【化學(xué)課件】烷烴的性質(zhì) 2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第一節(jié)

認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物課時(shí)3烷烴的性質(zhì)第七章有機(jī)化合物生活中使用的天然氣，沼氣，以及煤礦坑道氣（煤層氣）、油田氣、瓦斯等主要成分都是甲烷(CH4)。護(hù)膚品、醫(yī)用軟膏中的“凡士林”和蠟燭、蠟筆中的石蠟，其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴。在生活中我們有沒(méi)有接觸過(guò)烷烴?想一想烷烴可能具有哪些性質(zhì)?一、烷烴的物理性質(zhì)幾種烷烴的物理性質(zhì)名稱分子式常溫狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)密度甲烷CH4氣－182－162乙烷C2H6氣－183－89丙烷C3H8氣－188－420.5005丁烷C4H10氣－13800.5788戊烷C5H12液－130360.5572癸烷C10H22液－95690.7298十六烷C16H34液－91980.7733十七烷C18H38固－571260.7767①狀態(tài)：C原子數(shù)1-4：5-16：17以上：隨碳原子個(gè)數(shù)的增加③密度：②熔沸點(diǎn)：

④均難溶于水氣→液→固氣態(tài)液態(tài)固態(tài)逐漸增大逐漸增大（均小于1）CA．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③①CH3CH2CH2CH3②CH3CHCH3③CH3CH2CH2CH2CH3

④CH3CH2CHCH3⑤CH—C—CH3CH3ICH3I下列5種物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序中，正確的是(

)CH3IICH3烷烴熔沸點(diǎn)規(guī)律：碳原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。當(dāng)碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)1.穩(wěn)定性

通常情況下，烷烴比較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑都不發(fā)生反應(yīng)。1.下列有關(guān)烷烴性質(zhì)的敘述不正確的是(

)A.常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)B.烷烴都具有還原性，能被氧氣氧化C.烷烴都能燃燒生成二氧化碳和水D.烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)2．氧化反應(yīng)（烷烴都具有可燃性，可用作燃料）烷烴燃燒通式為：CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃C3H8+5O23CO2+4H2O點(diǎn)燃

點(diǎn)燃注意：有機(jī)反應(yīng)方程式中用“”，而不用“==”。注意:點(diǎn)燃甲烷(可燃性氣體)前必須驗(yàn)純，否則會(huì)爆炸。（現(xiàn)象：放出大量的熱，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）煤礦中的爆炸事故多與甲烷氣體爆炸有關(guān)。為了保證安全生產(chǎn)，必須采取通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等措施。點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純！燃料甲烷丙烷石蠟煤油丁烷烷烴都是很好的燃料隨碳數(shù)增加：含碳量增大，燃燒不充分，火焰明亮伴有黑煙3.高溫分解

烷烴在較高溫度下會(huì)發(fā)生分解。這個(gè)性質(zhì)常被應(yīng)用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中，從烷烴可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。C4H10C2H4+C2H6△

C16H34

C8H16+C8H18裂化裂解二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究——甲烷與氯氣反應(yīng)取兩支試管，均通過(guò)排飽和NaCl溶液的方法收集半試管CH4，和半試管Cl2，分別用鐵架臺(tái)固定好。將其中一支試管用鋁箔套上，另一支試管放在光亮處（不要放在日光直射的地方）。靜置，比較兩支試管內(nèi)的現(xiàn)象。注意：暗處不反應(yīng)強(qiáng)光會(huì)爆炸甲烷與氯氣反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析無(wú)光照光照無(wú)明顯變化無(wú)光照該反應(yīng)不能發(fā)生試管內(nèi)氣體顏色變淺氯氣逐漸消耗試管壁上有油狀液滴生成不溶于水的液體試管中液面上升生成的氣體溶于水中使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小水槽中有固體析出Cl-飽和可能觀察到白霧生成了易溶于水的HCl氣體請(qǐng)你根據(jù)甲烷與氯氣反應(yīng)歷程動(dòng)畫(huà)，寫(xiě)出甲烷與氯氣反應(yīng)化學(xué)方程式。如：一氯甲烷的形成Cl—Cl+光CHHHClClH+CH4+Cl2

CH3Cl+HCl光常溫下是無(wú)色氣體，沸點(diǎn)：-24.2℃，難溶于水，主要用作有機(jī)硅的原料，也用作溶劑、冷凍劑、香料等。

(一氯甲烷)如：二氯甲烷的形成常溫下是油狀液體，沸點(diǎn)：39.8℃，難溶于水，用作牙科局部麻醉劑、冷凍劑、滅火劑、金屬表面漆層清洗脫脂及脫膜劑。CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl光Cl—Cl+光CHHHClClH+CClHHCl二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷分子是正四面體形

(二氯甲烷)如：三氯甲烷的形成三氯甲烷（又稱“氯仿”）：常溫下是油狀液體，沸點(diǎn)：61.7℃，難溶于水，密度比水大的液體，常用作有機(jī)溶劑，主要用來(lái)生產(chǎn)氟利昂、染料和藥物，在醫(yī)學(xué)上，常用作麻醉劑CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HCl光

(三氯甲烷)Cl—Cl+光ClH+CClHHClCHClClCl如：四氯甲烷的形成四氯甲烷（又稱“四氯化碳”）：常溫下是油狀液體，沸點(diǎn)：76.5℃，難溶于水，主要用作優(yōu)良的溶劑、干洗劑、滅火劑、制冷劑及農(nóng)藥等CHCl3+Cl2

CCl4+HCl光Cl—Cl+光ClH+CHClClClCClClClCl

(四氯甲烷)CH4+Cl2CH3Cl+HCl光

有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl光CH2Cl2

+Cl2

CHCl3

+HCl光CHCl3

+Cl2

CCl4+HCl光特點(diǎn)：是“上一下一，取而代之”，類似無(wú)機(jī)反應(yīng)中的復(fù)分解反應(yīng)，注意在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，防止漏寫(xiě)產(chǎn)物中的小分子。每取代nmolH原子需要nmolCl2連鎖反應(yīng)4.取代反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物斷鍵特點(diǎn)連鎖反應(yīng)數(shù)量關(guān)系甲烷中的氫原子被氯原子逐步取代，各步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，即第一步反應(yīng)一旦開(kāi)始，后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行每取代1mol氫原子，消耗1molCl2，生成1molHCl反應(yīng)特點(diǎn)甲烷與氯氣(不能用氯水，需純鹵素單質(zhì))CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，產(chǎn)物復(fù)雜，其中HCl的產(chǎn)量最多一般都需要加熱、光照或催化劑等反應(yīng)中舊化學(xué)鍵不一定全斷開(kāi)，可能部分?jǐn)嚅_(kāi)取代反應(yīng)的特點(diǎn)烷烴(以甲烷為例)發(fā)生取代反應(yīng)的一般規(guī)律課堂小結(jié)二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)（以甲烷為例進(jìn)行分析）三、用途一、烷烴的物理性質(zhì)1、穩(wěn)定性：2、氧化反應(yīng)—3、取代反應(yīng)（特征反應(yīng)）不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性KMnO4溶液反應(yīng)燃燒現(xiàn)象：反應(yīng)條件：特點(diǎn)：光照，與氣態(tài)純鹵素反應(yīng)（與氯水、溴水不反應(yīng)）逐步取代(隨機(jī)并行)，產(chǎn)物為混合物除作燃料外，大量用于合成氨、尿素和炭黑，還可用于生產(chǎn)甲醇、氫氣、乙炔、乙烯、甲醛、氫氰酸等。4、高溫分解:應(yīng)用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中碳原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。當(dāng)碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。當(dāng)堂檢測(cè)C1、下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是(

)A.CH2Cl2+Br2

CHBrCl2+HBrB.CH3OH+HClCH3Cl+H2OC.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.CH3—CH2—Br+H2O

CH3—CH2—OH+HB