河北某中學(xué)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五：物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算課件

1專題二、物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算2(1)

物質(zhì)的量：

。符號(hào)：

。(2)摩爾：

。符號(hào)：

。(3）摩爾質(zhì)量：

。符號(hào)：

。單位：

。物質(zhì)的量的單位mol單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg/mol表示含一定數(shù)目粒子的集合體n1．物質(zhì)的量的基本概念3(4)阿伏加德羅常數(shù)：

。符號(hào)：

，單位：

。(5)氣體摩爾體積：

。符號(hào)：

。單位：

。(6)物質(zhì)的量濃度：

。符號(hào)：

。單位：

。(7)阿伏加德羅定律：

。

單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量12g12C所含碳原子的個(gè)數(shù)NAmol-1VmL·mol-1單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積cmol·L-1同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的粒子4(1)N=()=()=()=(cV)(2)有關(guān)物理量之間的相互關(guān)系2．有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算：5(1)考物質(zhì)的狀態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA。

。(2)考物質(zhì)的組成：10g氖(相對(duì)原子質(zhì)量為20)氣所含分子數(shù)為0.25NA。

。(3)考粒子的質(zhì)量：任何條件下，48gO3氣體含有6.02′1023個(gè)O3分子。

。錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體錯(cuò)，Ne為單原子分子正確3．阿伏加德羅常數(shù)?？及舜蠓矫?請(qǐng)對(duì)實(shí)例作判斷，說明理由)解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其是基本概念與理論中的元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.錯(cuò)，NO2有一部分轉(zhuǎn)化為N2O41．物質(zhì)的量的基本概念20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()(7)考化學(xué)鍵的數(shù)目：4.同溫同壓下，相同體積的任4mol/L鹽酸中，反應(yīng)完全后得氫氣896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.6(4)考摩爾質(zhì)量：18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA。

(5)考溶液的組成：1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.5NA。

。(6)考電子轉(zhuǎn)移：5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023。

。錯(cuò)，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，含質(zhì)子數(shù)目為9NA

錯(cuò)，CO32-會(huì)水解錯(cuò)，F(xiàn)e過量時(shí)失去的電子數(shù)可以為0.2×6.02×1023

7(7)考化學(xué)鍵的數(shù)目：4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023。

。(8)考反應(yīng)原理：常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有0.602×1023個(gè)NO2分子。

。

正確錯(cuò)，NO2有一部分轉(zhuǎn)化為N2O48【例1】(2019·江蘇)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA一、阿伏加德羅常數(shù)9答案：D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng)。A．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH，故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B．溶液體積未知，無法計(jì)算OH－的數(shù)目。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計(jì)算。D．Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，O的化合價(jià)由－1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol,0.2×2＝0.4NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其是基本概念與理論中的元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。101112【例2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1)，所得溶液的密度為rg·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則下列關(guān)系中不正確的是(

)A．r=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．w=17c/(1000r)C．w=17V/(17V+22400)D．c=1000Vr/(17V+22400)二、物質(zhì)的量濃度13【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算等知識(shí)。在1L溶液中：w==r，B項(xiàng)正確。w==，C項(xiàng)正確。14答案：A15【解法指點(diǎn)】

在計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)等量時(shí)，可以從定義式：c=、w=×100%直接入手，而不必使用c、w、r之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系式，因?yàn)檫@些公式復(fù)雜，難記憶，易出錯(cuò)。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量16【變式訓(xùn)練2】實(shí)驗(yàn)室欲用NaNO3固體配制80mL1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答：(1)用不到的儀器是______；A．燒杯B．500mL容量瓶C．滴定管D．膠頭滴管E．玻璃棒F．100mL容量瓶(2)配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO3________g；(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢查容量瓶________；下列操作的順序是(用字母表示，可重復(fù)使用)________；A．恢復(fù)到室溫B．稱量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移17(5)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是(寫序號(hào))__________；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是__________；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是__________。A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水F．將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面18【解析】此題所要求解決的問題都是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最為基本的問題，解決了這些問題，也就掌握了物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本。由于容量瓶只有在特定容量下其計(jì)量才有實(shí)際意義，此題應(yīng)該選擇100mL容量瓶為宜。當(dāng)用固體溶質(zhì)進(jìn)行溶液配制時(shí)，需要計(jì)算與稱量，此題不能依據(jù)80mL與1.4mol/L的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，應(yīng)該稱取的NaNO3質(zhì)量為11.9g。在溶液配制過程中，不能有任何的溶質(zhì)損失，因此，必須保證容量瓶不能漏水，在使用前要進(jìn)行檢漏。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要遵從一定的操作順序。實(shí)驗(yàn)過程中難免有誤差，誤差一般由溶質(zhì)與溶劑量的失真引起。19(1)B、C

(2)11.9g

(3)是否漏水(4)BEAGCGDF(5)DE、CF、AB答案：20【例3】將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為(

)A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4三、計(jì)算方法(1)化學(xué)方程式法21【解析】氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)生成N2和CuO，依次寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即可觀察得到正確答案。2NO2+4CuN2+4CuO；N2O3+3CuN2+3CuO；N2O+CuN2+CuO；N2O4+4CuN2+4CuO。答案：A2224化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡(jiǎn)化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。(2)守恒法25【例4】將Wg鐵、氧化鐵和氧化銅組成的混合物粉末放入100mL4.4mol/L鹽酸中，反應(yīng)完全后得氫氣896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固體。把溶液稀釋到320mL時(shí)，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，求混合物中各物質(zhì)各是多少克？26【解析】解答此題的關(guān)鍵，是審清題意，找出等量關(guān)系，選準(zhǔn)突破口。首先確定由生成溶液中的鹽酸可知反應(yīng)后的1.28g固體沉淀物為銅，因此可首先確定CuO的質(zhì)量。再根據(jù)各反應(yīng)化學(xué)方程式中諸物質(zhì)的量的關(guān)系和耗用鹽酸的物質(zhì)的量列方程求解，或?qū)で箢}中“隱含”的電子守恒和Cl-守恒條件，求得Fe和Fe2O3的質(zhì)量。27解法一：2829解法二：3033找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。(3)差量法34【例5】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(

)A.B.D.N2O+CuN2+CuO；18mol/LD．0.(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢查容量瓶________；602×1023個(gè)NO2分子。4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.首先確定由生成溶液中的鹽酸可知反應(yīng)后的1.(3）摩爾質(zhì)量：。D.【解析】各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.w=錯(cuò)，NO2有一部分轉(zhuǎn)化為N2O4(1)考物質(zhì)的狀態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()當(dāng)用固體溶質(zhì)進(jìn)行溶液配制時(shí)，需要計(jì)算與稱量，此題不能依據(jù)80mL與1.35答案：A36混合物在化學(xué)反應(yīng)過程中存在某個(gè)方面的平均值。如平均摩爾質(zhì)量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均化學(xué)式(最簡(jiǎn)式)等?！纠?】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)A．鋅