講手寫筆記網(wǎng)課中轉站

第?、?講?考化學最基本 例：擴散、、膨脹、壓縮、揮發(fā)、摩擦?熱、物態(tài)變化、元素衰變等?能量、電/熱導率、揮發(fā)性、硬度、耐磨性、焰? ，新鍵，有 例：燃燒、?銹、?物、酸堿中和……練：下列過程為物理變化畫?，化學變化畫活性炭脫 濃硫酸使蔗糖變 溴?中加環(huán)?烯振蕩使?層褪?爐煉 ?油分 ?油裂 升華凝華?體滲

?屬鈍 ?屬腐 光合作?墨變?剛 電燈發(fā) 物品蛋?質的變性、納?銀粒? 都是化學變化(?鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進?焰?反應是化學變化())232Th轉化成233U是化學變化()Na2CO3ā10H2O的?化是化學變化)))激光法蒸發(fā)?墨得C60發(fā)?的是化學變化() 定是化學變化(可利?液態(tài)丙烷的化學性質作制冷劑（）可利??氧化硫的化學性質漂?紙張 B.NH4Cl熱的飽和 汽?稱為元素的態(tài)，同種元素，不同組成的單質之間互為 （剛?/?墨，O2/O3，紅磷/?磷），以化合物形式存在的稱為元素的態(tài)，第 、 ），不帶電的稱之為 例：下列物質為純凈物的畫?，混合物畫 按照是否有氧化性可分為： 按照是否含氧元素可分為： 例：（2019國?）根據(jù)H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH++B(OH)?4.10?10可判斷H3BO3 ②堿的分 按照電離程度可分 、 ?關）按照酸根是否能夠繼續(xù)電離出H+，分 、 按照陰陽離?的種類分為 例：已知H3PO2在?中電離后，僅存在?種陰離?，則NaH2PO2稱 堿性氧化物：與酸反應只?成鹽和?的氧化 不成鹽氧化物 【補：偏某酸】還是酸失?的產(chǎn)物 例：原硅酸偏硅 【補：焦酸/重chóng酸】叕是酸失?的產(chǎn)物！ 3、酸的元數(shù)不?定等于酸分?中的H原?數(shù)， 4、?氧酸不?定是??屬元素的氫化物， 5、??屬氧化物不?定是酸性氧化物， 6、酸性氧化物不?定是??屬氧化物， ?們可以利?先進化學技術選擇適宜條件利?化學反應制造新的原?(某物質經(jīng)科學測定只含有?種元素，可以斷定該物質?定是?種純凈物()?于環(huán) 的漂?粉是混合物(能與酸反應的氧化物，?定是堿性氧化物( 已知NaH2PO2是正鹽，其?溶液呈堿性，則H3PO2屬于三元弱酸 上述物質中，屬于純凈物的是(填字?，下同) _變化電解質：在?溶 ?電解質：在?溶液 例：AlCl3?溶液（ Al2O3?溶液（），熔融（）— 練：下列敘述正確的是 A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是?電解 B．NH3NH3CCl2Cl2D．BaSO4溶于?的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質 A．將AgClAgClB．CO2CO2CD．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl ②液態(tài) ③液態(tài)的醋 固體?蔗糖 ? ?熔化K2SO4?純以上物質屬于電解質的 以上物質中屬于?電解質的 三、分散系（分 Fe(OH)3?體：向 中逐滴加?5~6滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮 ?體聚沉 變化）加 _或 ?體電泳（略例：下列事實與膠體性質?關的是(將植物油倒??中??攪拌形成油?混合物練：（2018福州）下列關于膠體的敘述不正確的是() 往練：磁流體是電?材料的新秀，它是由直徑為納?量級(到10之間)的磁性固具有液體的流動性，下列關于納?Fe3O4磁流體的說法中不正確的是()Fe3O4Fe3O4 ? 數(shù) 數(shù) ? 數(shù)的 ，16O和18O為 【2020國?】1934年約?奧—居?夫婦在核反應中??料?(即氦核)轟擊? 其中元素X、Y的最外層電?數(shù)之和為8。X元素 2、核外電?排布（?選三版每層最多容 個電

3、?？茧?式的書寫（僅表 電?的狀態(tài)例：H 簡 ?：已失去最外層電?，就是離?符號本 例 H- 復雜離?：?律加 43例：NH H 43 OH

—

雙鍵 三鍵 N2 HCN 離? CaF2共價：H共價：H 即可 ?例模型：看出實際分?

（實驗式 例：結構式 C2H4結構簡式：C2H2C2H4?酸的分?式，實驗式例：1、下列表?正確的是（ DMg2+2、下列有關化學?語正確的是（ C．CaCl2的電?式： 【2020國?】國家衛(wèi)健委公布的狀診療?案，?醚、75%?醇、含氯劑、過氧?酸(CH3COOH)、氯仿等均可有效滅活。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是（）A．CH3CH2OH能與?互溶 C．過氧?酸相對分?質量為76 符號：2、摩爾

單位：概念：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有個結構微粒說明：①必須指明微觀微粒名稱（分原離、質中電、轉移電?共價鍵），例：1摩氫、1摩氧、1mol?鹽（） 1mol辣條（）例：1mol氦（ ③如果以后 ?語化的表述中提到1molNaCl，我的意思 ——（1）概念：溶解度——t℃下，g的?中最多溶解的溶質質量(g)溶質的質量分數(shù)w=———————飽和溶液的質量分數(shù)w=——?單位體積的溶液中溶解溶質 （2）wcc=——— ①?體溶于 例：標況下，1L的?中 了VL氨?，所得氨?的密度為?g/cm3,求c和②※溶液稀釋混合（近?年?考從未出現(xiàn)，了解即可例：質量分數(shù)分別為35%和5%的NaOH溶液等質量混合，所得溶液 質量分數(shù)分別為35%和5%的NaOH溶液等體積混合，所得溶液 3a%a%的氨?等體積混合，所得溶液例：3mol/L硫酸和1mol/L硫酸等體積混合，所得溶液的濃度 3mol/L硫酸和1mol/L硫酸等質量混合，所得溶液的濃度2mol/L【總結】等體積混合新w 平均值（氨?取 等質量混合新c 平均值（氨?取，其他取 練：10ml質量分數(shù)98%的濃硫酸加?稀釋?49%，所加?體積 （思路：假定10m?，則新w 49%，故加??應10ml）已知98%的濃硫酸為18.4mol/L，則49%的濃硫酸濃 _的?，故新c應 100g18.4mol/L的濃硫酸稀釋?9.2mol/L，加??質量 ?，故 若以w1和w2分別表?物質的量濃度為amol/L和bmol/L氨?的質量分數(shù)，且b＝2a，則下列判斷正確的是( D.w2w1wamol/L和bmol/LD且w2＝2w1，則下列判斷正確的是( D1、氧化還原反 本質：反應過程中有BBBBBBB轉移或BBBBBBB【補：驅動?】有單質?成的反應?定是氧化還原反應（）有單質參加的反應?定是氧化還原反應（ 有單質參加的化合反應?定是氧化還原反應 例：下列反應是否為氧化還原反應ICO+H22=HI2+HCO NDH+H22=ND2H 六校）液氨中因存在N3)?NH4++NH2-可導電，液態(tài)BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB。 還原劑：BBBBB電?的反應物，反應后變?yōu)? B產(chǎn)例： 還原反應H26=H2+6 CO2+2ND2H=NDCO2+NDCO+H22（CO2-+CO-+2H+=CO2+ 2CO23-+2CO-+4H+=2CO2

+H22從?可知在523Q﹣中，元素5的化合價是 這些?體與168L22（標準狀況）混合后通??中 B．45PL 例：2KCO234HCO(濃2KCO2CO22?CO2?2H22 由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（） 練：常溫下，下列三個反應均能發(fā)?:?;:；;?

++<

﹣2:

<2+2;?2<②=2+2<﹣?2=﹣+<2；?2:3++2=﹣?2:2++=2也能發(fā)?的是 ） 【實驗設計】氧化/還原性的?較（影響因素：BBB 證明氧化性：CO2FH3+原理將BBBBBBBBBBBBBB滴?BBBBBBBB溶液，檢驗BBBBBB是否?成 將BBBBB通?BBBBBBBB溶液，檢驗BBBBBBBBBB①將BBBBBBBB溶液與BBBBBBB溶液混合，檢驗BBBBBBBBB②設計如下裝置，優(yōu)點為：將氧化劑和還原劑BBBBBB,避免BBBBBBBBBBBBBBBBBCCA可以印證結論的實驗現(xiàn)象為：BBBBBBBBBBBBB左側燒杯中BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBCCA 例：含有DPROFHBU2的溶液中，通?[PROCO2。下列各項為通CO2過程中，溶液內(nèi)發(fā)?反應的離??程式，其中不正確的是（A．[=0.4D，2FH2++CO2=2FH++2CO-B．[=0.6D，2BU-+CO2=BU2+2CO-C．[=D，2FH++2BU-+2CO2=BU2+2FH3++4CO-D．[=1.5D，2FH2++4BU-三、復雜氧還分析特訓（快速確定劑、產(chǎn)物、?例、轉移電?數(shù)1、單邊法（只看BBBBBBBBB，變價原?練：?銅礦（CXFH62）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物CX26在1200℃?溫下繼續(xù)反應2CX26+322?2CX2 ?;2CX22+CX26?6CX+622?② ）A．反應① ?成1PRO氧?轉移電?數(shù)參與反應的BUF3中，被氧化與被還原的?例為BBBBBBBBB參與反應的?中，被氧化的占?為BBBBBBBBB練：3FH2++2

232-+22+42H-=FH324+6422-+2H226練：2FH624+6ND222=2ND2FH24+2ND22+2ND2624+22,?成1PRO6電?數(shù)為例：下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之?為1∶2的是 A. B.C.D.4HCO（濃）＋MQ22 補充：AO和N2H溶液反應的?程式為BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB或BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB其中氧化劑和還原劑物質的量之?為BBBBBBBBBBBBBBB 說法正確的是（）A.NF3是氧化劑，H22是還原 B.HF是還原產(chǎn)C.還原劑和氧化劑之?是 D.NF3在潮濕空?中泄漏產(chǎn)?紅棕?（2020佛??考）利?以下反應少量氮?N2?＋2H22，關于該反應，下列說法正確的是（ CN2D.1PRON26被氧化、被還原、既不被氧化，?不被還原的順序排列，正確的是（）A.①② B.②① C.? D.?練：下列說法正確的是 根據(jù)反應CX＋H2624 CX624＋H2?，可推知CX的還原性?H2的.C.反應3N22＋H22＝2HN23＋N2中，氧化劑和還原劑的物質的量之?是 .練：已知G、4、;、<、=均為含氯元素的化合物，在?定條件下有下列轉化關系（未配平：①G?4＋NDCO②4＋H22;H?<＋ND2H?G＋4＋H22?=NH4;＋2這五種化合物中，CO元素化合價由低到?的順序是（A.G、<、4 B;、=、4、G、C.;、=、4、<、 DG、4、<、 第四講常?元素的氧還?為? 【20202VO+VO2。【核?考點】常?元素化合物 ?、常?氧化劑總結 電?，化合價 COO-/稀COO-/稀44 COO- 濃 COO-3 4MQO 4 CUO2-/CUO2-2

羥基羥基 4、氧的-14、氧的-10?、常?還原劑總結 電?，化合 NH3 CO I-/I3-/I[-部分氧化：徹底氧化：+ + (NH4)2FH(SO4)2+KMQO4

劑，?可 劑 的 1、普通?法（化合物中，各元素化合價代數(shù)和為，離 例：某種礦?可表?為LL2S32[的數(shù)值為 I2--IO3IO3---I2--IO3

4HSO3-----S2O 4

Na2CUO4+FH2O

MQO(OH)2---FH3C---FH2O3+ CX3P-----CX2++ CXFHS2----- CX 產(chǎn)物【適?范圍】不好標價 僅可以? 數(shù)H、O原?的數(shù)?變化 CH3CH2OH------ CHCO3---【2020國?】CH4和CO2都是?較穩(wěn)定的分?，科學家利?電化學裝置實現(xiàn)?陰極上的反應式 ?2∶1CH4CO2 I[---I[---4S[ SO4 [練：在電解池陽極，I轉化為I-[ 。 練：過?硫酸根（S2O82-）是?種超強氧化劑 其中硫元素的價態(tài)為+6價，則該 練習（2017國?LL2TL5O15中TL的化合價為+4其中過氧鍵的數(shù)?為 例：新制的氯?滴?ND2S2O3溶液，反應的離??程式為練：硝化細菌可利?氧?和??的酶，將酸性?壤中的NH4+氧化為NO3-練：不酸化的KMQO4H2O2練：SO2通?雙氧?中反應的化學?程式：BBBBBBBBBB確定確定BBBBBBBBBBBBBB未知酸堿性，補在BBBB已知酸堿性，補BBBBBBB 例：KMQO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的ND2C2O4反應?成MQSO4和CO2C+ K2CU2O7+ 練：BBBP4+BBBCXSO4+BBBH2O=BBBCX3P+BBBH3PO4+BBBH2SO4例：MQO2KOHKCOO3共熱 3、變價成鹽分別 EDODEDODEDODBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB練：右圖中DE電極的反應式為BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB光合作?，以CO2(J)和H2O(J)為原料制HCOOHO2的原理?意圖．催化劑E表?發(fā)?的電極反應為· ）1、ND2CO3系列（等同于BBBBBBBB，結合）溴；然后?過量碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為BU-和BUO3-，其離??程式為 2、平均化合價法（僅可?于實際參加反應的CX2S與稀硝酸物質的量之?為BBBBBBBBBBBBBBB 、待定系數(shù) 4 ）15NONH3以?定?例反應時，得到的笑??乎都是15NNO。將該反應的化學?程式補充完整：

（2017江蘇）NDCOO溶液與AJ反應的產(chǎn)物為AJCO、NDOH和O2,該反應的 唐L= 電極反應補電?，圖中信息?? 拿到題?先琢磨，多想多練才能池正極材料的NLOOH，寫出離??程式：BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB練：（2020西城?模 ?合肼（NH4āH2O）：將通?過量NDOH中溶液 再滴?尿素N2D（夾持及控溫裝置已略）。充分反應后，A中的溶液經(jīng)李政?師蒸餾獲得?ND2CO3ā10H2O。A中化學?程式為：C苯（CHO），反應器中?成苯的離??程式是 應NO2最終轉化為HNO3的化學?程式：BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB四、?氧還的反應直接湊（?？荚兀?（2017國?）鈦鐵礦（主要成分-（2018國三）SLHCO3(HSLO)2O等，寫出該反應的化學?程式BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB 成HF的化學?程式： （2019國 向MJSO中加?ND2CO3?成MJ(O)2āMJCO3沉 離??程第BBBBBBBBBBBBBBBB BBBBBBBBBBBBBBBB第（（2019國三寫出3沉錳′過程的離??程式7?共8?C．每?成2.24L ）A．氧化劑與還原劑的物質的量之?為1：8BC．若有1PRON3O﹣參加還原反應，轉移8PROH﹣D．若把該反應設計為原電池，極反應為FH+ =【疑難問題 =1、BBBCX(IO3)2+BBBBKI+

BBBBCXI?+BBBBI22、CO2與FHBU2的?完全反應（FHI2??類?處理CO2少量 CO2等量 CO2 例：酸性溶液中，下列離?能否與NO3-共存？K+ Ca2+、I、Cl 例：通?CO2后仍能?量共存 C6H5O-、CO 酸：能夠產(chǎn)?或結合（例： 少量CO2通?NaClO溶液中 _CO2+NaClO→ ? O2通? 溶液CO2+NaClO 少量CO2通?NaAlO2溶液 CO2+NaAlO2→ _CO2NaAlO2溶液中CO2+NaAlO2→_練：25℃時，H2CO3電離平衡常 H2SO3K1=1.5×102、K2=6.0×10將少量SO2通?Na2CO3溶液中，產(chǎn)物分別 SO2Na2CO3HCO﹣SO23HCNK=6.2×1010，H2CO3K1=4.5×10

+CO +HCO3-323+HCO3-323 25℃你品，你細品，你細細品，NaCa寫出84液（主要成分為NaClO）露置在空?中發(fā)?反應的有關化學?程 。主要成分為 _ 練：根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離??程式或化學?程式正確的是（K1=45×10-7，K2=47×10Na2CO3溶液中滴加少量氯?：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl向NaClONaClO3、弱酸制強酸反例發(fā)?的反應不是復分解（ 反應?成的沉 （Ksp極?例：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓能 明酸性HCl強于HNO3？三、離?共存問題（?考常 、 1、離?——形成沉淀、微溶、絡合物?不共SiO3PO4溶溶溶溶溶溶—溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不—不不不不微溶溶不不不溶溶—微微不不溶溶不不不不不溶溶不不不不不溶微不不不不不溶溶溶不不不不不溶溶溶————不不溶溶溶————不—溶不微不不不不不 CO32-和 四微溶：絡合物 【易點】IIA的遞變規(guī) 六強酸 與強酸不共存 2程度?：NH+CHCOO-、HCO-、CO2

NH4+AlO 程度?

AlO-HCO 不確定酸堿性 25℃，由?電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中…… Fe3+ 使甲基橙變?的溶液中…… Cl-443、電?轉移——由于發(fā)?氧還不共存（分類依據(jù)參考第四講

不共存， 可共 4、復合條件（加?物質不只體現(xiàn)?種性質

體現(xiàn)SO2 加?氯?后仍能共存：加?Na2O2后仍能共存：【綜合訓練】找出每?個選項中不共存的情況（、中和、氧還練：（2018江蘇）室溫下，下列各組離?在指定溶液中能?量共存的是（S4?（2017江蘇）常溫下，下列各組離?在指定溶液中能?量共存的是（??透明的溶液中 –、Cl:4c(Fe21mol·L1的溶液中K+、NH4+、MnO4-、SO4能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、 ?中化學中離??程式錯誤原因只有 1、拆寫不當（主要判斷依據(jù)：參加反應的狀態(tài) _?灰常?不拆：弱酸弱堿

濃2、氧還六步法某步出錯（不?每個選項都看守恒??標價?升?價相24Fe和稀HSO：2Fe6H2Fe33H2↑FeS24HNO：FeS2HFe2HSFe(OH)HI：Fe(OH)+3H3Fe3++

-+HO=2HClO+SO少量SO2與NaClO反應：SO2+ NaClOFe(OH)33ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O電解NaCl溶液：2H++ ?Cu做電極電解CuSO4：2Cu2++ 2Cu+濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應：KMnO4只能? 酸422222MnO-+5HO+6H+=2Mn2++5O↑+8H42222例：氯?酸與過量氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-CH2ClCOO-【元問題】HCO3-+OH-=CO32-+ 【補：NH4HCO3和NaOH的順序NH4HCO3NaHCO3與Ca(OH)2：NaOHCa(HCO3)2：Mg(HCO3)2?元弱酸與堿（數(shù)軸法【元問題】 H2S少量：H2S過量 ?C22系列（相當于CO2少：CO2多：CO2 CO2?SO2系 NaAO2、Na2SiO3、SO2與SO2與C Ba(OH)2配?系列（邏輯鏈 4【元問題】Ba(OH)2H2SO4：Ba2OHHSO24Ba(OH)2恰好沉淀完全：?KAl(SO4)2Ba(OH)2溶液沉淀物質的量最?時 ?Ba(OH)2【2+-反應先后判據(jù)】若溶液中有?量 若兩者3：1混合，則剩余溶質 還原性 + 練：在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加?Ba(OH)2溶液，可能發(fā)?的是 C．2Fe3++3SO4－+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+?bmolCl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是（AabSO32Cl2H2OSO422H3B．當5a4b4SO2+2I5Cl24H2O4SO42I28H34Ca≤b≤1.5ane―)amoln(e3amolD．當a<b1.5aSO2-、I-與Cl-的物質的量之?為a(3a—2b):2b4第10?共12五、離?推斷題（核?考點 ）來?浙江的題 SO2-、I－、例：某溶液中可能含有Na、NH4、B 。分別取樣：①?pH計測 SO2-、I－、44 B．SO ． D．NH44434434NaOH0.02mol?體，同時產(chǎn)?紅褐?沉淀；過濾，1.6gBaCl24.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.?少存在5種離 B.Cl-?定存在，且c(Cl-)≥CSO42-、NH4+、?定存在，Cl-..SO42-、CO32。某同學為了確定其組成,設計并完成了如下實驗()NH4+、N+、SO42-,Fe3+、Fe2+Cl-,c(Cl-)≥0.1mol·L 則含有Fe2+ ?取少量濾液，加?BaCl2溶液，有??沉淀產(chǎn)?；根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）A C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOHA（2019浙江）??固體混合物A，含有KCl、CaCO、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4 B的??固體FCANa2SiO3、CuSO4BHNO3AgNO3，若有??沉淀?成，說明混合物A中有【引?1】元素化合物的學習?法（不能靠死背，背了也沒?） 學習邏輯：物質線BBBBBBB、BBBBBBB、BBBBBBBBB、考點 BBBBBBB、BBBBBBB、BBBBBBBBBBBB、特殊物質補【引?2】選擇練習題需要注意的地?，BBBBBBBBB、BBBBBBBBB不?多練例：AO3+和OH-的3：1三?形（20140.2PRO/LAOSO4)310PRO/LNDOHSH隨NDOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（）AO3++3OH-?AO(OH)3 HCOOH 前四周期最外層電?數(shù)?般少于4于4個，如BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB除BBBBB???屬：BBBBBBBBBBB除此之外均為BBBBBBB輕?屬重?屬：BBBBBBBB KK 3、合?的特 BBBBBB，硬度BBBBBB，耐BBBBBB，能BBBBBBB4、焰?反 鈣磚紅，鍶洋鈣磚紅，鍶洋 紫?鋰銣綠?1、與空?反 LL： K： ?中最終變?yōu)镸J在空?中點燃 AO：鋁箔熔化成液滴但BBBBBBBBBNDAO：鋁箔熔化成液滴但BBBBBBBBB 【鈍化反應】BBBBBB變化，BBBBB遇BBBBBBBBBBBBB，表?形成1、ND2O、與?、CO22、【補：?屬氫化物：NDH、LLAOH4、NDBH4 【補：離?勢和?義?解反應 ?價 更?價 例：電?和 ?炔的?程式為：BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB【練習】嘗試寫出?程 CDH2+H2O=CDO2+H2O=CD3N2 AO4C3+H2O= SL3N4+H2O=CO2+H2O BUCO+H2ONO2+NHCO+NO2NO2+NHCO+NO2CO+SOCO2H2O H2O=H2O=TLCO4+H2O TLOC4O2-+H2O CH3MJBU+H2O SLHCO3 3、ND2CO3、 （1）5組對? 熱穩(wěn)定性：同F(xiàn)溶液堿性： 同F(xiàn)與HCO反應速率（出BBBBB的速率 5PROHCO滴?5PROHCO滴?3PROND2CO3中產(chǎn)?BBBBBBPRO3PROND2CO3滴?5PROHCO中BBBBBBPRO強 弱 兩 弱 強 HCO3/CO3HCO3/CO3+ NH4+和AOO2-不共存 AOO-和HCO-不共存 例：下列各組中的兩物質作?時，反應物?量的改變，對?成物沒有影響的是 C.NDOH與 D.NDOH和AOCO3溶四、鈉鎂鋁?業(yè)相關反 NH3？（4句利于BBBBBBBBBBBBBBB，便于BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB1①圖1中的中間產(chǎn)物C是BBBBBBBBBBBBBBB，DBBBBBBBBBBBBBBB．（寫化學式?裝置?中發(fā)?反應的化學?程式為· ·電解制鈉 ?包含的具體操作為BBBBBBBBB、BBBBBBBBB、BBBBBBB、洗滌?燥得MJCO2ā6H2OBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB得到??電解煉鋁：電解熔融的冰晶?的成分BBBBBBBBBB，作?是【補：?業(yè)制鉀】 3、鋁熱反應（?業(yè)上?于BBBBBBBB、BBBBBBBBB、BBBBBBBB?屬鎂條的作?是KCOO3的作?是1、被OC氧 CX 33、FH如何檢驗產(chǎn)物中的H2？點燃時有BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB。4、銅的溶解列實驗不合理的是（）A、上下移動①SO2B、?SO2? ?法?：?濃硫酸和銅硫酸銅。該反應的化學?程式是BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB。??法?：?稀硫酸、銅和氧化鐵硫酸銅，?產(chǎn)的主要過程如下圖所? BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB的實驗操作是BBBBBBBBBBBB1、離?的顏?(2O)4@2 F()63(NH)4 FH(SCN)3XC4 )63>(O)2 F(CO)【補：關于CXC 稀溶液BBBB?，濃溶液BBBBB 稀溶液BBBB?，濃溶液BBBBBB2、FH2+和FH3+七、鐵銅化合物的、性1、FH(OH)2的4 ?法最重要的操作：BBBBB ） ）C．A、B兩端都必須使?鐵作電極 如何操作該套裝置 2、FH(OH)3膠體向BBBBBBBB中，滴加BBBBBBBBBB繼續(xù)煮沸，直??成BBBBBBBBBB反應?程式 CX(II)+BB ：和HCO反應：CX(II)+BB4、?化亞銅CXX【探究】膽礬熱失重圖（第四階段更詳細的講解 5、CXS與 （均為BBBBB?固體，均不溶于酸如何鑒別兩種固體 ①???中在煅燒過程中?定發(fā)?的反應的化學?程式為BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB?下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字?選項）BBBBBBBBBBBBB 固體甲中，CX和CX2S不能同時存 【引?】過渡?屬考點常? 題型? ?、錳的化合物 例：K2MQO4酸化KMQO42、KMQO4的 性條件，還原產(chǎn)物?般 氧化氧化 ZQ-MQO2- ）?錳酸鉀(KMQO4)是?種常?氧化劑，主要??、防腐及制藥?業(yè)等。以軟錳礦(主要成分是MQO2)為原料?產(chǎn)?錳酸鉀的?藝路線如原料軟錳礦與氫氧化鉀按1:1的?例在3烘炒鍋′，其作? 。 。①3CO2歧化法′是傳統(tǒng)?藝，即在K2MQO4溶液中通?CO2?體，使體系呈中性或弱酸性，K2MQO4發(fā)?歧化反應。反應中?成K2MQO4、MQO2 ②3電解法′為現(xiàn)代?藝，即電解K2MQO4?溶液。電解槽中陽極發(fā)?的電極反應 ③3電解法′和3CO2歧化法′中，K2MQO4的理論利?率之?為2、平衡移動的（酸根縮合 K2CU2O7溶液中加?BaCO2析出黃?沉淀，且溶液酸性明顯增強，請?化學平衡理論加以解釋： 。3、K2CU2O7的2Na2CU2O7KCOKCUO22K2CU2O7中CU元素的化合價是1 濾液1的成分除Na2CUO4外，還含有（填化學式）。 ? 為了加快該反應的反應速率，可采取的措施

-2CUO42-+2H+=CU2O72- 3CUO42-+4H+=CU3O102-- ②混合溶液?中溶質的化學式 _ 三、鈦的化合物（常? 等 步 中檢驗鈦礦廢?中加?鐵屑是否?量的試劑是操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 度?般需控制在35℃以下，其?的 向3富含TLO2+溶液′中加?Na2CO3粉末得到固體TLO2āQH2O。請結合原理 。 FH2O3FHO 3 3 66包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SLO2、FH3O 開始沉淀1 完全沉淀

2出VO+轉化為VO+反應的離??程 23中和沉淀′中，釩?解并沉淀為V2O5?[H2O，隨濾液②可除去?屬離?K+、MJ2+、Na+、，以及部分的 3沉淀轉溶′中，V2O5?[H2O轉化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分 3調(diào)SH′中有沉淀產(chǎn) ?成沉淀反應的化學?程式是 【引?】??屬元素化合物重點注意各種BBBBBBBBB、BBBBBBBB,?？? 1、無?非?屬? AON BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB溶溶