浙江省紹興市皂湖中學2021年高三化學測試題含解析

浙江省紹興市皂湖中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中“綠色奧運”是指（）A．把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件B．嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭C．所有奧運用品和食品全都是綠色的D．奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：答案：A2.T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是（

）A．反應開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH＞0C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強D．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略3.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：A略4.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應；B．鎂離子與氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化鎂；C．氫離子、鈣離子與硅酸根離子反應；D．鋁離子與次氯酸根離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Mg2+、OH﹣之間反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．H+與Ca2+、SiO32﹣發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Al3+與ClO﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力5.生活中的一些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（

）A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．用食鹽水洗熱水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵參考答案：B略6.VLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D試題分析：根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度。VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，則n（Fe3+）==，根據(jù)化學式可得SO42-的物質(zhì)的量為n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為c（SO42-）===mol/L。考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算。7.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產(chǎn)生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中一定不含NH4+

參考答案：B【詳解】A．加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯誤；B．加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正確；C．通入Cl2可氧化亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯誤；故答案為B。8.向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應，下列說法不正確的是A．當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)21.5molB．當SO42－恰好完全沉淀時，Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2－C．當向溶液中加入1.5molBa(OH)2時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大參考答案：D略9.下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略10.下列說法正確的是A．煤的氣化是物理變化B．蛋白質(zhì)、橡膠和塑料都是天然高分子C．乙烯與HCl加成后可得到聚氯乙烯的單體D．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應參考答案：D11.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應，若有標準狀況下yL氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略12.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略13.化合物Ｘ具有以下性質(zhì)：①它跟濃硫酸反應，生成一種帶紅棕色的霧狀混合物；②它在強熱下也不分解；③它在水溶液中跟稀硫酸反應生成白色沉淀。Ｘ可能是Ａ、溴化鉀

Ｂ、硝酸鋇

Ｃ、溴化鎂

Ｄ、溴化鋇參考答案：D略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，W-的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，下列說法正確的是（

）。A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大?。篨<Y，Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。15.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均勻分成兩等份，一份用足量H2還原，質(zhì)量減少4.8g，另一份用足量稀HNO3處理得到標準狀況下NO氣體2.24L，則原混合物中鐵元素的質(zhì)量為A．8.4g

B．16.8g

C．33.6g

D．50.4g

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5℃。（1）第①步反應中無水HF的作用是

、

。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是

（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的

溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：

。（3）第④步分離采用的方法是

；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是

。（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）溶劑（1分）反應物（1分）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）過濾（1分）蒸餾（1分）（4）mol（3分）試題分析：（1）根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體→新物質(zhì)+飽和溶液，所以無水HF的作用是反應物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)生反應，化學方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根據(jù)題目中的信息“PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸”，則根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF，所以反應的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF。（3）第④步分離的是固體（LiPF4（s））和液體（HF（l）），所以采用過濾的方法；分離尾氣中HF、HCl，可以利用二者沸點的差異（HF分子之間存在氫鍵）進行分離，所以采用冷凝法。（4）設LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據(jù)Li守恒，有x+y=n，根據(jù)質(zhì)量守恒有152x+26y=w，解得x=mol?？键c：本題考查化學流程的分析、化學方程式的書寫、基本操作、化學計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有機物E與銅（Ⅱ）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應類型有

。（2）A有多種同分異構體，其中符合以下條件的共有

種。①分子中含有吡啶環(huán)（

）且環(huán)上只有2個取代基；②只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；③吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結構簡式為

。（4）寫出D生成E的化學方程式

。（5）結合題給信息，以

和

為原料合成西佛堿N－苯基苯甲亞胺（

），請你擬出合成路線：

。參考答案：18.【化學—選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為

。（4）寫出B→C的化學方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學方程式：

。（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結構簡式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是