第三節(jié)影響化學(xué)平衡條件等效

四、等效平衡第三課時(shí)將0.1molCO和0.1molH2O(g)通入容積為1L的密閉容器中，在催化劑存在的條件下加熱到8000C，發(fā)生如下反應(yīng)：CO

+

H2O(g)催化劑高溫起始濃度變化濃度最終濃度CO2

+

H20

00.04

0.040.04

0.040.1

0.10.04

0.040.06

0.06實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)無論反應(yīng)進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，各物質(zhì)的濃度都不再發(fā)生變化。思考；若反應(yīng)從0.1molCO2和0.1molH2開始，在相同條件下，達(dá)到平衡后，反應(yīng)混合物反應(yīng)速率時(shí)間V(正)V(逆)V(正)=V(逆)中CO,H2O(g),CO2,H2

的物質(zhì)的量或濃度可否與前者完全相同。結(jié)果：是完全相同的，因條件相同，每元素的物質(zhì)的量也相同。等效平衡的定義:同一可逆反應(yīng)，在同一條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始或從逆反應(yīng)開始，還是從兩邊開始，只要達(dá)到平衡時(shí)混合物中同物質(zhì)的百分含量完全相同，這樣的平衡互稱等效平衡。注意：1、等效平衡必須是同一條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下，同一可逆反應(yīng)。2、等效平衡中各組分的百分含量相等可以是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相同、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。（1）恒溫恒容下的非等體積反應(yīng)，通過一邊倒的換算后與原起始量相同時(shí)，則互為等效平衡。2SO3在（A）、如在恒容時(shí)，反應(yīng)2SO2+O2（B）時(shí)可建立等效平衡起始時(shí)加入：2molSO2

+

1molO2起始時(shí)加入：2molSO31.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入

2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)

+

B(氣) 3C(氣)

+

D(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（

D

）4molA+2molB2molA+1molB+3molC+1molD3molC+1molD+1molB3molC+1molD變型1、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1.2mol/L的是（

）A、3mol

C+1mol

DB、1mol

A+0.5mol

B+1.5mol

C+0.5mol

DC、1mol

A+0.5mol

B+1.5mol

CD、4mol

A+2mol

B1molB

，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）

3C（氣）＋D（氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是A、B例、在一定溫度、一定容積的密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，一定時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的確SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證在達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣

體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)羁眨孩湃鬭=0，b=0，則c=

2

。⑵若a=0.5，則b=

0.25

和c=

1.5

。⑶a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：。a+c=2

2b+c=22a+2b+3c=6如在恒容時(shí)，反應(yīng)

H2+I2(g) 2HI

在

(E)、(F)時(shí)建立等效平衡(E)起始時(shí)加入：1molH2+2molI2(F)起始時(shí)加入：2molH2+4molI2（2）恒溫恒容下的等體積反應(yīng)，通過一邊倒的換算后與原起始量比例相同時(shí)，則互為等效平衡。（不一定要求與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同）A.2mol

CC.4mol

A、2mol

BB.3mol

CD.1mol

A、2mol

C例2、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol

A、1mol

B，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是（C.D）如在恒壓時(shí)，反應(yīng)

2SO2+O2

2SO3

在（C）、（D）時(shí)可建立等效平衡（C）起始時(shí)加入：1molSO2+1molO2（D）起始時(shí)加入：2molSO2+2molO2（3）恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)，通過一邊倒的換算后與原起始量比例相同時(shí)，則互為等效平衡。（不一定要求與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同）V2molSO21molO24molSO2催化劑2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)模型在一定溫度下，帶有自由滑動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：達(dá)平衡后兩個(gè)容器中各組分的

濃度、百分含量分別相等，但物質(zhì)的量不相等。2V

2molO23、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得

NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒溫恒容：若X=0，Y=0，則Z=--2--m--o-l----。若X=0.75，Y=--2--.2--5-m--o-l，Z=--0-.-5-m---o-l-。X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是：X+Z/2=1

,

Y+3Z/2=3（2）恒溫恒壓：[1]若X=0、Y=0，則Z---->-0------。[2]若X=0.75,則Y--=-2-.-2-5--m-，ol

Z--≥--0-----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是：Y=3X，Z≥02.在一恒容的容器中充入2

mol

A和1

molB，發(fā)生反應(yīng)2

A(g)

+

B(g)

x

C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為

（

C

）A．只能為2 B．只能為3

C．可能是2，也可能是3D．無法確定例1．在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是（

B

）反應(yīng)速率：乙>甲平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)： 乙>甲（C）SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲（D）平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙例2．在一定溫度下，將amolPCl5通入一容積不變的密閉容器中，達(dá)到如下平衡:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2