2023屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)二化學(xué)計量及其應(yīng)用（廣東、福建）

專題二化學(xué)計量及其應(yīng)用

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.（2022廣東汕尾期末）某興趣小組要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-'的NaCl溶液，下列

裝置中不需要使用的是（）

ARCD

2.（2022重慶第四次質(zhì)檢）下列說法正確的是（）

A.常溫時pH=3的CH3coOH溶液中H+的數(shù)目約為6.02x1020

B.等質(zhì)量的CaC03固體和Mg3N2固體含有的離子總數(shù)相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,30g甲醛的體積約為22.4L

D.將46.0g乙醇溶于100mL水中，所得溶液濃度為10molL-1

3.（2022廣東廣州二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮氣所含的原子數(shù)為NA

B.124g分子中所含的共價鍵數(shù)目為4NA

C.lmol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為NA

D.lLO.lOmolL-1FeCh溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

4.（2022廣東惠州一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.32g甲醇中含有C—H的數(shù)目為4NA

B.lmolFe溶于過量稀硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

C.0.1mol-L-'H2s溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和02混合氣中含有的原子數(shù)為2NA

5.（2022安徽師大附中月考）下圖是配制450mL1.00mol-L-'NaOH溶液的一般步驟示意

圖，下列說法正確的是（）

A.圖①中應(yīng)稱得NaOH18.0g

B.未進行④和⑤的操作，所配溶液濃度將偏大

C.定容后把容量瓶倒置搖勻,正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線

D.步驟②后應(yīng)將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止藥品變質(zhì)

6.（2022四川南充二模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為11：7

B.lmolU3N與過量水反應(yīng)收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NA

C.Na2cO3溶液中Na+和CO次個數(shù)比為2：1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molN2和02的混合氣體總體積約為22.4L

7.（2022遼寧撫順一模）常溫下，向100mL1.0mol-L-'Na2c2O4溶液中加入足量pH=l的

稀硫酸，再加入20mLKMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.Na2c2。4溶液中C2。亍數(shù)目為0.1NA

B.稀硫酸中水電離的c（H+）=0.1molL-1

C.KMnO4溶液的濃度為0.1molL-1

D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

8.（2022吉林省吉林市調(diào)研）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.5.85gNaCl晶體中含有O.INA個NaCl分子

B.16.25gFeCh水解形成的Fe（0H）3膠體粒子數(shù)為O.INA

C.llg由3H和16。形成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為IONA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCb與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下,pH=9的NaF溶液中，由水電離出的H+數(shù)為10的

B.lmol12與1molH2充分反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2NA

C.56gCO和N2的混合氣體，所含的原子總數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2與足量的NazCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

10.（2022北京門頭溝區(qū)一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lL0.2molL-1NH4cl溶液中,NH。的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下」1.2LCC14含共用電子對數(shù)為2NA

C.24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價鍵數(shù)目為6.5NA

D.等質(zhì)量的02和03中，所含電子數(shù)之比為2:3

11.（2022遼寧撫順一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.6.4gCH4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.8NA

B.過氧化鈉與水反應(yīng)時，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LHC1氣體中含有的H+數(shù)目為O.INA

D.lmol硅中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

12.（2022廣東梅州二模）為精準(zhǔn)投放藥量，常利用滴定方法測定某濾液中的CnO歹含量。

方法如下：

步驟I:量取10.00mL濾液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化（除50歹外淇他成分不參

與滴定反應(yīng)）。

步驟II:加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng):80名+61+1411+^=2€：產(chǎn)+312+7氏0。

步驟III:向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000molL-1Na2s2O3溶液進行滴

定，平均用去Na2s2。3溶液18.00mL（l2+2Na2s2O3^2NaI+Na2s4。6）。

（1）步驟I量取10.00mL濾液選擇的儀器是。

（2）CnO有的含量為g.L-'o

B組能力提升練

高溫

1.（2022廣東佛山第一次質(zhì)量檢測）“中國芯”的主要原料是單晶硅，反應(yīng)SiCl4+2H2—

Si+4HC1可用于純硅的制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下』molSiCLi的體積為22.4L

B.當(dāng)反應(yīng)消耗1molH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.lmolSi中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

D.常溫下,1molL-1的HC1溶液中含有的H+數(shù)目為NA

2.（2022湖北十一校聯(lián)考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lmolD3i80+（其中D代表汨）中含有的中子數(shù)為10NA

B.0.5molC2H4和C3H4。2的混合物完全燃燒，消耗。2分子數(shù)目為0.5NA

C.常溫下』LpH=9的Na2co3溶液中水電離的H+數(shù)為109/VA

D.32g）與S6d緒）的混合物中所含共價鍵數(shù)為NA

3.（2022廣東揭陽一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.在0.1mol"B中，含有0.6NA個中子

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)相等

C.常溫常壓下」.0molFe和足量濃硝酸混合反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.11.2LCH4和22.4LCb（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA

4.（2022廣東清遠(yuǎn)期末）用次氯酸鈉處理氨氮廢水的主要化學(xué)方程式為

3NaClO+2NH3-H2O^3NaCl+N2T+5H2Oo設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正

確的是（）

A.22.4L氮氣中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

B.lmolL-1的NaCl溶液中,C「的數(shù)目為NA

C.lmol超重水T2O中含有的中子數(shù)為IONA

D.每生成5.85gNaCl,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

5.（2022陜西咸陽二模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.10LpH=l的HC1溶液中，含HC1分子的數(shù)目為NA

B.0.3molNO2與足量H2O完全反應(yīng)時，產(chǎn)生2.24LNO氣體

C.鉛酸蓄電池工作時，若負(fù)極增重48g,則外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng),所得混合氣體的分子總數(shù)為2NA

6.（2022廣東梅州1月質(zhì)檢）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCb完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA

B.3.6gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

C.7.8gNa2s與Na2O2的混合物,含離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA

7.（2022廣東東莞檢測）在容積相同的三個固定容器里,分別充入三種氣體①H2②CO2

③02并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（）

A.原子數(shù)目:①，②〉③

B.質(zhì)量關(guān)系:①<③<②

C.分子數(shù)目:①二②二③

D.壓強關(guān)系:②>③>①

8.（2022河北唐山一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，一種提純白磷的原理如圖所示。

下列敘述錯誤的是（）

A.常溫常壓下,31g白磷所含共價鍵數(shù)目為1.5NA

B.生成1molCu3P時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

C.生成0.1mol白磷的同時生成CO分子的數(shù)目為NA

D.lL0.01molL-1Ca（0H）2溶液中含有氧原子數(shù)目為0.02NA

9.（2022山東威海期末）溶質(zhì)均為0.1mol的H”X、H?Y兩種酸,H,”X與足量鋁反應(yīng)生成

H2的體積為ViL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）,H〃Y與足量鋅反應(yīng)生成H2的體積為V2U下列說法

錯誤的是（）

A.H,”X和H“Y生成氫氣的物質(zhì)的量之比一定為空

B.H?,X和H?Y消耗鋁和鋅的物質(zhì)的量之比一定為華

nV2

D.由題給條件無法確定機和n的具體數(shù)值

10.（2022湖南長郡中學(xué)模擬）捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，某用捕獲二氧化碳生成甲

酸的過程中用到了N（C2H5）3,N（C2H5）3的性質(zhì)與NH3類似。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是（）

A.若有22.4LCO2參與反應(yīng),則拆開CO2分子中共用電子對的數(shù)目為4NA

B.0.1molN（C2H5）3與鹽酸恰好完全反應(yīng)所得鹽溶液中[N（C2H5）3H]+的數(shù)目為O.INA

C.每生成1mol甲酸，該捕獲過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.lmol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為NA

11.(2022廣東茂名五校聯(lián)盟第三次聯(lián)考)(NH4)6MO7O24-4H2O的熱重曲線如圖所示:

C

斟

樂

會

云

園

已知A點失重的原因是生成H2O,則1mol(NH4)6Mo7O24-4H2O在A點失去H2O的物質(zhì)

的量為R點所得的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

參考答案

專題二化學(xué)計量及其應(yīng)用

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.D解析配制0.1molL-1的NaCl溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶

和膠頭滴管，用不到分液漏斗，故選D。

2.C解析未指明pH=3的CH3coOH溶液的體積，不能確定溶液中含有的H卡數(shù)目.A錯

誤;CaC03由Ca?+和C0￡構(gòu)成,Mg-aN?由W-構(gòu)成，等質(zhì)量時其物質(zhì)的量相等，含有離子總數(shù)

之比為2:5,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醛為氣體,30g甲醛為1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4

L,C正確;46.0g乙醇為1mol,溶于100mL水中,所得溶液的體積不是().1L,故其濃度不是10

molL',D錯誤。

3.D解析1個氮氣分子中含有2個氮原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol,所含的原

子數(shù)為2NA,A錯誤;124gp4的物質(zhì)的量為1mol,l個P4分子中含有6個共價鍵，故124gp4分子

中所含的共價鍵數(shù)目為6NA,B錯誤;1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成

1

的乙醇的物質(zhì)的量小于1mol,乙醇的分子數(shù)小于NA,C錯誤;1LO.lOmol-L-FeCb溶液中FeCl3

的物質(zhì)的量為0.1mol,加入足量Cu粉充分反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

為0.1mol,數(shù)目為0.1NA,D正確。

H

I

H—C—O—H

4.D解析甲醇的結(jié)構(gòu)式是H,32g甲醇中含有C—H的數(shù)目為」^^x3xNAmo「

32gmol

二37VA,A錯誤;鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素的化合價由0價升高為+2價/mol

Fe溶于過量稀硫酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,B錯誤;沒有明確溶液體積，且H2s為弱電解質(zhì)，不能

計算0.1mol-L-1H2s溶液中含有的陽離子數(shù),C錯誤;N2和Ch都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L

N2和02混合氣中含有的原子數(shù)為一^JX2XNAmol-'=27VA,D正確。

22.4Lmol

5.C解析選取500mL容量瓶配制NaOH溶液，稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5Lx1.00mol.L-

'x40gmol'=20.0g,A錯誤;④和⑤的操作是洗滌以及將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若未進行上述操

作，所配溶液的濃度將偏小,B錯誤;定容后將容量瓶倒置搖勻，溶液附著在刻度線以上瓶頸內(nèi)壁

上，正立后液面會低于刻度線,待液體回流后液面會與刻度線相平，故不必加水,C正確;NaOH固體

溶于水會放出熱量，必須冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中,D錯誤。

6.D解析設(shè)氣體的質(zhì)量均為〃?g,則CO和CO2所含氧原子的物質(zhì)的量之比為差=卷=*.

則氧原子數(shù)目之比為11：14,A錯誤;EN與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li3N+3H2?！?/p>

3UOH+NH3T，理論上1molU3N與水反應(yīng)收集的氣態(tài)氮分子數(shù)目為NA,但由于水過量，氮氣極易

溶于水而且會發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3H2O,則收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目小于NAB錯誤;C0￡在

溶液中會水解，則Na卡和CO會的個數(shù)比大于2：1,C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約

為22.4L,D正確。

1

7.D解析100mL1.0mol-L-Na2c2O4溶液中含0.1molNa2c2。4,由于C2O1發(fā)生水解，故C2O1-

的數(shù)目小于0.1NA,A錯誤;常溫下,pH=l的稀硫酸中c(H+)=0.1molL”,則由水電離的c(H+)=1013

,B錯誤;題給反應(yīng)的離子方程式為5c2。彳+2MnO[+16H+—2Mn2++1OCO2T+8H2O,結(jié)合反

應(yīng)可知，參與反應(yīng)的KMnO4為0.04mol,則有c(KMnOQ=端罌=2.0molL',C錯誤;碳元素由+3

價升高到+4價，則().1molNa2c2O4被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,D正確。

8.D解析氯化鈉晶體是由Na+和Cr構(gòu)成的離子化合物,不存在氯化鈉分子,A錯誤;氫氧化鐵膠

粒是“Fe(OH)3分子''的集合體，則16.25g氟化鐵水解形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于

16.25gxNAmo『=0.1NA,B錯誤;由3H和恒。組成的超重水分子中含有的中子數(shù)為⑵電子數(shù)

162.5gmol'1

為10,則11g由3H和"o形成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為」L^xl2xNAmor

22gmol

1,Hg

XIOXNAmo「=l1NA,C錯誤;鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L氯氣與

22gmol-1

足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為‘^H"X2XNAmol-'=0.2ZVA,D正確。

22.4Lmol

9.C解析溶液體積未知，無法確定溶液中微粒的數(shù)目,A錯誤;I2與比的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物

不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則生成HI的分子數(shù)小于2NA,B錯誤;CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28

g-mol",所以56g混合物中含有2mol分子,CO和N2均為雙原子分子，含有4mol原子，則原子總

數(shù)為4NA,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2為1mol,與足量的Na2O2充分反應(yīng)生成0.5molCh,根據(jù)

O元素的價態(tài)變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為以,D錯誤。

1

10.C解析1L0.2mol-L-NH4C1溶液中含().2molNHCLNHf發(fā)生水解，故NH1的數(shù)目小于

0.2NA,A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CC14為液體,11.2LCCL不是0.5mol,則含有共用電子對數(shù)不是2NA,B

錯誤;正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,1個分子均含有13個共價鍵,29g混合物的物質(zhì)的量為

0.5mol,故含有共價鍵的數(shù)目為6.5NA,C正確;等質(zhì)量的。2和。3中含O原子的物質(zhì)的量相等，則

所含電子數(shù)相等,D錯誤。

11.B解析若CHQ的結(jié)構(gòu)簡式為CHQH,6.4g甲醇為0.2mol,則含有C—H的數(shù)目為0.6NA,A

錯誤;NazCh與水反應(yīng)時,-1價。元素發(fā)生“歧化反應(yīng)”,則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LHC1氣體為0.1mol,但未發(fā)生電離，不含H*,C錯誤;1mol晶體硅

中含有的共價鍵數(shù)目為2NA,D錯誤。

12.答案(1)酸式滴定管(或移液管)(2)6.48

解析⑴濾液中的CnOg具有較強的氧化性，能氧化橡膠管，因此步驟I量取10.00mL濾液選擇

的儀器是酸式滴定管或移液管。

⑵由反應(yīng)原理:CnO于+6「+14H+——2C產(chǎn)+3I2+7H2O,I2+2Na2S2O3——2NaI+Na2S4O6,得到關(guān)系式

13

Cr@-~3L~6Na2s2O3,消耗/i(Na2S2O3)=cV=0.1000mol-L-x18.00x10L=0.0018mol,則

〃(Cr20g)=](Na2s2Ch)=，xO.O()l8mol=().()()()3mol,質(zhì)量為m=nM=0.0003molx216g-mol_1=0.064

8g,CnO宗的含量=喘詈=6.48g-L-1o

B組能力提升練

l.B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiCLi為固體，由已知條件無法計算1molSiCL的體積,A錯誤;由題干反應(yīng)

信息可知，當(dāng)反應(yīng)消耗1molH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B正確;根據(jù)晶體硅的結(jié)構(gòu)可知』molSi

中含有的共價鍵數(shù)目為2NA,C錯誤;題干未告知溶液的體積，故無法計算H+的數(shù)目,D錯誤。

2.D解析1個D3I8O+含有13個中子，則1molD3I8O+含有的中子數(shù)為13NA,A錯誤;1molC2H4

和1molC3H4O2完全燃燒均消耗3molO2,則0.5mol混合物完全燃燒消耗1.5molO2）B錯誤;常

溫下,1LpH=9的Na2cCh溶液中。（0口）=10-5mol.L",則由水電離的H*數(shù)為10一5M,（：錯誤;32g

S8（『么為:mol,含有共價鍵為1mol,32gs6（戶緒））為:mol,共含有共價鍵為1mol,故32

O6

g二者的混合物含有共價鍵的數(shù)目為NA,D正確。

11

3.C解析1個"B中含有6個中子，則0.1molB中含有0.6NA個中子,A正確;28g乙烯含6

mol共用電子對,42g丙烯含有9mol共用電子對，均為14g烯煌含3mol共用電子對，故等質(zhì)量

的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)相等,B正確;常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能完全反

應(yīng),故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3M,C錯誤;11.2LCH4和22.4L。2（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量分別為0.5

mol、1.0mol,在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，分子總數(shù)不變,故反應(yīng)后分子總數(shù)為1.5NA,D正確。

4.D解析未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,A錯誤;未指明溶液的體積,B錯誤;1個TzO分子中含有的中子數(shù)是

12,則1molT2O中含有的中子數(shù)為12NA,C錯誤;根據(jù)化學(xué)方程式分析生成1molNaCl時轉(zhuǎn)移2

mol電子,5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol,因此每生成5.85gNaCl,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2NA,D正確。

5.C解析HC1為強電解質(zhì)，在水中完全電離，因此10LpH=l的HC1溶液中不含HC1分子,A錯

誤;未指明狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積為22.4Lmol-1進行計算,B錯誤;鉛酸蓄電池的負(fù)極電極反

應(yīng)式為Pb+S0,2e-——PbSO4,負(fù)極增重的質(zhì)量為SO亍的質(zhì)量，若負(fù)極增重48g,則轉(zhuǎn)移1mol電

子，即外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C正確;SO?和。2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,該反應(yīng)為可逆反

應(yīng)，所得混合氣體的分子總數(shù)大于2NA,D錯誤。

6.D解析Fe與Cb反應(yīng)產(chǎn)生FeCbQ.lmolFe完全反應(yīng)需消耗0.15molCb,則Fe過量,Cb不足

量,0.1molCL完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子;Cu與CL反應(yīng)產(chǎn)生CuCb,?！筸olCu反應(yīng)消耗0.1mol

CL,故0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCb完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為（）.2NA,A正確。3.6

gHzO的物質(zhì)的量是0.2mol,由于1個H?O分子中含有10個質(zhì)子，則0.2mol氏0分子中含有質(zhì)

子的數(shù)目是2NA,B正確。Na2s與NazCh的相對分子質(zhì)量均是78,都是由2個陽離子和1個陰離

子構(gòu)成,7.8gNa2s與NazCh的混合物中含有Na2s和NazCh的物質(zhì)的量之和為0.1mol,則其中含

離子總數(shù)為0.3NA,C正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是以氣體形式存在，因此不能根據(jù)HF的體積和

氣體摩爾體積計算其中含有的分子數(shù),D錯誤。

7.A解析由容積相同的三個固定容器里,三種氣體的溫度和密度均相等可知，氣體的質(zhì)量比為

1：1：1,氣體的物質(zhì)的量比為41：匕1：3i=l:2：白。三種氣體的原子個數(shù)比

2g-mol44g-mol32g-mol2216

為(1x2)：(梟3)：(白x2)=l與則原子數(shù)目的大小順序為①，②〉③,A正確;三種氣體的質(zhì)量

LLlo44lo

比為1：1：1,大小順序為①二②:③,B錯誤;三種氣體的物質(zhì)的量比為1：白：與則分子個數(shù)比

LL1O

為1:大小順序為①，③〉②,c錯誤;由阿伏加德羅定律可知，密度相等、溫度相同時氣體

2216

的壓強之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即摩爾質(zhì)量越小其壓強越大,則壓強大小順序為①>③>②,D錯

?o

?天0

P

PeP

8.D解析白磷分子的結(jié)構(gòu)為P,1個P4分子含有6條共價鍵,31g白磷為0.25mol,則含

有共價鍵數(shù)目為1.5NA,A正確;C11SO4與P4反應(yīng)生成Cu3P和H3Po4,CuSO4是氧化劑,P4既是氧化

劑又是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，生成1molCu3P時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA,B正確;根據(jù)

Ca3(PO4)2—P4可知，生成0」mol白磷轉(zhuǎn)移2moi電子,C反應(yīng)后生成CO,根據(jù)得失電子守恒推知，

同時生成1molCO,C正確;1L

0.01mo卜L"Ca(0H)2溶液中含0.01molCa(0H)2,水中還含O原子，故含有氧原子數(shù)目大于

0.02NA,D錯