廣西壯族自治區(qū)玉林市博白縣龍?zhí)吨袑W(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市博白縣龍?zhí)吨袑W(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維

B.SiO2可做計算機芯片C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：DA、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故A錯誤；B、制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B錯誤；C、SiO2不可能與水反應(yīng)，制備硅膠通常要用硅酸鹽與酸反應(yīng)，故C錯誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D。2.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是（）Ａ．糖

Ｂ.氨基酸

Ｃ.醇

Ｄ.羧酸參考答案：B略3.有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：

第一組A﹣268.8B﹣249.5C﹣185.8D﹣151.7第二組F2﹣187.0Cl2﹣33.6Br2

58.7I2

184.0第三組HF

19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3第四組H2O

100.0H2S﹣60.2H2Se

42.0H2Te﹣1.8

下列各項判斷正確的是（

）A.第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價鍵B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H2SeC.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強參考答案：BA、如果是稀有氣體，則不存在化學(xué)鍵，A錯誤；B、溴元素的非金屬性強于Se，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性是HBr>H2Se，B正確；C、HF是弱酸，酸性弱于鹽酸的，C錯誤；D、水分子間存在氫鍵，沸點高，D錯誤，答案選B。4.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是(

)A.Na2O2

B.CaCl2

C.KOH

D.H2SO4參考答案：C略5.下列說法正確的是A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.氨水導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C.能電離出H＋的化合物都是酸D.硫酸鋇是一種難溶于水的強電解質(zhì)參考答案：D【分析】A．同種元素組成的可以為純凈物或混合物；B．水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D．水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的為強電解質(zhì)。【詳解】A．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2、O3組成的是混合物，故A錯誤；B．氨水導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨為電解質(zhì)，氨氣不能電離，氨水為溶液，所以氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．能電離出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以電離出氫離子，故C錯誤；D．硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，是一種難溶于水的強電解質(zhì)，故D正確；答案選D?！军c睛】選項D是易錯點，注意強電解質(zhì)不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強電解質(zhì)；易溶于水的也不一定是強電解質(zhì)，如醋酸等，故電解質(zhì)的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。6.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①④

B．②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：A7.電解飽和食鹽水，不能直接得到的物質(zhì)是A．氫氣

B．氯氣

C．氫氧化鈉

D．氯化氫參考答案：D略8.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是A.原子半徑：R＞Q

B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價化合物RO

D.R和Q可形成共價化合物RO2參考答案：B略9.離子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化學(xué)方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)

B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)

D．鹽酸與氨水的反應(yīng)參考答案：B略10.下列說法正確的是A.廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pHB.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D.常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該該反應(yīng)△H一定大于0參考答案：DA.廣泛pH試紙不能夠測出溶液的精確pH，A錯誤；B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，不再有電流產(chǎn)生，B錯誤；C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，氫氧根濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，因此溶液氫離子濃度增大，C錯誤；D.常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，由于正反應(yīng)是體積增大的，所以根據(jù)△G=△H-T△S可知則該該反應(yīng)△H一定大于0，D正確，答案選D。11.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）參考答案：B略12.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.

H2SO3＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOB.I-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞NOC.

Fe2+＞

I-

＞

H2SO3＞

NOD.NO

＞

Fe2+＞

H2SO3

＞I-參考答案：A13.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）＋NO2（g）?SO3（g）＋NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（）A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D試題分析：A、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，一定未達平衡，A錯誤；B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，B錯誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，D正確，答案選D。14.下列關(guān)于I-的敘述中，正確的是

A．有較強的還原性

B．能使淀粉變藍

C．能發(fā)生升華現(xiàn)象

D．呈紫黑色參考答案：A15.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．碳原子和鋁原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．硅原子和鈉原子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：（1）甲同學(xué)根據(jù)同周期元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，預(yù)測同一周期元素，從左至右元素的金屬性逐漸減弱。于是，甲同學(xué)以第三周期元素為例設(shè)計如下實驗驗證。

①取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應(yīng)，實驗現(xiàn)象為

；②另取鎂、鋁小粒分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，可以看到

反應(yīng)更劇烈；

通過以上實驗甲同學(xué)得到結(jié)論：三種金屬的金屬性強弱順序為

。（2）乙同學(xué)欲比較C、N、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

①裝置中儀器A的名稱

，C中所加入的藥品為：

；②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，裝置C中看到的現(xiàn)象為

；③有的同學(xué)根據(jù)硝酸具有揮發(fā)性，認(rèn)為乙同學(xué)的實驗裝置存在不足，請你提出修改意見

。

參考答案：（1）①鈉劇烈反應(yīng)，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；②可以看到鎂反應(yīng)更劇烈；

金屬性強弱順序為：Na﹥Mg﹥Al。（2）①

A：分液漏斗,

C：硅酸鈉溶液；

②

CO32-

+2H+==H2O+CO2↑

有白色沉淀生成；

③在B、C兩個裝置之間連接一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________________________________________________________；反應(yīng)⑤___________________________________________________________________。

參考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl318.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請分析