九年級化學(xué)復(fù)習(xí)

九年級化學(xué)復(fù)習(xí)

知識在于積累

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)資料

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰

溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物1120：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中0的量減少，C0和H（吸入空氣與呼出氣體成分

是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論f反思與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（-）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

（二）測容器一一量筒

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫

升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（2）稱量物不能直接放在托盤上。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從

側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄火酒精燈應(yīng)用燈帽蓋

熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3（3）酒精燈的火焰分為三層，外

焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

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（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用

濕抹布撲滅火

焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近"3處。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底

部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥

品可放在滴瓶中），白磷存放在冷水中

2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少

量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以廣2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)

放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如

需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑲子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手

心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，符瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入

試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角，

受熱時，先

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使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了

避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）儀器的洗滌：（玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水

滴，也不成股流下

第二單元《我們周圍的空氣》知識點(diǎn)

課題1空氣

1

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

C、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治：

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空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源

對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、S02、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣

污染指數(shù)的項(xiàng)

（3）空氣污染的危害、保護(hù):

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸

雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后

才能排放，枳極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原

料，開發(fā)新能源（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02、CH4等）酸雨（N02、S02

等）白色污染（塑料垃圾等）

課題2氧氣

（1）氧氣物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣

略重，液氧

是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼

吸

222CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

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課題3制取氧氣

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2020+02t

2KMn0（2）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件①固+固需加熱；②固+液不需加熱△

2Mn04+Mn02+02t2KC102t

收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性

排水法:難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體（如氧

氣、氫氣），用排水法收集。

向上排空氣法：比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體（如二氧化碳），用向上排空

氣法收集。向下排空氣法：比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體（如氫氣），用向

下排空氣法收集。

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、

步驟：b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

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7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)在反

應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（--變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等）②氮

氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料?（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通

過無水硫酸銅

10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《構(gòu)成物質(zhì)的奧秘》知識點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、非金屬固體等。

物質(zhì)分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、02、N2、C12,

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na)氯離子(C1)構(gòu)成

混合物(多種物質(zhì))

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

(一種元素)

化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5011、C6Hl206、淀粉、蛋白質(zhì)

氧化物20CuOC02

無機(jī)化合物酸2S04HN03+-

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堿NaOHCa(0H)2KOH

鹽NaClCuS04Na2C03

課題2原子的結(jié)構(gòu)

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

(

2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子

數(shù)

（4）相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相

同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）課題3元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由02、03組成的混合物或金剛石與石墨的

混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：一大二小

b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)

*排列依據(jù)

d、分類

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

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e、地殼中前四位元素：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C、H3、離子:帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe3+(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*

原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

第四單元課題1愛護(hù)水資源

(1)、水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水很少B.海洋是地球上最大的儲水庫。

海水中含有80多種元素。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用;生活污

水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)

排放、提

倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

課題2水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸鏘(均為物理方法)，其中

凈化效果最好的操作是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含

較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別硬水與軟水方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫

較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

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C.硬水軟化的方法：蒸饋、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣

服；鍋爐容易

結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的吸收：常用濃硫

酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

課題3水的組成：

1、電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置-----水電解器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的一一增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H20===2H2t+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比=2：1質(zhì)量比=1：8

F.產(chǎn)物檢驗(yàn)：02--用一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

H2--用一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子

構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

2、單質(zhì)與化合物

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣(H2)、氧氣、(02)紅磷等

化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水(H20)、氯化鈉(NaCl)、碳酸鈣

(CaC03)

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫(S02)、氧化鐵

(Fe203)

課題4化學(xué)式與化合價

1、化學(xué)式

(1)定義：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。

（2）化學(xué)式的含義

例：根據(jù)水的化學(xué)式H20,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一

個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

（3）、化學(xué)式寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧

氣、氫氣、

氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、N2、C12。

b化合物：金屬左非金屬右，氧化物中氧在后，正價在前，負(fù)價在后（NH3,CH4除外）

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2、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgC12：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子

21120：兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

C、化合價規(guī)則

（1）有正負(fù)；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；根的化合價不為

零。

（2）常見化合價口訣：

鉀鈉銀氫正一價，氟氯溪碘負(fù)一價;

鈣鋼鎂鋅正二價，通常氧為負(fù)二價;

鋁正三硅正四，亞鐵正二鐵正三；

可變價不可怕，具體判斷何為零；

?見單質(zhì)就畫零。

(3)、化合價的應(yīng)用，推化合價，寫化學(xué)式等。+2+2

3、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以AmBn為例(考點(diǎn)十一)

(1)、相對分子質(zhì)量(式量)的計(jì)算AmBn的式量=A的相對原子量Xm+B的相對原子

量Xn

例如：Fe304的式量=Fe的相對原子量X3+0的相對原子量X4

=56X3+16X4

=232

(2)、各元素的質(zhì)量比

A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[A的相對原子量Xm]：[B的相對原子量Xn]例如：

Fe304中

Fe元素與0元素質(zhì)量之比=(Fe的相對原子量X3)：(0的相對原子量X4)=

56X3：16X4

=168:64=21:8

(3).元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A%=

例如：求Fc304中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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X100%

-、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不

變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不

變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H2+02點(diǎn)燃2H20為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣

完全化合生

成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成

物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一?種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

第11頁共43頁

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2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：1【2、C、CO）

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

考點(diǎn)二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與

未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

注意：

①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。

②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。

③單位必須統(tǒng)一。

第6單元碳和碳的氧化物

課題1碳的幾種單質(zhì)

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨

性。

2、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！

（1）、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

⑵、可燃性:完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+0

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（3）、還原性：2t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

課題2二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及

反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高缽酸鉀制0的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H的發(fā)生裝置。（2）收集方法：

氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO（有毒）只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02t

不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HC1）,覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

高溫3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3CaO+CO2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

課題3、二氧化碳與一氧化碳

一、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體一一干

冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：C02+H20==H2C03生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2C03=H20+C02t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（01l）2==CaC03I+H20木反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t）：既利用其物理性

質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

第13頁共43頁

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3、化學(xué)性質(zhì)：（112,CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。C0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火

焰。CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與C0的混合氣體C+H202+C0）

2）還原性：2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2032（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：C0[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+II2O

△C02[C0]C0+Cu02

Ca0[CaC03]只能燃燒（不可加鹽酸）CaC02t

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaC03加鹽酸：CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02t

（C032-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后符產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

4、自然界中碳的循環(huán)

（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動

植物呼吸

（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO、C02的轉(zhuǎn)化

6、應(yīng)用

（1）利用了C02不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。（2）

C02能與NaOll反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。C02能與Ca（011）2反應(yīng)產(chǎn)生白

色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)C02或Ca（011）2溶液（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并

注意尾氣處理。

高溫

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第7單元燃燒及其利用

-、燃燒

1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，

否則不能燃燒）

如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火

點(diǎn)；

B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣

白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中

3、燃燒與緩慢氧化的比較

相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；

不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢

二、滅火的原理和方法（考點(diǎn)一）

1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達(dá)到滅火的

目的

2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。

3、泡沫滅火器：撲火木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)

二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火

化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02t

二、能源與環(huán)境

第15頁共43頁

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（3）、開發(fā)新燃料、新能源

乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?/p>

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分

燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均

有

可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工

業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO,煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血

液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）

天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼

氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,

無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)

式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+302+3H20

第16頁共43頁

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乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

高溫（2）吸熱反應(yīng)：如C+C02

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第17頁共43頁

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初中上冊化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)

1、拉瓦錫研究空氣成分：

2Ilg+O22HgO化合反應(yīng)2IIgO2Hg+02f分解反應(yīng)

2、化學(xué)變化的現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體、沉淀等

2HCI+Na2C03=2NaCI+H20+C02t

2NaOH+CuS04==Na2S04+Cu（OH）21

3、02的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒、供給呼吸

4P+50

22P205S+02S02；3Fe+202

C+0

2C02（02充足）2H2+0

22H202Mg+02

C+0

22C0（02不足）4A1+3022A1203

4、02的實(shí)驗(yàn)室制法：2H202Fe3042Mg05、電解水：2H202KC10

32KMnO42H2t+02t2H20+02t；2KC1+302tK2Mn04+Mn02+02t；6、碳的化學(xué)性

質(zhì)：

①可燃性：C+0

2C02（02充足）2C+0

22C0（02不足）化合反應(yīng)

②還原性：C+2CuO2Cu+C02t3C+2Fe2034Fe+3C02t置換反應(yīng)

7、C02的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC03+2HC1==CaC12+H20+C02t

8、C02的化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：C02+H20==H2C03化合反應(yīng)

H2c03==C02t+H20分解反應(yīng)

②與石灰水反應(yīng)：C02+Ca（OH）2=CaC03I+H20

9、CO的化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性：2C0+022C02化合反應(yīng)

②還原性:CO+CuOCu+C02

3C0+Fe2032Fe+3C024C0+Fe3043Fe+4C02

10、燃料的燃燒：甲烷燃燒：

CH4

+202C02

+2H20；

乙醇（俗稱：酒精）燃燒：

11、其他：Fe+CuS04===FeS04+Cu置換反應(yīng)CaC03

解反應(yīng)

12、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2S04=ZnS04+H2t

第18頁共43頁C2H50H+3022C02+3H20CaO+CO2t分

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第八單元知識點(diǎn)

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延

展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵:

目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞

金》鋁）

（5）倍：硬度最高的金屬（6）鶴：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

（8）鉞：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、格及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有

金屬特性的物

質(zhì)。

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

1、金屬材料

第19頁共43頁

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注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容

性”，

因此可用來制造人造骨等。

1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

2、金屬+酸一鹽+H2t

鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2t鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2t鎂

和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2t鋁和稀硫酸2Al+3H2S04=A12（S04）3+3H2t鋅

和稀鹽酸Zn+21IC1===ZnC12+H2t鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeC12+H2t鎂和

稀鹽酸Mg+2HC1===MgC12+H2t鋁和稀鹽酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反

應(yīng)：Fe+CuS04==Cu+FeS04

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)）40、鋁片放入硫酸銅溶液中：

3CuSO4+2Al==A12（SO4）3+3Cu現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無

色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag

第20頁共43頁

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現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(N03)2==Cu(N03)2+Hg

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、

Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出

來。3C0+Fe203高溫2

(2)原料.：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe203)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)

(銅生銅綠的條件:銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(0H)2C03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部

被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有

很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點(diǎn)

-、溶液的形成

1、溶液

第21頁共43頁

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(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合

物，

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如CuS04為藍(lán)色FeS04為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是HC1,石灰水溶質(zhì)為Ca(0H)2,食鹽水溶質(zhì)

為NaCL氧

化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(011)2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為112so4,膽磯CuS04?5II20溶于水

溶質(zhì)為CuS04,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H50H。

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2

液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液

熟石灰對溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：

①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4N03溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s04溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

第22頁共43頁

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(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的

質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20C時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

20c時，易溶物質(zhì)的溶解度為>10g,可溶物質(zhì)的溶解度，難溶物質(zhì)的溶解度為<

0.01g1,

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KN03

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

1)t3℃時A的溶解度為80g

P點(diǎn)的的含義N可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

4)tl'C時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取品體。6）從A溶解度是（7）

t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tl℃

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次

為A<C<B

（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到

飽和狀態(tài)

時的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

分離：KC1和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、

CuS04）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為第23頁共43頁

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結(jié)晶的兩種方法

NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

2（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸和堿》知識點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸（H2so4）、鹽酸（HC1）、硝酸（HN03）堿

是由金屬元素和氫氯根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?1120）鹽是

由金屬元素元素（或鐵根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子

全部是H+）

（二）、酸的通性

1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHS04溶

液是鹽溶液，

但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2c03溶液

是鹽溶液，但溶液顯堿性）

2、酸的通性

（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚配不變色。

第24頁共43頁

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（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬

才能置換出酸中的氫；②酸除了HN03和濃H2s04,氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣

而生成水，H2C03酸性太弱）

（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反

應(yīng)）

（5）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）3

三、堿

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是0H-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酸試液變紅色

（2）非金屬氧化物+堿f鹽+水（3）酸+堿一鹽+水

（4）鹽+堿一另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu（0H）2

加熱

202Fe（0H）3

加熱

203+3H20

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五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法---pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、實(shí)質(zhì)：OH+H+==H20-

3、應(yīng)用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法——pH

(1)

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，

讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧02）；pH<5.6的雨水為酸雨

說明：

1、溶液的酸堿度常用pH表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿

性。PH=O時呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸儲水的pH=7（雨水pH<7顯弱酸性），S03溶于水，溶液pHV7,C02溶于水，溶液

2、pH<7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶

液pH<7,

測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙

上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

3、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或

堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更

不能將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；

無色酚酥遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

4、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，

pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；

pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

第十一單元《鹽化肥》知識點(diǎn)

+第26頁共43頁

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二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜

質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽（可溶）+金屬1-金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

3、鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽

+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：①復(fù)分解反應(yīng)的

條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)

才可以發(fā)生。

②常見沉淀：AgClIBaS04ICu（OH）2IFe（OH）3IMg（OH）2IBaC03ICaC03I生

成氣體：H+與C032；NH4+與OH生成水：H+與0H

③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H20：H+與0H

t：H+與C032；NH4+與0H

I：Ag+與Cl；C032

Ba2+與C032；S042

Ca2+與C032

Mg2+與0H??

四、酸、堿、鹽的溶解性

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12、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉

淀

3氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶，其余都難溶。

五、特殊離子鑒別：

H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：C032鹽一0H

C1-1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽用AgN03溶

液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

用HC1能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體

------S042用Ba(N03)2溶液，生成不溶于硝酸的BaS04沉淀；或用HC1和BaC12

C032-Fe3+用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+用0H能生成藍(lán)色沉淀

NH4+用0H能生成NH4OH,不穩(wěn)定，分解出NH