湖北省孝感市私立博奧雙語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

湖北省孝感市私立博奧雙語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略2.類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3③不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂A．①

B．②③

C．②

D．①②③參考答案：D略3.下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素形成的化合物中既可以含有離子鍵又可以含有共價(jià)鍵的是

A.12與17

B.13與10

C.11與8

D.8與16

參考答案：C略4.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D略5.

放射性核素可用于治腫瘤，該核素中子數(shù)是(

)

A、19

B、53

C、72

D、125參考答案：C略6.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3

參考答案：B【詳解】A、Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)化成Al，故A不符合題意；B、Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成NO，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，這些能夠一步反應(yīng)得到，故B符合題意；C、SiO2不溶于水，不能與水直接生成硅酸，故C不符合題意；D、NaHCO3不能直接一步反應(yīng)生成Na2O，故D不符合題意?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)C，學(xué)生認(rèn)為SiO2屬于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是難溶于水的物質(zhì)，不能直接轉(zhuǎn)化成H2SiO3.7.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略8.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（

）A.自來(lái)水

B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LCH3COOH溶液

D.0.5mol/LKCl溶液參考答案：B試題分析：A、加水稀釋?zhuān)x子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，故錯(cuò)誤；B、兩者恰好反應(yīng)生成NaCl，溶液中離子的濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力變化最小，故正確；C、生成CH3COONa，CH3COOH是弱酸，而CH3COONa屬于鹽，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，故錯(cuò)誤。9.（3分）、下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱(chēng)為_(kāi)_________________。參考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略10.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是()A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅，但不一定含鐵C．不溶物一定是FeD．溶液中有Fe2＋，但不一定有Cu2＋參考答案：B解析：CuO和Fe的混合物加入稀硫酸后，發(fā)生如下反應(yīng)：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反應(yīng)停止后再加入鐵釘無(wú)任何變化，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中無(wú)Cu2＋，也無(wú)H＋，此溶液為FeSO4溶液。所得不溶物一定有Cu，可能還含有剩余的Fe粉。11.只用一種試劑通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，這種試劑是（）A．鹽酸

B．燒堿

C．硫酸鈉溶液

D．KSCN溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．分析：加入NaOH后，與AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、與FeCl2溶液生成白色沉淀最后變?yōu)榧t褐色、與FeCl3溶液生成紅褐色沉淀、與MgCl2溶液生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，與NaCl不反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：A．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；B．加入NaOH后，與AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、與FeCl2溶液生成白色沉淀最后變?yōu)榧t褐色、與FeCl3溶液生成紅褐色沉淀、與MgCl2溶液生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，與NaCl不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；C．均與硫酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；D．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)幾種物質(zhì)的不同性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)的方法逐一區(qū)別．注意鑒別的界定條件，如只用一種試劑就能加以區(qū)別等，題目難度不大．12.不能通過(guò)化合反應(yīng)直接得到的化合物是（

）A．FeCl2

B．Na2S

C．Fe(OH)3

D．Al(OH)3參考答案：D13.下列說(shuō)法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：A試題分析：化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，B不正確；物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C不正確；離子反應(yīng)也可以是氧化還原反應(yīng)，D不正確，所以正確的答案選A。點(diǎn)評(píng)：凡是有元素化合價(jià)的升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。本題容易錯(cuò)選B，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。14.某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y

參考答案：D略15.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.金屬陽(yáng)離子一定具有氧化性，可能具有還原性B.由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C.氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化的同時(shí)，必有另一種元素被還原D.元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，一定是被還原參考答案：AA．金屬陽(yáng)離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子可具有還原性，如亞鐵離子，故A正確；B．濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與NaOH的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被還原，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)按圖示連接好裝置，打開(kāi)止水夾a，在B中可觀察到的現(xiàn)象是：________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(2)反應(yīng)片刻后，夾緊止水夾a，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象有：________，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________。參考答案：(1)_有氣泡放出__，_Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__；(2)_有白色沉淀生成_，_Fe2+_+_2OH-=Fe(OH)2↓

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是

（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.（8分)稱(chēng)取m（g）H2C2O4·2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請(qǐng)寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1019.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝