2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)賀州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)賀州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略2.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正逆反應(yīng)速率等于0

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略3.用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶。(1)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)該選用的儀器是

。(填入字母)(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

。(填入字母)A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水。B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗。C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。(3)配制中，下列的操作會使?jié)舛绕偷氖?/p>

。(填入字母)A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。B．濃硫酸溶解后轉(zhuǎn)移時，燒杯沒有洗滌。C．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶。E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切。F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線。參考答案：⑴C、E、F、G、H；⑵B、C、D；⑶B、C、E、F(每個1分)4.下列物質(zhì)見光易分解的是

①溴化銀

②氟化鈣③氯水

④漂白粉

⑤碘化鉀

⑥碘化銀

A．①③⑥

B．①③④

C．①②③

D．④⑤⑥參考答案：A5.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量仍為mg的是

（

）A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．CO參考答案：BD略6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIC．堿性：KOH<NaOH<LiOH

D．熔點(diǎn)：SiO2>Na>NaCl參考答案：A略7.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（

）A．a(chǎn)＞c＞d＞b

B．c＞a＞b＞d

C．a(chǎn)＞c＞b＞d

D．c＞a＞d＞b參考答案：A略8.下列說法中正確的是（）A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時，破壞的化學(xué)鍵完全相同B.H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C.NaCl和HCl氣化時，克服的作用力不相同，故沸點(diǎn)不同D.碘沸點(diǎn)低、易升華，是因?yàn)榉肿又械腎﹣I鍵能較小參考答案：C分析：A.先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子；B.氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系；C.NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物，氣化時，克服的作用力不相同；D.碘升華克服的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)。詳解：A.NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵，NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-；故A錯誤；

B.氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系，故B錯誤；C.NaCl是離子化合物含有離子鍵，HCl是共價化合物含有共價鍵，氣化時，克服的作用力不相同，故C正確；D.碘升華克服的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；所以本題答案為C。0.05mol金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g參考答案：B10.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是A．濃、稀硝酸光照和受熱都會分解B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．常溫下，因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸參考答案：A試題分析：A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，故A正確；B．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯誤；C．鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯誤；D．硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；故選A。11.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60.實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是A．K3C60中既有離子鍵，又有共價鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B．1molK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為63×6.02×1023C．K3C60的摩爾質(zhì)量是837D．該物質(zhì)的化學(xué)式可定成KC20參考答案：D略12.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.C+4HNO3（濃）=CO2+2H2O+4NO2↑C.Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：CA、因硝酸中氮元素的化合價沒有變化，只生成硝酸鹽，則只表現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、硝酸與碳反應(yīng)，硝酸中氮元素的化合價全部由+5價降低為+4價，只體現(xiàn)氧化性，而不能體現(xiàn)酸性，故B錯誤；C、生成硝酸銅，則表現(xiàn)硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合價由+5價降低為+4價，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，故C正確；D、反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查硝酸的性質(zhì)，明確利用元素的化合價變化來分析氧化性及生成鹽來分析酸性是解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)硝酸中氮元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現(xiàn)硝酸的酸性。13.1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量最多為()A．6mol

B．5molC．4mol

D．3mol

參考答案：A略14.工業(yè)制造粗硅的化學(xué)方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．5∶2參考答案：A略15.下列圖示的裝置不能構(gòu)成原電池的是

稀H2SO4稀CuSO4

稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________________________________________________________________________。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物的質(zhì)量，計算即可(其他合理答案也得分)

解析：(3)bg白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為mol，則原樣品ag中含Na2SO3也為mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a________，b________，c________，d________，e________。參考答案：(1)硫

硫化氫

二