應熱【變式3】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2

O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1

該催化重整反應的ΔH=______kJ·mol?1，【答案】+247

【解析】催化重整反應可以由如下過程的到：1/2[③×2-(①+②)。新課內(nèi)容二、用鍵能計算反應熱ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能=E吸-E放物質(zhì)CO2(C=O)CH4(C－H)P4(P－P)SiO2(Si－O)石墨金剛石S8(S－S)Si鍵數(shù)24641.5282常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目新課內(nèi)容二、用鍵能計算反應熱(1)H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是_____________________________________________________。2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1462.9【典例2】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點。已知：①4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－115.6kJ·mol－1②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH＝－184kJ·mol－1(2)斷開1molH—O所需能量為_______kJ。③【變式1】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是(

)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1新課內(nèi)容二、用鍵能計算反應熱【答案】A新課內(nèi)容二、用鍵能計算反應熱【變式2】已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，結(jié)合能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．拆開1molH2(g)中的化學鍵需要吸收932kJ能量B．拆開1molH2O(g)中所有化學鍵需要吸收926kJ能量C．1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，共放熱1940kJB【變式3】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應放出akJ熱量。下列說法不正確的是()已知：(a、b、c均大于零)新課內(nèi)容二、用鍵能計算反應熱A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量C．斷開2molH-I鍵所需能量約為（a+b+c）kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應放出的熱量小于2akJB新課內(nèi)容三、用反應物和生成物的總能量計算反應熱ΔH＝生成物的總能量-反應物的總能量ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝＋ckJ·mol－1【典例3】研究氮的氧化物的性質(zhì)對于消除城市中汽車尾氣的污染具有重要意義。NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO。已知下列兩反應過程中能量變化如圖1、圖2所示，則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學方程式為_______________________________________________________________。NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)

ΔH＝－41.8kJ/mol新課內(nèi)容三、用反應物和生成物的總能量計算反應熱【變式1】電石氣是一種常見燃料，C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH

有關(guān)化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：O=O為500、C-H為410，則斷裂1molC≡C

鍵所需的能量（kJ）是（

）新課內(nèi)容三、用反應物和生成物的總能量計算反應熱A．840 B．1590 C．900 D．1250A新課內(nèi)容三、用反應物和生成物的總能量計算反應熱【變式2】如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化，根據(jù)圖所示下列敘述正確的是（

）A．該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)B．不用催化劑，生成1molNH3吸收的熱量為46kJC．加入催化劑，會改變該反應的反應熱D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，從而加快了反應速率=2NH3(g)?H=-92kJ?mol-1A新課內(nèi)容三、用反應物和生成物的總能量計算反應熱【變式3】火箭發(fā)射時可用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，液態(tài)肼與O2反應生成N2和水蒸氣。有關(guān)該反應的能量變化曲線如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋