遼寧省鞍山市海城西柳職業(yè)中學2022年高三化學模擬試卷含解析

遼寧省鞍山市海城西柳職業(yè)中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（）

A.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3nA

B.1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為nA

C.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA

參考答案：答案：BC

2.用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是參考答案：D略3.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是（

）A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B.白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應參考答案：C本題考查與日常生活相關的化學知識。苯酚有毒，其一定濃度的稀溶液可作防腐劑和消毒劑，A錯。白磷著火點低，易自燃，劇毒。紅磷用于制造安全火柴，B錯。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，發(fā)生的是復分解反應，D錯。4.下列說法正確的是A．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＞0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C．電解NH4Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl3D．等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體，生成沉淀物質(zhì)的量：n(AgCl)＞n(AgI)參考答案：D略5.下列各選項所描述的兩個量，前者一定大于后者的是：A．純水在25℃和80℃時的pH值B．25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度C．耐火材料CaO和MgO的熔點D．1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量參考答案：AA．水的電離會受到溫度的影響，溫度升高，水的電離程度增大，故純水在25℃時的pH值大于80℃時的pH值，正確；B．鹽酸對水的電離產(chǎn)生的是抑制的影響，而AlCl3中Al3+能反生水解，對水的電離產(chǎn)生的是促進的影響，故25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度在鹽酸中小于AlCl3溶液中，錯誤；C．CaO和MgO都是離子化合物，Ca2+離子半徑比Mg2+離子半徑大，故CaO中的離子鍵比MgO中的離子鍵弱，故CaO比MgO的熔點低，錯誤；D．pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故分別投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，錯誤。6.草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法錯誤的是：A．草酸二酯屬于芳香族化合物B．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應C．草酸二酯難溶于水D．草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6參考答案：B略7.已知某溫度下，反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是A．該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48B．若該反應ΔH<0，則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小C．若升高溫度，逆反應速率減小D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小參考答案：B略8.下列實驗操作不當或?qū)嶒灲Y論錯誤的是A.用過氧化氫溶液制取氧氣時，加少量MnO2以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物是鈉鹽D.給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一參考答案：C【詳解】A.MnO2具有催化作用，能夠加快過氧化氫溶液的分解，加快反應速率，A正確；B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時溶液顯酸性，應該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，B正確；C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物一定含有鈉元素，可能是鈉鹽，也有可能是氫氧化鈉等，C錯誤；D.為防止加熱過程中液體不會從試管里溢出，給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一，D正確；綜上所述，本題選C。9.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)溴的四氯化碳溶液洗氣B苯(苯粉)濃溴水過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙醇(乙酸）飽和Na2CO3溶液分液

參考答案：CC2H4被酸性KMnO4溶液氧化為二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；三溴苯酚溶于苯，不能用過濾法分離，故B錯誤；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，故C正確；乙醇易溶于飽和Na2CO3溶液，故D錯誤。10.下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-

=

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-

=

BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD12.下列說法正確的是A．反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率參考答案：A略13.下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA-

H++A2－則NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.常溫下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液與40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A.1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H＋B．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAAC.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA參考答案：B 15.實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是(

)

A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸應用廣泛．實驗室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應原理：3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O─COOK+HCl→─COOH+KCl反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶

主要實驗裝置和流程如下（加熱裝置等略去）： 實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．（1）無色液體A的結構簡式為，操作Ⅱ為

．（2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是

．（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是．A．圖2是抽濾，容器B可以省略B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法D．圖2中儀器A是布氏漏斗（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入

，分液，水層再加入

，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．（5）證明白色固體B是純凈物

．（6）證明苯甲酸是弱酸

．參考答案：（1）─CH3；蒸餾；（2）除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；（3）ABD；（4）NaOH溶液；濃鹽酸酸化；（5）可以測量白色固體B的熔點為122.4℃；（6）取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH＞2．

【考點】制備實驗方案的設計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】有機實驗綜合．【分析】一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實驗目的知，從而得到有機層和水層，有機層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體A，A是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸，（1）A是甲苯；分離互溶且沸點不同的液體采用蒸餾方法；（2）如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，將高錳酸鉀還原，否則濃鹽酸可能被氧化成氯氣；（3）A．抽濾中可以直接接水泵；B．為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計，因此不能與它們接觸；C．圖1回流攪拌裝置應采用水浴加熱的方法；D．抽濾中用布氏漏斗；（4）甲苯與NaOH不反應，苯甲酸與NaOH反應生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸；（5）根據(jù)純凈物有固定的熔沸點；（6）根據(jù)弱酸部分電離；【解答】解：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實驗目的知，從而得到有機層和水層，有機層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體A，A是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸，（1）A是甲苯，其結構簡式為：─CH3；有機層中物質(zhì)互溶且沸點不同，所以可以采用蒸餾方法分離，則操作II為蒸餾故答案為：─CH3；蒸餾；（2）如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，除去未反應的高錳酸鉀，否則濃鹽酸酸化時可能被高錳酸鉀氧化成氯氣，故答案為：除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；（3）A．抽濾中可以直接接水泵，容器B可以省略，故A正確；B．為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計，因此不能與它們接觸，所以在攪拌時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸，故B正確；C．沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻，圖1回流攪拌裝置應采用水浴加熱的方法，故C錯誤；D．抽濾中用布氏漏斗，即圖2中儀器A是布氏漏斗，故D正確；故選ABD；（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入，應該先加NaOH溶液，甲苯與NaOH不反應，苯甲酸與NaOH反應生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸，故答案為：NaOH溶液；濃鹽酸酸化；（5）固體B是苯甲酸，有固定的熔點122.4℃；故答案為：可以測量白色固體B的熔點為122.4℃；（6）證明苯甲酸是弱酸是取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH＞2；故答案為：取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH＞2．【點評】本題考查了實驗方案設計、混合物的分離和提純，側重考查分析問題能力、計算能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，知道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的分離方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)某烴W經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應過程的反應類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為

②B轉化為C的化學方程式為

③E轉化為G的化學方程式為

(4)E的一種同分異構體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定。則M的結構簡式為

參考答案：18.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結構中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗Na