新教材2023年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定課件新人教版選擇性必修1

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定一、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備(一)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.練習(xí)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作;理解中和滴定的原理;探究酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中pH的變化特點(diǎn)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步掌握數(shù)據(jù)分析的方法,體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的作用。(二)實(shí)驗(yàn)原理利用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的NaOH溶液,掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟。(三)實(shí)驗(yàn)用品酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)。0.1000mol·L-1HCl溶液、0.1000mol·L-1

左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水。二、探究過(guò)程(一)實(shí)驗(yàn)步驟1.練習(xí)使用滴定管。(1)滴定管的構(gòu)造。滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管,下端有用于控制液體流量的玻璃活塞(或由乳膠管、玻璃球組成的閥)。滴定管主要用來(lái)

精確地放出一定體積的溶液

。

滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管兩種。酸式滴定管用于盛裝

酸性

溶液或

氧化性

溶液,不能盛裝堿性溶液。

(2)滴定管的使用方法。①檢查儀器:在使用滴定管前,首先要

檢查活塞是否漏水

,在確保不漏水后方可使用。

②潤(rùn)洗儀器:在加入酸、堿之前,潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用

所要盛裝的酸、堿溶液

潤(rùn)洗2~3次。方法是:從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸或堿,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁。然后,一手控制活塞(輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞;或者輕輕擠壓堿式滴定管中的玻璃球),將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。

③加入反應(yīng)液:分別將酸、堿加到酸式滴定管、堿式滴定管中,使液面位于滴定管

“0”刻度以上2~3

mL

處,并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。

④調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一個(gè)燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液(如果滴定管內(nèi)部有氣泡,應(yīng)快速放液以趕出氣泡),并使液面處于

“0”刻度

,準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。

⑤放出反應(yīng)液:根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要從滴定管中逐滴放出一定量的反應(yīng)液。2.用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿。(1)向潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1HCl溶液,趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后準(zhǔn)確記錄讀數(shù),并填入表中。(2)向潤(rùn)洗過(guò)的堿式滴定管中加入待測(cè)濃度的NaOH溶液,趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后,用堿式滴定管向錐形瓶中滴入25.00mL待測(cè)溶液,再向其中滴加2滴酚酞溶液,這時(shí)溶液呈

紅

色。

(3)把錐形瓶放在酸式滴定管的下方,瓶下墊一張白紙,小心地滴入酸。邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶(接近終點(diǎn)時(shí),改為滴加半滴酸),直到因加入半滴酸后,溶液顏色

從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色

。這表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。記錄滴定管液面的讀數(shù),并填入表中。

(二)數(shù)據(jù)處理1.再重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次,并記錄相關(guān)數(shù)據(jù),填入下表中。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL1

2

3

2.計(jì)算待測(cè)NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。待測(cè)NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

。

答案:略(三)注意事項(xiàng)1.指示劑酚酞的用量要適當(dāng)。2.滴定終點(diǎn)判斷要及時(shí)。3.數(shù)據(jù)處理時(shí)注意計(jì)算的準(zhǔn)確性。三、思考與交流1.在進(jìn)行中和滴定時(shí),為什么要用酸(或堿)潤(rùn)洗酸式(或堿式)滴定管2~3次?提示:用蒸餾水洗滌滴定管后,管內(nèi)壁附著水,直接加入待裝液,相當(dāng)于待裝液被稀釋,濃度變小。2.滴定用的錐形瓶是否也要用待測(cè)的堿(或酸)潤(rùn)洗?錐形瓶裝待測(cè)液前是否需要保持干燥?為什么?提示:中和滴定的原理是n(H+)=n(OH-)。錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗,否則相當(dāng)于增加了待裝液。錐形瓶有少量水對(duì)滴定無(wú)影響,故不需要保持干燥。3.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1左右的HCl溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示