第1課時(shí)-酸和堿的性質(zhì)-課件

第1課時(shí)酸和堿的性質(zhì)考點(diǎn)一酸及其性質(zhì)[重點(diǎn)]命題角度?濃酸的特性例1將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,下列說(shuō)法正確的是()A、溶液的質(zhì)量都增加B、溶液的質(zhì)量都減少C、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小√【思路分析】濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中,濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小。命題角度?稀酸的性質(zhì)例2(經(jīng)典題)如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì),其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題:(1)稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是___。(2)反應(yīng)①中石蕊試液變?yōu)開(kāi)____色。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有_____(填序號(hào))。(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟Ca(OH)2反應(yīng),則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的______?！舅悸贩治觥坷盟岬奈鍡l通性來(lái)解題。H＋

紅Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O③⑤Na2CO31、(2013·青島中考)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),其本質(zhì)原因是()A、都能與指示劑作用B、都能解離出酸根離子C、都能解離出氫離子D、都含有氫元素C2、(2017·淄博中考)如圖所示,小紅同學(xué)用足量的鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取一定量的氫氣,發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)稀硫酸可加。若從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量的下列試劑,且不影響生成氫氣的量,您認(rèn)為合適的是()A、氫氧化鋇溶液B、飽和氨鹽水C、碳酸氫鈉溶液D、飽和食鹽水D3、(2017·淄博中考)小巍同學(xué)在潔凈的點(diǎn)滴板上分別加入少量的無(wú)色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入5～6滴稀硫酸觀察現(xiàn)象。(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________。寫出一個(gè)有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(2)寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應(yīng)除去鐵銹的化學(xué)方程式________________________________。探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O4、(2014·德州中考)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)后,歸納的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖,圖中“——”表示兩端的物質(zhì)能夠反應(yīng)。請(qǐng)幫助該同學(xué)進(jìn)行完善和糾正。(1)圖中的A類物質(zhì)估計(jì)是___________。金屬氧化物(2)該同學(xué)針對(duì)金屬和酸的反應(yīng),寫出了下面一個(gè)化學(xué)方程式:Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑,有的同學(xué)認(rèn)為該化學(xué)方程式不正確,理由是__________________________________________。(3)老師告訴同學(xué)們:關(guān)于酸和鹽的反應(yīng),能夠用廚房中的常見(jiàn)物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中能發(fā)生反應(yīng)的兩種物品是__________________和_____________________________________(填名稱或俗稱)。銅的金屬活動(dòng)性在氫之后,銅不與稀硫酸反應(yīng)醋酸(食醋或醋精)碳酸鈉(純堿或蘇打)或碳酸氫鈉(小蘇打)考點(diǎn)二堿及其性質(zhì)[重點(diǎn)]命題角度?堿的化學(xué)性質(zhì)例3(經(jīng)典題)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)①,小明將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液變成_____色。(2)依據(jù)反應(yīng)②說(shuō)明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。(3)小明用微觀示意圖(圖2)來(lái)說(shuō)明反應(yīng)③發(fā)生,用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_________________________。

紅CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(4)為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生,您選擇的物質(zhì)是____。A、Na2CO3B、HClC、CuSO4D、NaCl【思路分析】依照堿的四條性質(zhì)即可解答。C5、(2017·淄博中考節(jié)選)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有____(用符號(hào)表示),向它們的溶液中分別滴加無(wú)色酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是_________________________。OH－兩種溶液都由無(wú)色變?yōu)榧t色6、(2016·泰安中考)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后,通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié),如圖所示,“－”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)依照如圖,回答問(wèn)題。(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)(1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結(jié)論:氫氧化鈣溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_____________,此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_______________(酸堿指示劑除外)。

堿性溶液紅色褪去氯化鈣、氯化氫(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應(yīng)后,與乙同學(xué)所得溶液混合,靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無(wú)色透明的溶液,底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是_________(酸堿指示劑除外),估計(jì)含有的溶質(zhì)是________;為驗(yàn)證估計(jì)含有的溶質(zhì),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)______________________________________________________________。

氯化鈉

氯化鈣取上層清液于試管中,滴入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有氯化鈣命題角度?堿的變質(zhì)例4(2015·泰安中考)下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(不考慮水分),其中合理的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案①證明變質(zhì)取少量固體,加水溶解,滴加足量稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生②確定成分取少量固體,加入石灰水,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加酚酞試液③測(cè)定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng),將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得到mg固體④除去雜質(zhì)取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng),過(guò)濾A、①②B、①③C、②④D、③④【思路分析】詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)高分突破欄目。√實(shí)驗(yàn)一氫氧化鈉變質(zhì)的探究?氫氧化鈉變質(zhì)的原因:_______________________(用化學(xué)方程式表示)。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?探究NaOH是否變質(zhì)(1)思路分析:只要檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子,若含有碳酸根離子,則已變質(zhì)。(2)試劑選擇原則:選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式酸[稀HCl(或H2SO4)]產(chǎn)生氣泡________________________________堿[Ca(OH)2]___________________________________________鹽[CaCl2(或BaCl2)溶液]產(chǎn)生白色沉淀______________________________2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl?探究NaOH變質(zhì)程度(1)思路分析:只需要檢驗(yàn)樣品中是否含有氫氧化鈉,實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)OH－,假如有OH－,則部分變質(zhì),假如不含OH－,則全部變質(zhì)。(2)選擇試劑原則①實(shí)驗(yàn)室常用酚酞試液檢驗(yàn)溶液中是否含有OH－。②先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾,原因是Na2CO3溶液呈堿性,也能使酚酞試液變色。③除去碳酸根離子的試劑的選擇依據(jù)a、不能選擇酸,因?yàn)樗嶂械腍＋與OH－會(huì)發(fā)生中和反應(yīng);b、不能選擇堿,盡管能與碳酸根離子反應(yīng),然而會(huì)引入OH－;c、選擇能夠與碳酸根離子反應(yīng)但不與OH－反應(yīng)的鹽。(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論a、取部分樣品溶于水,加過(guò)量BaCl2或CaCl2溶液除去NaOH中的Na2CO3_____________b、取a所得上層清液,滴加無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)是否存在NaOH_____________部分變質(zhì)溶液不變紅_____________c、反思?xì)溲趸c應(yīng)_____保存產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀密封?測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)(1)首先稱出燒杯1的質(zhì)量以及燒杯1和氫氧化鈉樣品的質(zhì)量。(2)然后取足量的稀硫酸,倒入燒杯2中,稱出燒杯2和稀硫酸的總質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)。(3)再將燒杯2中的試劑加入到燒杯1中,充分反應(yīng)后稱量其總質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)。該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。(4)最后依照實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉含量。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O、Na2CO3＋H2SO4===H2O＋CO2↑＋Na2SO4?提純變質(zhì)的氫氧化鈉(1)若實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉部分變質(zhì),則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。(2)實(shí)驗(yàn)的具體操作是向樣品中加水溶解,再滴加適量的試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止,過(guò)濾,即可得到純凈的樣品,涉及的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。例1某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶不記得蓋瓶蓋的氫氧化鈉固體產(chǎn)生興趣,他們對(duì)瓶中的固體成分做出以下探究:【提出問(wèn)題】瓶中固體成分是什么呢？【做出猜想】猜想一:只含有氫氧化鈉猜想二:只含有碳酸鈉猜想三:含有碳酸鈉和氫氧化鈉(1)小趙認(rèn)為檢驗(yàn)固體中有氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛉绱嗽O(shè)計(jì):取少量固體,加水充分溶解,往其中滴加酚酞試劑,變紅色,呈堿性,說(shuō)明固體中含有氫氧化鈉。這種設(shè)計(jì)合理不？_______請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________________。不合理碳酸鈉溶于水顯堿性,也能使酚酞試液變紅色【討論交流】敞口久置于空氣中的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一取少量固體溶解,并滴加_______有氣泡冒出固體中含有________步驟二另取少量固體溶解,加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液________________固體中含有碳酸鈉步驟三取步驟二反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入酚酞試液________________固體中含有氫氧化鈉稀鹽酸

碳酸鈉有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生(2)請(qǐng)寫出步驟二的化學(xué)方程式________________________________。(3)小明同學(xué)認(rèn)為步驟三不合理,請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明不合理的理由_____________________________________________________________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

步驟二中過(guò)量的氫氧化鈣和生成的氫氧化鈉都能使酚酞試液變紅色(4)除上面用到的檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉的方法外,請(qǐng)您用另外一種不同類別的物質(zhì)檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉,這種試劑是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。氯化鈣溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【思路分析】氫氧化鈉變質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)猜想能夠從沒(méi)有變質(zhì)(只有氫氧化鈉)、部分變質(zhì)(有氫氧化鈉和碳酸鈉)、全部變質(zhì)(只有碳酸鈉)三方面考慮。其中特別注意氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性,能夠先加入足量的氯化鈣溶液,檢驗(yàn)并除去碳酸鈉,然后再檢驗(yàn)氫氧化鈉是否存在。實(shí)驗(yàn)二氧化鈣和氫氧化鈣變質(zhì)的探究(1)變質(zhì)的原因:CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論變質(zhì)的檢驗(yàn)取樣品溶于水,無(wú)明顯的熱量變化無(wú)CaO再滴加酚酞試液,溶液變紅有Ca(OH)2[注意:假如有CaO,則不能證明有Ca(OH)2]取樣加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡有CaCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________反思?xì)溲趸}應(yīng)_______保存CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

密封例2(2018·聊城中考)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣,他們依照自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行如下探究: