2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕南中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕南中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0.1mol·L-1時(shí)，氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀的pH2.310.83.7開(kāi)始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0

若要從含F(xiàn)e3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pHA．12.4~14

B．7.8~10.0

C．10.0~10.8

D．3.7~5.2

參考答案：C略2.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是()A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化、取代、加成參考答案：D略3.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1參考答案：C略4.已知直鏈烷烴Ａ比Ｂ多一個(gè)碳原子，則下列說(shuō)法正確的是

（）

A.Ａ沸點(diǎn)比Ｂ高

Ｂ．Ａ相對(duì)密度比Ｂ小

Ｃ．一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點(diǎn)和密度低于烯烴

Ｄ．已知Ａ在常溫下為液態(tài)，則Ｂ不可能為氣態(tài)。參考答案：A略5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．1,3—丁二烯的鍵線式

C．四氯化碳的電子式為：參考答案：C略6.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（

）A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)C.濃硫酸與銅反應(yīng)

D.三氧化硫與水反應(yīng)參考答案：C略7.下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（

）A．CO2與H2O

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略8.誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒，下列不能用于解毒的措施是A．服大量雞蛋清

B．服用豆?jié){

C．喝大量牛奶

D．喝食鹽水參考答案：D略9.pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．A、B溶液濃度一定相等B．稀釋后A溶液酸性比B溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，則2<a=5參考答案：C略10.下列物質(zhì)中，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的A.丙烯

B.甲苯

C.丙炔

D.苯參考答案：D11.通過(guò)核磁共振氫譜可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子（）A．6

B．5

C．4

D．3參考答案：B解：（CH3）2CHCH2CH2OH中有﹣CH3、﹣CH2﹣、﹣OH，其中2個(gè)﹣CH3中6個(gè)H原子等效，2個(gè)﹣CH2﹣中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子，故選B．12.缺鐵會(huì)引起下列哪種癥狀A(yù)．侏儒癥

B.骨質(zhì)疏松癥

C.甲亢

D.貧血參考答案：D略13.下列說(shuō)法不正確的是

A．紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象

B．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，也可用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液

C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL，201.4g

D．減壓過(guò)濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶?jī)?nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過(guò)濾速度[來(lái)源:

]參考答案：C略14.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物為

A．CH3CHCHCH3

B．CH3OCH3

C．H3CCH3

D．H3CCH2Br參考答案：D略15.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ/molHg（l）+O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ/mol，由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H為A．△H＝－1141.8kJ/mol

B．△H＝+260.4kJ/molC．△H＝+441.8kJ/mol

D．△H＝－260.4kJ/mol參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1）終點(diǎn)現(xiàn)象

。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

。（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

，由此造成的測(cè)定結(jié)果

（偏高、偏低或無(wú)影響）。（4）步驟②缺少的操作是

。（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用X射線研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長(zhǎng)為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答：

（1）此金屬晶格屬于哪一種晶格類(lèi)型？（2）每個(gè)晶胞的質(zhì)量是多少克？（3）求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。（4）求此原子的原子半徑（pm）。參考答案：（1）面心立方晶格類(lèi)型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根據(jù)題意，此金屬晶格屬于面心立方晶格類(lèi)型。（如圖所示，一個(gè)晶胞所含有的金屬原子個(gè)數(shù)=0.125×8+0.5×6=4。）（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)為360pm，可得晶胞的體積為（3.6×10-8）3cm3。根據(jù)質(zhì)量=密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量=9.0g/cm3×（3.6×10-8）3cm3=4.2×10-22g。（3）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量=NA×原子的質(zhì)量=4.2×10-22×6.02×1023÷4=63.21。（4）在面心立方晶格中，晶胞的邊長(zhǎng)=，因此，原子的原子半徑==127.28pm。18.⑴中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2—的核間距離為a×10—8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。參考答案：⑴因NiO與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，所以在NiO的晶胞（如圖所示）中含NiO微粒數(shù)為1/2個(gè)，其晶體的密度為：

⑵設(shè)1molNi0.97O中含Ni3+xmol,，Ni2+(0.97－x)