2023屆江蘇宿遷市高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.lLlmol?Lr的NaClO溶液中含有CKK的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LN（h與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

2、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

rT巨門?

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

3、下列說法正確的是

A.煤的干儲和石油的分館都是化學(xué)變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.A1CL溶液中通入過量NH3生成A1（OH）3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2cCh溶液，溶液變澄清

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4心

B.10mL12mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得Ch的分子數(shù)為0.03g

C.0.ImolCH4與0.4molCL在光照下充分反應(yīng)，生成CCL的分子數(shù)為O.INA

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3心

6、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉆、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

7、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.甲、乙的化學(xué)式均為C8HM

B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子

數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W<Z<Y<X

B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物

C.W與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵

D.常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)

9、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器或操作未涉及的是

10、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\A13+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（）

①②Nth-③-④S2-

A.①②B.②③C.③④D.①③

11＞制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是()

A.銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HC1

12、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化劑上C(h加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2-*H+*H)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3cO+H2O-CH3OH+*HO

13、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.M與HCOOC%互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

14、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將銅粉加入1.0mol-L“Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

KSCN溶液

用用堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁

D熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

箔在酒精燈上加熱

A.AB.BC.CD.D

15、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A稀硫酸Na2cthNazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性

濃硝酸溶液

CFeNaOH說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D濃氨水生石灰酚酸氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

16、下列說法正確的是

A.常溫下，向0.1mol?L”的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B.反應(yīng)N2（g）+3%（g）02NH3（g）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1）,設(shè)計(jì)并完成了

如下實(shí)驗(yàn):

—色反應(yīng).悌；色顯黃色

T溶液卜\aHCO、溶泄，無色，麗'

BaCI；濟(jì)液白色沉淀D

無色

鹽A氣體B

_____,D2…l!白色沉淀］盅酸

,,(體Ba(OH)：溶液|---------而

氣體單質(zhì)

"Ljc溶液

已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

(1)無機(jī)鹽A中所含金屬元素為o

(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式。

(3)寫出無機(jī)鹽A與H2。？反應(yīng)的離子方程式。

(4)小組成員在做Fe2+離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加H?。？，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明(寫出一種原因即可)。

原因________________________,證明方法__________________________________________________

18、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

0XJ

已知：①RCH0+CH3CH0HO,△RCH=CHCH0

RCHCILCHO------>

@||+JI幽"

③RT「(HO+HCH0NaOHHO,RT—HCH+HC00-

RR

回答下列問題：

(DE中含氧官能團(tuán)名稱為非含氧官能團(tuán)的電子式為?E的化學(xué)名稱為苯丙煥酸，則B的化學(xué)名稱

為?

(2)C-D的反應(yīng)類型為oB-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:224

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。?

19、過氧化鈣(CaCh)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌

劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I.CaO2晶體的制備：

CaCh晶體通?？衫肅aCL在堿性條件下與出。2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaCh的實(shí)驗(yàn)方案和裝置

示意圖如下：

③用X液體④1051CI---------1

~~烘烤60min’I]

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)冷水浴的目的是一；步驟③中洗滌CaO2-8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是

H.CaCh含量的測定：

測定CaCh樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L'HCI,振蕩使樣品溶解生

成過氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol?L"KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是一;滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一。

(4)滴定過程中的離子方程式為,樣品中CaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

(5)實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中Cath含量偏低的可能原因是：①—;②—。

20、向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽

黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或—反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氨化鉀溶液

液體試劑加入鐵氨化鉀溶液

1號試管?L“AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀

2號試管—藍(lán)色沉淀

①2號試管中所用的試劑為.

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L"的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為一。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L“硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”）o

④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

II.探究Fe升產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后一（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一（填

”能”或”不能"）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為一。

21、霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NO。、CO、Sth等，給人類健康帶來了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解決霧霾

污染中發(fā)揮了重要作用。

（D煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH&催化還原消除污染。請寫出CH4與NCh反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):

1

2co(g)+2NO(g)峰為N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ?mol'

1

4co(g)+2N(h(g)海B3CO2(g)+N2(g)△H=-1200k.J?mol

1

則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)峰?>CO2(g)+NO(g)AH=kJ?mol-

(3)氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SCh(g)+NO2(g)-SO3(g)+NO(g)；實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能—（填“>”或“V"）逆反應(yīng)的活化能。

②反應(yīng)速率VMViE-VMkiEXsOZ?XNO2-k;?XsO3?XNO,k正、kiS分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，T℃

時(shí),k正_____k道（填“>”、"V”或“=”）。

③T℃時(shí)，在體積為2L的容器中加入lmolSO2（g）>ImolNCh（g）,5min時(shí)測得xso3=0.2,此時(shí)平衡向—（填“正”或“逆”）

ViF

反應(yīng)方向移動，□=__（保留2位小數(shù)）。

v逆

（4）已知：2NO（g）=N2（g）+Ch（g）AH=-180.6kJ/mol,在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2,其反應(yīng)

機(jī)理可簡化為：

第一步：2NO—N2O2快

第二步：N2O2-N2+O2慢

下列表述正確的是—（填標(biāo)號）。

A.所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物

C.加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱AH,加快反應(yīng)速率

D.第一步的活化能比第二步低

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即N*個(gè)，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

2、A

【解析】

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯(cuò)誤：

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

3、B

【解析】

A、石油的分儲是物理變化而煤的干儲是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項(xiàng)B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明研是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

4、A

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH3通入AlCb溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項(xiàng)正確；

C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項(xiàng)正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項(xiàng)正確；

答案選A。

5、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.241與03并不是0.111101,A錯(cuò)誤；

B.l2moi/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時(shí)，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯(cuò)誤；

C.0.1molCH4與0.4molCL在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)乙酸分子中有3個(gè)C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為().3NA,D正確；

答案選D。

6、C

【解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異

形體，故B錯(cuò)誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會主題，故C正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一

定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。

故選C。

7、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；

B.乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面分析；

D.乙與高鋅酸鉀不反應(yīng)。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為C1fHi4,故A正確；

B.乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7種，故B正確；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；

D.乙為飽和點(diǎn)，與酸性高鎰酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

8、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是CL,X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外

層電子數(shù)是7-6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有QVSVNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半

徑最?。痪C合原子半徑：OVCIVSVNa,正確，A不選；

B.非金屬性C1>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于。的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；

C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，C選；

D.常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；

答案選C。

9、C

【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)過程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷生竭的質(zhì)量、瓷均竭和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷均煙

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷珀煙放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過程中未涉及到

蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

10、D

【解析】

pH=l的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\Al3+,則H\NO3-與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不

可能存在NO3,H+與S*結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、A13+與S2?在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S與則②④一

定不存在，可能存在①③，故選D。

11,B

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水。

【詳解】

A.SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項(xiàng)正確；

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計(jì)，裝置不符合要求，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HC1易溶于水，不能用排水法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12、C

【解析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故c錯(cuò)誤；

D.第③步中H3cO、H2O生成CH30H和第0,反應(yīng)方程式為IhCO+HzOTClhOH+mO,故D正確；

故答案為Co

13、C

【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH和

CHaCHzOHo

【詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,官能團(tuán)為羥基，故B正確；

C.CH3coOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時(shí)，CH3coOH中竣基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯(cuò)誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為乙酸，高鎰酸鉀被還原成鎰離子，故會褪色，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

14>B

【解析】

A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；

B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在AI的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

15、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順?biāo)嵝裕篐2SO4>

H2CO3>H2SiOJ,非金屬性：S>C>Si,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使濱水褪色，能得出實(shí)驗(yàn)

結(jié)論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚獻(xiàn)變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選D；

答案選C。

16>C

【解析】

A.常溫下，向O.lmoll」的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3C00H)均減小，因?yàn)橄♂屵^程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶

液中cOF)/c(CH3coOH)增大，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NHKg)△!!<()達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動，B錯(cuò)誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+

17、鈉或NaN三N2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2HSCN離子被氧化H?。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色，則該解釋正確

【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理。

【詳解】

(1)溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+,無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉(Na)。

(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/molxL25g/L=28g/mol,故為氮?dú)?N2),其結(jié)構(gòu)式N三N,從而A中含N元

素。

(3)圖中，溶液與NaHCCh反應(yīng)生成氣體B為C02,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉

淀為BaCCh,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCL反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，貝！|D為BaSCh,

溶液中有SO#,A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機(jī)鹽A與HQ?反應(yīng)的離子方程式

2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2H\

(4)在含F(xiàn)e?+離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加H?。？，先變紅后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化Fe-T,若SCN離子被Hz。？氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色，則該解釋正確;

若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的Fed,,若重新變血紅色，則該解釋正確。

18、竣基苯丙烯醛加成反應(yīng)CH=CH-CHO+2CU(OH)2

+NaOH_A41^^-CH=CH-COONa+CU2O1+3H2OHOCHO

HCHO一，衣H73

CH3cH20H6'Cu))

>CH3CHOX,(,)1C(CH2OH4--------?C(CH2ONO24

AHQ淑WSO.△

【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，則芳香化合物CHO，因此B為

O-CH=CH-CHO.B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為C^CHKH-COOH,c與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成D,

BrBr

C-CCOOCH

D為『"-CHdHCOOH,。發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為;5

對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息②可知，G為，據(jù)此分析解答。

(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3cHO,CH3CHO和HCHO

發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,

HOCH2c(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4O

【詳解】

⑴E(《》C三C-COOH)中的含氧官能團(tuán)為竣基，非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵，其電子數(shù)為?c三C，，E的化學(xué)名

稱為苯丙煥酸，則比，故答案為竣基；?c三C?；苯丙烯醛;

BrBr

CH-CHCOOH,發(fā)生加成反應(yīng)生成D?~CH&1COOH,B為

⑵C為?CH=CH-CHO,c為

Q-CH=CH-COOH,B-c的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

CH=CH-CHO+2CU(OH)2

+NaOH」"《^>-CH二CH-COONa+Cu2Ol+3H2。，故答案為加成反應(yīng)；0J-'

-CH=CH-CHO+2Cu(OH)2+NaOH

A<^^-CH=CH-C00Na+Cu2O(+3H2。；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為松)，故答案為小i；

：F的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生

(4)F為；C-CCOOCHr(FeCh

銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：4,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)

構(gòu)簡式為HOCHO,故答案為HOCHO;

(5)CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線為

CH3cH20H°J"_>CH3CHO\|()||-*C(CH2OH)4''>C(CH2ONO2)4,故答案為

A11.n/比so.△

Cu

CH3CH2OH-?CHjCHO\,()||1*C(CH2OH)4J?C(CH2ONO2)4O

AH，O濃比SO.△

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(5),要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運(yùn)用，同時(shí)注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物

質(zhì)，不是硝基化合物。

19、CaC12+H2O2+2NHj?H2O+6H2O=CaO2-8H2Oi+2NH4Cl該反應(yīng)放熱，防止溫度升高導(dǎo)致H2O2分解和氨水中氨

氣揮發(fā)向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作2?3次生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣

+2+

品表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行催化作用5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2O45.0%部分

CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)生成Ca(OH)2部分CaCh與水反應(yīng)生成Ca(OH)2或烘烤CaO2?8H2O失水不夠完全

【解析】

I.(1)該裝置發(fā)生的反應(yīng)類似于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平；

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，出。2和氨水的穩(wěn)定性都較差，因此需要用冷水浴控制反應(yīng)溫度；結(jié)合沉淀的性質(zhì)選擇洗滌

劑，然后根據(jù)沉淀的洗滌標(biāo)準(zhǔn)操作解答；

II.(3)硫酸鈣為微溶物，可能會對反應(yīng)有影響；類比雙氧水的分解進(jìn)行分析；

(4)滴定過程中雙氧水與酸性高鑄酸鉀反應(yīng)生成氧氣、氯化鎰、水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原

子守恒配平；根據(jù)消耗的酸性高鎰酸鉀的物質(zhì)的量并結(jié)合守恒關(guān)系計(jì)算；

(5)CaO2與水緩慢反應(yīng)，Cath與濃氨水反應(yīng)，烘烤過程中水分未完全失去等導(dǎo)致反應(yīng)物有損失或生成物中雜質(zhì)含量

高均會導(dǎo)致CaCh含量偏低。

【詳解】

I.(1)由題可知，三頸燒瓶中發(fā)生CaCL在堿性條件下與H2O2生成CaCh?8H2O的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知，該反

應(yīng)化學(xué)方程式為：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2-8H2O；+2NH4Cl；

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，出。2和氨水的穩(wěn)定性都較差，溫度過高會導(dǎo)致其分解，影響產(chǎn)量和化學(xué)反應(yīng)速率；因過氧

化鈣可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，因此可選用乙醇進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作為：向過濾器中注入乙醇至浸

沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作2?3次；

II.(3)若選用硫酸，則Ca(h與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物CaSO4會覆蓋在樣品表面，使反應(yīng)難以持續(xù)進(jìn)行；MnCh對

該反應(yīng)具有催化作用，可加快化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)滴定過程中酸性高鎰酸鉀與雙氧水反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低至+2價(jià)，H2O2中O元素從-1價(jià)升高至0價(jià),

根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式為：

+2+

5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2O；滴定過程中消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量

34

n=25x10-Lx0.02mol/L=5x1()-mol,根據(jù)守恒關(guān)系可知：”(H2O2)="(CaO2)=2.5"(KMnO4)=L25xl0-3moi,樣品中CaO2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y(CaO2)=-----------------------------x100%=45%；

(5)CaCL溶液與濃氨水反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化，同時(shí)還會導(dǎo)致最終固體中含有部分Ca(OH)2雜質(zhì)，會使Cath

含量偏低；Cath與水能反應(yīng)生成微溶物Ca(OH)2,會導(dǎo)致生成的CaCh含量偏低；烘烤CaCh?8氏0失水不夠完全導(dǎo)

致固體質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致計(jì)算CaCh含量偏低。

20,HNO3AgNOj硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2)該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大

++2+

圖乙NO3+4Fe+10H=NH4+4Fe+3H2O加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，

產(chǎn)生白色沉淀不能Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化

【解析】

(1)Fe過量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵；

(2)①加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2)作對比實(shí)驗(yàn)；

②1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)；

③發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O,消耗氫離子，pH增大；

④實(shí)驗(yàn)過程中，溶液先變成淺綠色，而后逐漸呈棕黃色，但整個(gè)過程中并無NO氣體產(chǎn)生，則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NH4+；

(3)Ag可溶于硝酸，不溶于鹽酸；

(4)左側(cè)燒杯溶液，加KSCN溶液，溶液變紅，可知左側(cè)含鐵離子，左側(cè)為正極，但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧

化。

【詳解】

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與HNCh或AgNCh反應(yīng)的產(chǎn)物；

(2)①2號試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNC>3的溶液(pH=2),與1為對比實(shí)驗(yàn)；

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L-i的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+.但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大；

③反應(yīng)中消耗氫離子，pH變大，則pH傳感器測得的圖示為圖乙；