九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，其中原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立奠定了現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)。俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。2.判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，如果有就是化學(xué)變化，否則是物理變化。3.蠟燭火焰分為三層，溫度最高的是外焰。4.蠟燭燃燒產(chǎn)生的產(chǎn)物是二氧化碳和水。檢驗(yàn)二氧化碳的方法是在火焰上方罩有澄清石灰水的燒杯，如果變渾濁則說(shuō)明有二氧化碳產(chǎn)生；檢驗(yàn)水的方法是在火焰上方罩冷而干燥的燒杯，如果變模糊或有水珠出現(xiàn)則說(shuō)明有水產(chǎn)生。5.蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭蒸氣。6.可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿和燃燒匙。7.能間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶和錐形瓶，加熱時(shí)需要加石棉網(wǎng)。8.絕對(duì)不能加熱的儀器有量筒、集氣瓶和漏斗。9.加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3。10.托盤天平是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿（如小燒杯）中稱量。11.當(dāng)左右盤放對(duì)的時(shí)候，藥品的質(zhì)量等于砝碼讀數(shù)加上游碼讀數(shù)；如果左右盤放顛倒了，藥品的質(zhì)量等于砝碼讀數(shù)減去游碼讀數(shù)。12.玻璃棒有多種用途，如溶解攪拌加速溶解、過(guò)濾引流、蒸發(fā)時(shí)攪拌防止液體飛濺。13.使用時(shí)應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量取用，如果沒(méi)有說(shuō)明，液體取1-2毫升，固體則蓋滿試管底部即可。14.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”這一結(jié)論，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。15.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或多種物質(zhì)組成，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。16.目前空氣污染指數(shù)包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物和臭氧。二氧化碳不屬于空氣污染指數(shù)項(xiàng)目。17.存在的環(huán)境問(wèn)題包括溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（氟利昂的排放引起）和酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。18.氧氣通常情況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度略大于空氣，可以用向上排空法收集。氧氣不易溶于水，可以用排水法收集。19.降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。20.氮?dú)饪梢杂米骼鋬鰟?、保護(hù)氣、超導(dǎo)材料，雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。21.如果不小心將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。如果稀硫酸沾到衣服或皮膚上，也要及時(shí)處理，否則水分會(huì)蒸發(fā)，變成濃硫酸。如果不小心將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。22.實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定空氣中氧氣含量。實(shí)驗(yàn)原理為4P+5O2=2P2O5，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱，冷卻后水進(jìn)入集氣瓶中，占總體積的1/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體，空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。23.空氣主要由氮?dú)夂脱鯕饨M成，屬于混合物。其他氣體和雜質(zhì)包括稀有氣體、二氧化碳等，其體積分?jǐn)?shù)分別為0.94%和0.03%。24.化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)則是由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。25.氧氣與常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)包括：紅磷燃燒生成五氧化二磷固體；木炭在氧氣中劇烈燃燒生成黑色固體；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；銅在氧氣中燃燒生成紅色的固體逐漸變成黑色；甲烷在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生大量白煙，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。驗(yàn)滿：將帶著火星的木條放在集氣瓶口，如果木條再次著火，就說(shuō)明氧氣已經(jīng)充足了。檢驗(yàn)：將帶著火星的木條插入集氣瓶中，如果木條再次著火，就說(shuō)明其中有氧氣。27.分解過(guò)氧化氫溶液可以制取氧氣：2H2O2→2H2O+O228.通過(guò)加熱氯酸鉀可以制取氧氣：2KClO3+2H2O+heat→2KCl+3O229.催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起到的作用被稱為催化作用。30.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣是一種化學(xué)變化，而工業(yè)制取氧氣則是一種物理變化，利用分離液態(tài)空氣法可以分離液氮和液氧，因?yàn)樗鼈兊姆悬c(diǎn)不同。31.水的電解實(shí)驗(yàn)中，正極會(huì)產(chǎn)生氧氣，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生氫氣。為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸。化學(xué)方程式為：2H2O→2H2↑+O2↑氧氣產(chǎn)生于正極，氫氣產(chǎn)生于負(fù)極。氧氣和氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。32.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，具有以下特征：質(zhì)量和體積都很小，不停地運(yùn)動(dòng)，分子之間存在間隔，同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。33.例如，氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。34.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，包括原子核和核外電子，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。在原子中，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。35.水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都屬于純凈物；而自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等則屬于混合物。36.常用的吸附劑是活性炭，因?yàn)樗哂形叫裕梢猿ニ械碾y溶性雜質(zhì)、色素和異味。37.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，例如井水；而軟水則是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，例如開水。38.硬水和軟水可以用肥皂水鑒別，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。39.硬水可以通過(guò)蒸餾或煮沸等方法軟化。40.蒸餾是凈化效果最好的方法，而消毒則屬于化學(xué)變化，其他凈水方法則屬于物理變化。41.海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。42.某些物質(zhì)既有可燃性，又有還原性，例如H2、C、CO。43.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又包括質(zhì)子和中子。在原子中，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。44.元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑氣體的收集方法是向上排空氣法，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?，能夠溶于水。檢驗(yàn)方法是將制得的氣體通入澄清的石灰水，如果能使石灰水變渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法是用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則證明已經(jīng)集滿二氧化碳。二氧化碳的工業(yè)制法是通過(guò)煅燒石灰石得到的。高溫下，CaCO3會(huì)分解成CaO和CO2。而生石灰和水反應(yīng)可以得到熟石灰，化學(xué)式為CaO+H2O→Ca(OH)2。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)包括：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。與水反應(yīng)生成碳酸，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。碳酸不穩(wěn)定，易分解成水和二氧化碳，變紅的紫色石蕊又會(huì)變回紫色。此外，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用于檢驗(yàn)二氧化碳。久置裝石灰水的試劑瓶壁會(huì)有一層白膜，要除去這白膜，可以用稀鹽酸，其原理是CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳可以用于滅火，既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，也不支持燃燒）。干冰是固態(tài)的二氧化碳，可以用于人工降雨和制冷劑，升華時(shí)要吸收大量的熱，具有物理性質(zhì)。一氧化碳是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。其化學(xué)性質(zhì)包括毒性、可燃性和還原性。一氧化碳可以發(fā)生可燃反應(yīng)，生成二氧化碳。在冶金工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。燃燒的條件包括可燃物、氧氣（或空氣）和溫度達(dá)到著火點(diǎn)。常見(jiàn)的滅火方法包括：油鍋著火時(shí)，可以用鍋蓋蓋滅；電器著火時(shí)，先切斷電源；煤氣泄漏時(shí)，先關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花；酒精在桌面上燃燒時(shí)，可以用濕抹布撲蓋?？扇夹詺怏w（如氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（如面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度，以防止發(fā)生爆炸?；剂习?、石油和天然氣，都屬于不可再生能源，都是混合物。1.天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4。當(dāng)點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2和H2O。2.在化石燃料中，天然氣是相對(duì)較為清潔的燃料。3.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫和二氧化氮等污染物，這些物質(zhì)溶于水后會(huì)形成酸雨。當(dāng)雨水的pH值小于5.6時(shí)，稱為酸雨。4.乙醇是一種可再生能源，俗稱酒精。5.氫氣是最清潔、最理想的燃料，原因在于其原材料資源豐富，放熱量高，產(chǎn)物無(wú)污染。當(dāng)氫氣點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H2O。6.紅磷在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)除去空氣中的氧氣。7.硫在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生SO2。8.碳在空氣中充分燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2。9.鐵在氧氣中燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Fe3O4。10.鎂在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生MgO。11.氫氣在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H2O。12.碳在空氣中不充分燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO。13.一氧化碳在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2。14.生石灰變化成熟石灰。15.二氧化碳與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生碳酸，二氧化碳還會(huì)使紫色石蕊溶液變紅。16.過(guò)氧化氫分解可以制取氧氣。17.在實(shí)驗(yàn)室中，可以用高錳酸鉀制取氧氣。18.水通電分解可以制取氧氣和氫氣。19.用石灰石制備生石灰，工業(yè)中也可以制取二氧化碳。20.碳酸易于分解，石蕊溶液恢復(fù)為紫色的原因是因?yàn)槎趸急贿€原。21.氫氣可以還原氧化銅。22.碳可以還原氧化銅。23.鐵和硫酸銅反應(yīng)可以用于濕法煉銅，也可以使曾經(jīng)青色的鐵化為銅色。24.高溫下，CaCO3可以分解成CaO和CO2。25.波爾多液會(huì)腐蝕鐵制容器，因此鐵制容器不能盛放波爾多液。26.在實(shí)驗(yàn)室中，可以用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣。27.鐵和鹽酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣和FeCl2。28.鐵和硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣和FeSO4。這篇文章是一系列化學(xué)反應(yīng)方程式的列表，但存在一些格式錯(cuò)誤和問(wèn)題段落。以下是修正后的文章：1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.Fe+2HCl=FeCl2