湖南省株洲市炎陵縣2022-2023學年高一下學期6月期末考試化學試題

PAGE1PAGE炎陵縣2023年上期高一期末質量檢測——化學一、單項選擇題（每小題3分，共16小題，共計48分。）1．下列化合物中，能由組成該化合物的兩種元素的單質直接化合而成的是（）A． B． C．D．CuS2．下列說法不正確的是（）A．凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨B．將大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程叫做氮的固定C．二氧化硅是制造光導纖維的材料，單質硅是良好的半導體材料D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等3．下列化學用語正確的是（）A．甲烷的空間填充模型：B．和互為同分異構體C．丙烷的結構式D．和互為同系物4．下列相關實驗原理或操作能達到實驗目的的是（）A．裝置①可用于制備并收集SO2B．裝置②可作為氨氣吸收裝置C．裝置③可作為氨氣發(fā)生裝置D．裝置④燒瓶中溶液最終呈紅色5．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。下列分析正確的是（）A．增加鐵片的質量(不考慮表面積的變化)，化學反應速率加快B．保持容器的容積不變，增加水蒸氣的通入量，化學反應速率加快C．保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氬氣，化學反應速率保持不變D．保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣，化學反應速率加快6．自然界中臭氧形成反應的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．為放熱反應B．氧氣比臭氧穩(wěn)定C．反應物的能量低于生成物D．中化學鍵的斷裂需要放出能量7．鉛蓄電池構造如圖，下列說法不正確的是A．電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板B．電池工作時，正極的電極反應方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OC．電池工作時，Pb電極質量減小D．由反應可知，物質的氧化性：PbO2＞Pb2+8．下列說法正確的是（）A．葡萄糖在酶的催化下可以水解為乙醇B．糖類、油脂、蛋白質都是人體所需營養(yǎng)物質，都屬于天然有機高分子化合物C．工業(yè)上油脂在堿性條件下的水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，進行肥皂生產(chǎn)D．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解9．70℃時，200mL過氧化氫溶液在pH=13時分解，甲、乙兩組實驗中分別只改變一個反應條件，過氧化氫的物質的量隨時間的變化圖像如圖(假設反應前后溶液體積不變)。下列有關說法錯誤的是（）A．實驗甲說明過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快B．實驗乙b條件下，0～40min內(nèi)過氧化氫的分解速率為0.0015mol?L-1?min-1C．實驗乙說明催化劑的濃度越大，對過氧化氫分解速率的影響越大D．實驗甲a條件下，0～20min內(nèi)過氧化氫分解速率大于0～40min內(nèi)的分解速率10．下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）A．探究鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣B．探究與的取代反應C．配制銀氨溶液D．探究濃度對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D11．歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉機光化學煙霧事件使人們深刻認識到汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應Ⅰ屬于氧化還原反應 D．NO2不是酸性氧化物12．物質間的轉化體現(xiàn)了化學核心素養(yǎng)之——變化觀念。下列物質的轉化在一定條件下能實現(xiàn)的是A．B．C．D．溶液13．某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法不正確的是A．X分子中含有三種官能團B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和XC．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應D．在催化劑的作用下，1molX最多能與5molH2加成14．如圖是一種常用的食品防腐劑的結構簡式，下列關于該物質的說法不正確的是A．該物質的化學式為：C7H10O5B．該物質能發(fā)生加聚反應C．1mol該物質可以和3mol金屬鈉反應D．該分子中含有兩種官能團15．以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中硫的化合價為-1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖，下列說法不正確的是A．將黃鐵礦粉碎，可以提高其在沸騰爐中的反應速率B．沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉移C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D．可用濃氨水吸收尾氣，并進一步轉化為氮肥16．在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應生成Z(g)。測得各物質濃度與時間關系如圖所示(提示：凈反應速率等于正、逆反應速率之差)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點：正反應速率小于逆反應速率B．b點：凈反應速率等于零C．上述可逆反應中X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2D．該可逆反應在該反應條件下達到最大限度時，Y的平衡轉化率為40%二、非選擇題（每空2分，共四大題，總計52分。）17．（12分）在化工生產(chǎn)中，硫資源應用廣泛，利用含硫物質之間的轉化有利于實現(xiàn)硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價一類”二維圖。請回答以下問題。(1)單斜硫和正交硫兩種單質叫作硫元素的_______。(2)Y和H2S發(fā)生反應的化學方程式為_______。寫出Cu和Z的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式_______。(3)工業(yè)上處理廢氣時，通過步驟Ⅰ和步驟Ⅱ將Y轉化為CaSO4再利用。①實現(xiàn)步驟Ⅰ的轉化所加試劑的物質類別為_______(寫出一種即可)。②實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化可選擇_______，試劑(填序號)，選擇的依據(jù)為_______。a．O2 b．KI c．H2O2 d．Na2S18．（12分）某小組利用溶液與溶液反應，來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。實驗內(nèi)容及記錄如下：序號溫度/℃①8.005.003.00020②8.005.003.00030③8.005.001.00V20請回答下列問題：(1)_________mL。(2)該實驗①和②是探究__________對化學反應速率的影響。(3)該實驗①和③是探究___________對化學反應速率的影響。(4)該實驗中溶液褪色所用的時間最長的是___________組實驗。(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率隨時間變化總是如圖所示，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是___________。A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大C．生成物的催化作用 D．反應物接觸面積增大(6)該小組對實驗①測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：時間/s0510152025354050溫度/℃25262626262626.52727結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是：___________是反應速率明顯加快的主要原因。FeBr219（14分）FeBr2回答下列問題：(1)D中所含的官能團名稱是_______，由石油獲得E的生產(chǎn)工藝稱為_______。(2)在反應②③④中，屬于取代反應的有_______(填序號)，C的分子式為_______。(3)寫出反應③的化學方程式為_______；④的化學方程式為_______。(4)X是E的同系物，其相對分子質量比E大42，含3個的X結構簡式為_______。20（14分）．原電池是化學對人類的一項重大貢獻，某學生利用實驗探究原電池的工作原理，回答下列問題。(1)符合某些特征的化學反應理論上都可以設計成原電池。下列化學反應___________(填字母)不能設計成原電池，原因是___________。A．B．C．D．(2)把A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗。裝置電子從A到BC電極的質量增加金屬D不斷溶解根據(jù)表中信息判斷四種金屬活動性由大到小的順序是___________；(3)鹽橋式原電池的裝置圖如下①銅為___________(填“正”或“負”)極，導線中電子流向為___________(用