2022屆高考化學二輪復習07物質結構與性質

專題七物質結構與性質

高考命題研究

高頻考點兩年考向命題角度再思考

考向1.在非選擇題中，以小切口方式考查，

考向1.原子結構[2021山東卷,16][2021廣東卷,3][2021河北側重核外電子的排布規(guī)律和特點的考查，

1.原子結構卷,5][2021湖南卷,18][2021廣東卷,20][2021河北卷,17][2020全國試題難度較小。

化學用語IJU考向2.在選擇題和非選擇題中均會出現(xiàn)考

考向2.化學用語[2020海南卷,3][2020江蘇卷,2][2021河北卷,11]查，重點考查各類化學用語的書寫或正誤

判斷

考向1.元素推斷與元素的“位'“'構”"性”[2021山東卷,4][2020山東考向1.以各類信息給予的方式，考查元素的

2.元素周期

卷,3][2020天津卷,8][2021浙江卷,15][2020浙江卷,16)推斷，據此考查元素周期律。

表元素周

考向2.兀素周期律及其應用[2021廣東卷,13][2020江蘇卷,9、考向2.指定元素間的性質差異或判斷，能夠

期律

21AM2020全國111,35][2020全國I,35][2020北京卷,4]從理論上予以解釋

考向1.給出粒子的結構，判斷其中化學鍵的

3.化學鍵考向1.化學鍵類型[2020山東卷,7、17][2021湖南卷,7]

類型或求各類化學鍵的個數比例。

分子間作用考向2.化學鍵、分子間作用力對物質性質的影響[2020山東卷,4、

考向2.對物質內或物質間的作用力進行分

力17n2020海南卷,13、19][2020浙江卷,26]

析，并解釋其與性質間的關系

考向1.分子的空間結構[2020海南卷,19)[2020全國1,35][2020江

蘇卷21A]考向1.指定物質或粒子內中心原子的雜化

4.分子結構

考向2.分子的性質[2021山東卷,9][2021湖南卷,7][2021湖南類型或空間結構的判斷。

與性質

卷,18][2021河北卷,17][2021廣東卷,20][2021全國乙,35][2021全考向2.分析解釋物質性質差異的原因

國甲,35]

考向1.晶體類型與性質[2021浙江卷,26][2021湖南卷,18][2020ill

考向1.根據物質的類別或性質，判斷晶體類

東卷,17][2020全國II,35][2020天津卷,13]

5.晶體結構型，或解釋晶體性質差異的原因。

考向2.晶胞結構及其相關計算[2021河北卷,17][2021湖南

與性質考向2.給定晶胞結構，對粒子空間位置坐

卷J8M2021廣東卷,20][2020山東卷』7][2020天津卷,13][2020海

標、密度或粒子間距離進行計算

南卷,19]

考點一原子結構化學用語

要點歸納?再提升

原子在化學變化中改變的是核外電子

1.原子或離子中各粒子間的數量關系

(1)對于原子:質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數。

(2)質量數=質子數+中子數。

(3)對于陽離子:質子數=陽離子的核外電子數+陽離子所帶正電荷數。

(4)對于陰離子:質子數=陰離子的核外電子數-陰離子所帶負電荷數。

“同”的是質子數，"不同''的是中子數

2.元素、核素、同位素之間的關系

具有相同核電荷故的同一類原子

<

/^7\的總稱.一種元素可有多種核素

(元素):具有一定數目的質子和一定數

年額…”礴目的中子的一種原子

'、、同品｝質子數相同而中子數不同的同一

'一_：7元素的不同核索瓦稱為同位素

3.基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律

兩原理一規(guī)則

(1)能量最低原理。

構建基態(tài)原子時,電子將盡可能地占據能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低。

(2)泡利原理。

每個原子軌道最多容納兩個電子且自旋狀態(tài)必須相反。

⑶洪特規(guī)則。

基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占,且自旋平行。

4.表示基態(tài)原子核外電子排布的四種方法

表示方法舉例

電子排布式Cr:Is22s22P63s23P63d54sl

簡化電子排布

Cu:[Ar]3di。4sl

式

價層電子排布

Fe:3d64s2

式

Is2s2P

軌道表示式oJtllltllltlltltl

微點撥|對于20號后的第四周期元素的簡化電子排布式容易忽視3d軌道上的電子。

5.規(guī)范化學用語中的“1圖”“2模型”“8式”

、、、

288

S2-：°+16，A13+：

1圖結構示意圖

28

0+13-

球棍模型

丙烷

2模型

空間填充模

型乙烯

較為符合分

子的實際結

構

續(xù)表

核素表示式鋰乳i,碳青C

「00

+2+

Na2O2:Na]Na

電子式

H：O：O：

H2O2：H

8式結構式CO2：OCO,HC1O:H—O—Cl

乙烯：CH2CH2,乙

結構簡式

酸:CH3coOH

分子式、化學

臭氧：O3,明磯:KA1(SO4?12H2O

式

最簡式（實驗

乙烯:CH2,乙酸:CHg

式）

iXA-OH

鍵線式丙烯：/X;1-丙醇：Z\Z

微逮書寫結構簡式時，可以省略單鍵，碳碳雙鍵和碳碳三鍵不可省略，部分碳氧雙鍵也可省略。

經典對練?得高分

考向1原子結構

真題示例

4W

1-1.（2020全國I）1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用a粒子（即氨核：He）轟擊金屬原子￥x,得到核素

Z修Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河夕,X+知e-z：Y+；n。其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下

列敘述正確的是（）

A-zX的相對原子質量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

【解題思路】

@明碑題給給件一合邦斯尤索名林一科斯逸事正候

1-2.（2021廣東卷）“天間一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用

的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是（）

A.煤油是可再生能源

B.H2燃燒過程中熱能轉化為化學能

C.火星隕石中的2<>Ne質量數為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

1-3.（2021河北卷）用中子轟擊zX原子產生a粒子（即氮核箝e）的核反應為白+本一*\Y+笳e。已知元素

Y在化合物中顯+1價。下列說法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2

C.X和氫元素形成離子化合物

DSY和7丫互為同素異形體

1-4.（1）（2021山東卷節(jié)選）非金屬氟化物在生產、生活和科研中應用廣泛。基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)

有種。

（2）（2021湖南卷節(jié)選）基態(tài)硅原子最外層電子的軌道表示式為。

（3）（2021廣東卷節(jié)選）基態(tài)硫原子的價層電子排布式為。

（4）（2021河北卷節(jié)選）KH2P04晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大KH2P04晶體

已應用于大功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白。回答下列問題：

①在KH2P04的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是（填離子符

號）。

11

②原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+5表示,與之相反的用N表示，稱為電子的自

旋磁量子數。對于基態(tài)的磷原子,其價電子自旋磁量子數的代數和為。

對點演練

1-1.（2021北京海淀一模）元素P。（針）與S同主族，其原子序數為84。下列說法正確的是（）

A.Po位于元素周期表的第四周期

B.原子半徑:Po<S

C.2,（）Po的中子數為126

D.PoCh只有還原性

1-2.（2021湖北武漢質量檢測）下列化學用語的表示正確的是（）

A.O?和。3互為同位素

H

HC

B.甲基的電子式為?.

C.基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d5

2s2P

D.基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式為同HIII

1-3.（2021湖南永州第三次模擬）下列表示相關粒子的化學用語正確的是（）

A.中子數為8的氧原子肥0

HH

\/

N—N

/\

B.N2H4的結構式HH

、、、

282

C.Mg2+的結構示意圖0+

H0

D.FhO的電子式H

1-4.（2021模擬題組編）（1）鈦元素基態(tài)原子核外最外層電子的自旋狀態(tài)（填“平行”或"相反”）。

（2）鈦元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子核外電子有種空間運動狀態(tài)。

（3）基態(tài)B原子的核外電子有一種空間運動狀態(tài);基態(tài)Ni原子核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖的形

狀為?

（4）As與N同主族，基態(tài)As原子的電子排布式為。

考向2化學用語

真題示例

2-1.（2020海南卷）下列敘述正確的是（）

A.HC1O的結構式為H—Cl—O

B.核內有33個中子的Fe表示為26Fe

H：N：6：H

C.NH2OH的電子式為H"

D.CH3CHO的球棍模型為O

2-2.（2020江蘇卷）反應8NH3+3Q2-6NH4CI+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關粒子的化學用語

正確的是（）

A.中子數為9的氮原子：為

B.N2分子的電子式:N：

C.C12分子的結構式:Cl—Cl

287

D.cr的結構示意圖：0+i7'''

2-3.（雙選）（2021河北卷）下圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z

為原子序數依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序數為W原子價電子數的3倍。下列說法正確的

是（）

ZZ

\/

Y

YY

/\/\

ZWZ

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為

HX與HZ

C.四種元素中,Y原子半徑最大,X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

對點演練

2-1.（2021山東泰安模擬）下列化學用語的表達正確的是（）

A.?；颍–OS）的結構式:O=C=S

B.中子數為10的氧原子形成的過氧根離子嚴°會

C.由H和。形成化學鍵的過程:H+C1一

HC1

D.'、/'的名稱2甲基-3-丁烯

2-2.(2021遼寧葫蘆島模擬)下列有關化學用語的表述不正確的是()

A.氮原子的核外電子的軌道表示式：

is2s2P

[tnruirtHTr

HCIO

B.次氯酸的電子式：

CH,—CH.—CH—CH3

C.CH.的名稱為3-甲基戊烷

D.2-甲基丁烷的鍵線式：人/

2-3.(2021江蘇蘇錫常鎮(zhèn)調研)高純度HF刻蝕芯片的反應為4HF+Si-SiF"+2H2。。下列有關說法正確的

是()

A.(HF)2的結構式:H—F—F—H

B.H2O的空間填充模型:CO?

284

C.Si的原子結構示意圖:0+14'‘’

p：si：

DSF4的電子式：.F

2-4.(2021模擬題組編)(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為，其能量最高的軌道的電子云

形狀為。

(2)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為

(3)Cd與Zn同族且相鄰,若基態(tài)Cd原子將次外層1個d電子激發(fā)進入最外層的硬能級，則該激發(fā)態(tài)原子的

價層電子排布式為。Cd原子中第一電離能相對較大的是(填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”)

原子。

(4)基態(tài)鈦原子的價層電子的軌道表示式為，與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成

對電子數與鈦相同的有種。

易錯防范?不失分

判斷正誤(正確的畫'W”,錯誤的畫“X)”。

(1)電子排布在同一能級的不同軌道時，排滿一個軌道排下一個軌道。()

(2)元素Na、K在焰色試驗時所呈現(xiàn)焰色的波長K的較長。()

(3)基態(tài)氧原子的未成對電子數比基態(tài)氮原子多。()

(4)基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為迎HEIIIl()

___________________易錯警示⑴赤、橙、黃、綠、青、藍、紫光的波長依次變短。_____________________

(2)書寫軌道表示式應標明能層和能級。

考點二元素周期表元素周期律

要點歸納.再提升

1.原子序數與元素位置的“序數差值”規(guī)律

(1)同周期相鄰主族元素的“序數差值”規(guī)律。

同周期第nA族和第IIIA族元素，其原子序數差分別是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差11,第六、

七周期相差25。其余同周期相鄰元素的原子序數差為1。

(2)同族相鄰元素的“序數差值”規(guī)律。

①第二、三周期的同族元素原子序數相差8。

②第三、四周期的同族元素原子序數相差有兩種情況:第IA族、第IIA族相差8,其他族相差18。

③第四、五周期的同族元素原子序數相差18。

④第五、六周期的同族元素原子序數鋤系之前的相差18,錮系之后的相差32。

⑤第六、七周期的同族元素原子序數相差32。

2.通過“三看”比較粒子半徑大小

在中學化學要求的范圍內，可按“三看，，規(guī)律來比較粒子半徑的大小。

“一看''電子層數:一般情況下，當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。

2222+

例如:4Li)<r(Na)cr(K)<r(Rb)<RCs)、r(O)</-(S-)<r(Se-)<r(Te-)>/<Na)>r(Na)(1

“二看”核電荷數:當電子層數相同時,核電荷數越大，半徑越小。

相同電子層結構的離F半徑規(guī)律是“序大徑小”

例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2')>r(F)>/-(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)?

“三看”核外電子數:當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。

例如:r(Cr)>?Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+).

3.元素金屬性、非金屬性的多方面比較

原子越易失電子，金屬性越強

本

由失電子的難易判斷金屬性

質

強弱，而不是失電子數的多少

①一般來說，在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強

金屬性比較判

②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強

斷

③單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強

依

④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強

據

⑤若存在反應X"+Y―嗖+Y叫則Y元素的金屬性比X的強

本

原子越易得電子,非金屬性越強

質

①與H：化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強

非金屬性比判

②單質氧化性越強,簡單陰離子或氫化物的還原性越弱，非金屬性

較斷

越強

依

③最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性越強

據

④若存在反應An-+B,r—唱加+A”則B元素的非金屬性比A的強

4.第一電離能、電負性

（1）元素第一電離能的周期性變化規(guī)律及應用。

一般同一周期，隨著原子序數的增大,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第

規(guī)律一電離能最小;同一主族,隨著電子層數的增加，元素的笫?電離能逐漸減小

第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關?通常情況下，當原子核外電子排布在簡并軌道上形成全空（p"、d。、

力、半滿（p3、d\的和全滿（p6、dQ慳）結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。同周期主族元素，

特殊

第nA族元素、第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰的主族元素的第一電離能

情況

第HIA族或第VIA族元素

①判斷元素金屬性的強弱:電離能越小，金屬原子越容易失去電子，金屬性越強;反之越弱。

②判斷元素的化合價（八、h...表示各級電離能）:如果某元素的則該元素的常見化合價為+"價。如鈉元素

應用/2>>人所以鈉原子的最外層電子數為1,其常見化合價為+1價。

③判斷核外電子的分層排布情況:多電子原子中，元素的各級電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)

突變時，電子所在的電子層數就可能發(fā)生變化

（2）電負性大小的判斷。

規(guī)

?般來說，在周期表中，同周期主族元素的電負性從左到右逐漸增大，同主族元素從上往下逐漸減小

律

應常常應用化合價判斷電負性的大小，如0與C1的電負性比較:HOO中CI為+1價、O為-2價，可知0的電負性大于

用C1的

經典對練?得高分

考向1元素推斷與元素的“位”“構”“性”

真題示例

1-1.（2021山東卷改編）X、Y為第三周期元素,Y最高正化合價與最低負化合價的代數和為6,兩者形成的一

種化合物能以［XY4「［XY6r的形式存在。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑:X>Y

B.簡單氫化物的還原性:X>Y

C.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

【解題思路】

[XY4nxYj]

1-2.（2020山東卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態(tài)X原子的電子總數是其最高能

級電子數的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2I、W最外層電子數相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能:W>X>Y>Z

B.簡單離子的還原性:Y>X>W

C.簡單離子的半徑:W>X>Y>Z

D.氫化物水溶液的酸性:Y>W

【解題思路】

◎明稽題哈條件一》@）推斷元4?名林---------?⑧判斯逸事正誤

同一網嘉從左向右.無米的第一電離能呈

增大火勢；同一生旅從上到下，無米的第

一AAK說法脩遙

一電舄能逐漸或小。板四種元太?中第一電

高能從大到小的燈序為F>O>CI>Na

單質的氧化性越保，荷單叁子的還原杜

越霸，故簡單離子的還原性crQAF-[—*BX說法倚迷

通常業(yè)于房做越多,簡單離干的率枝提

大,相同結構的高于，原子序數越大半

桎越小，故四種元*簡單高子半徑從大

到小的）?序為Cr>Q2->F、Na.

HF是44電*質.不易電離，HC1是強電

解腹，易電角，秋娥級此搔于氮象破DM說法錯語

失分剖析一是判斷離子的還原性強弱易受單質還原性強弱的影響而錯判B項;二是判斷離子半徑大小易受

原子半徑大小的影響而錯判C項;三是判斷氨化物水溶液的酸性強弱易受元素非金屬性強弱的影響而錯判

D項。

1-3.（2020天津卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）

最高價氧化元素

物的水化物XYZW

分子式IhZ()4

0.1moLL」溶液

對應的1.0()13.001.57（）；（）

pH(25℃)

A.元素電負性:Z<W

B.簡單離子半徑:W<Y

C.元素第一電離能:Z<W

D.簡單氫化物的沸點:X<Z

1-4.（2021浙江卷）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高

化合價為+3價。下列說法不正確的是（）

A.還原性:ZQ2<ZR4

B.X能從ZQ?中置換出Z

C.Y能與Fe2O3反應得到Fe

D.M的最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應

方法技巧“兩步''快速突破元素推斷題:

控掘題干怙保羹M莉i意，曾亮我到孤破對M由的無不；

息，黨定元）然后再根據元木在周期表中的相時位置及原：

素名稱；子結構構點.，央定其他各元*的名稱

方在判斷出各元去名林的系庭上.現(xiàn)定各無未

:會X：：」在周期表中的仕1■,依據同周明、同土族元

1水性質的迷變規(guī)模，到新各選項描述的正誤

對點演練

1-1.（2021江蘇南通考前練習卷）X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素,原子序數依次增大。Y原

子的最外層有4個電子，且未成對電子數和W相等,R和X同主族,RX為離子化合物。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:MR）>r（Z）>r（W）

B.元素電負性:Z>W>Y

C.Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>Z

D.W與R形成的化合物中可能含有共價鍵

1-2.（2021湖北鄂東南聯(lián)盟學校聯(lián)考）M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外層電子數是W原

子次外層電子數的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖所示。下列說法正確的是

（）

A.M的單質通常保存在煤油中

B.圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C.Z的氫化物的沸點一定低于X氫化物的沸點

D.Y是其同周期元素中第一電離能最大的元素

1-3.（2021山東淄博三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。基態(tài)X原子核外電子僅占

據5個原子軌道且有3個未成對電子,Y在周期表中位于第］IIA族,Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外

有1個未成對電子。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑:Y>Z>W

B.最高價含氧酸的酸性:W>X>Z

C.簡單氫化物的還原性:X>Z

D.X、Y、Z均可與W形成共價化合物

考向2元素周期律及其應用

真題示例

2-1.（2020北京卷）已知：33As（碑）與P為同族元素。下列說法不正確的是（）

A.As原子核外最外層有5個電子

H

B.ASH3的電子式是H：'晟:H

C.熱穩(wěn)定性:ASH3VPH3

D.非金屬性:As<Cl

2-2.（2021廣東卷）一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中,X的原子核只有1個質子;元素Y、Z、W的原

子序數依次增大，且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）

WEW

W—Y—Z—Y—Y—W

XXW

A.XEZ4是一種強酸

B.非金屬性:W>Z>Y

C.原子半徑:Y>W>E

D.ZW2中Z的化合價為+2價

2-3.（1）（2021山東卷節(jié)選）0、F、C1電負性由大到小的順序為。

⑵（2020全國川節(jié)選）H、B、N中，原子半徑最大的是o根據對角線規(guī)則,B的一些化學性

質與元素的相似。

（3）（2020江蘇卷節(jié)選）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為o

對點演練

2-1.（2021北京平谷區(qū)模擬）下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.原子半徑:S>C1B.沸點:H2OH2s

C.還原性:I>B「D.酸性:H2sOgH3Po4

2-2.（2021山東日照模擬）某種具有高效率電子傳輸性能的有機發(fā)光材料的結構簡式如圖所示。下列關于該

材料組成元素的說法錯誤的是（）

A.五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期

B.原子半徑:A1>C>N>O>H

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3X3H4

D.基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子

2-3.（2021模擬題組編）（l）Ti、Cl、O三種元素的電負性由大到小的順序為。

（2）（NH4）2CnO7中N、O、Cr三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）。

（3）第一電離能介于AkP之間的第三周期元素為（填元素符號）。

易錯防范?不失分

判斷正誤(正確的畫'W”,錯誤的畫“X”)。

(1)電負性大的元素的非金屬性強。()

(2)主族元素的電負性越大,元素原子的第一電離能一定越大。()

(3)一般來說，在元素周期表中，同周期主族元素的電負性從左到右越來越大。()

(4)在形成化合物時，電負性越大的元素越容易顯示正價。()

(5)金屬元素的電負性一定小于非金屬元素電負性。()

________________易錯警示(1)第一電離能存在“異常”現(xiàn)象，如第IIA族、第VA族元素。

(2)電負性大的元素原子對共用電子對的吸引能力強，在化合物中顯負價。

考點三化學鍵分子間作用力

要點歸納?再提升

1.離子鍵、共價鍵及金屬鍵的比較

化共價鍵(包括配位鍵)

學

鍵離子鍵金屬鍵

非極性鍵極性鍵

類

型

金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的

定陰、陽離子通過靜電作用所原子間通過共用電子對(電子云重

“電子氣''，被所有原子共用，從而把所有金屬原子維

義形成的化學鍵疊)而形成的化學鍵

系在一起

成

鍵

陰、陽離子原子金屬陽離子和自由電子

粒

子

形

活潑金屬元素與活潑非金屬不同種元素

成通常為同種元素原子

元素經電子得失，形成離子原子之間成金屬陽離子和自由電子間成鍵

條之間成鍵

鍵鍵

件

形

成非金屬單質;某些共共價化合物

的離子化合物價化合物或離子化合或離子化合金屬晶體

物物物

質

|微點撥|(1)離子鍵和金屬鍵均含金屬陽離子。

(2)離子化合物中的復雜陽離子和陰離子內含共價鍵。

2.化學鍵與物質類別的關系

只存在于

離子健離子化合物

化

學

鍵成快晚子產極性鍵曳但單質

共價鍵3（'_x）

日學業(yè)X共價化合物

（X—Y）可存在于

（1）從以上可以看出，離子化合物一定含有離子鍵,離子鍵只能存在于離子化合物中。

（2）共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和一些非金屬單質中。

⑶熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl。熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如HC1。

3。鍵與兀鍵的判斷方法

由軌道質魯'

史吏眨J"|“頭碰頭”—為。鍵.“病并肩一毆舞為,鍵

’由物質的備通過物質的結構式可以快速有效地判斷共價

構式判斷，鍵的種類及數目。共價單鐮全為。鍵,雙鍵

中行個。鍵和?個宜鍵，三鍵中有?個。

健和兩個,犍。

由成鍍軌方

類徵判斷[s軌道形成的共價鍵全部是。鍵；雜化軌道形

成的共價鍵全部為。譙

4.三種作用力及對物質性質的影響

作用

力范德華力氫鍵共價鍵

類型

作用

分子H與N、OsF原子

粒子

強度

共價鍵〉氫鍵〉范德華力

比較

影響組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范

形成氫鍵的元素的電負性原子半徑

因素德華力越大

對性

質分子間氫鍵使物質的熔點、沸點升高，使溶鍵能越大，物質的穩(wěn)定

影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質

的影解度增大性越強

響

經典對練?得高分

考向1化學鍵類型

真題示例

1-1.（2020山東卷）BsN3H式無機苯）的結構與苯類似,也有大n鍵。下列關于B3N3H6的說法錯誤的是（）

A.其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能

B.形成大兀鍵的電子全部由N提供

C.分子中B和N的雜化方式相同

D.分子中所有原子共平面

1-2.（2021湖南卷）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數等于W與X的原子

序數之和,Z的最外層電子數為K層的一半,W與X可形成原子個數比為2：1的18e-分子。下列說法正確

的是（）

A.簡單離子半徑:Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡單氫化物的沸點:X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

1-3.（2020山東卷節(jié)選）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合

物為螯合物。一種CcP+配合物的結構如圖所示』mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有mol,

該螯合物中N的雜化方式有種。

方法技巧

底含非極性扶/某些非金寶元術?蛆威.的單演（穩(wěn)有氣體除外）:

、價健的物質r如N,、P",如剛石、晶體,

'只含有極性共'’一般是不同非金屬元素蛆成的共價化合物？

價健的物質*HCI.NH,、SiOCS#

:I3.

既有極性便又

-（如、、、，等]

有非極性■的HQ?GH<CH,CH,C1tH

物質

I

只含有離子健活波非金屬元宗與活過金屬元東形成的化合

的物質物，*>NaS.CsCkKQ、NaF等

X._________________/2

有非極性共價*NaQa、CaC,等

■的物質一

對點演練

守

Fc

1-1.（2021山東淄博三模）二茂鐵在工業(yè)、醫(yī)藥、航天等領域具有廣泛應用，其結構如圖所示，其中Fe（II）處在

兩個環(huán)戊二烯負離子（CsA）平面之間。下列有關說法錯誤的是（）

A.環(huán)戊二烯負離子中的兀鍵可以表示為n&

B.二茂鐵核磁共振氫譜中有三組峰

C.二茂鐵中碳原子的雜化方式只有sp2

D.二茂鐵中所有碳碳鍵鍵長均相等

1-2.（2021山東濟寧二模