教師資格證筆試：高中化學2021年下半年考試真題與答案解析

教師資格證[筆試]：高中化學·2021年下半年考試真題與答案解析————————————————————————————————————————一、單選題(每題3分，共20題，共60分)

1.化學與生產(chǎn)、生活密切，下列說法正確的是()。

A.天宮二號使用的碳纖維，是一種新型的有機高分子材料

B.可以用浸有高錳酸鉀(酸性)的硅藻土做水果保鮮劑

C.可以焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

D.用含有重鉻酸鉀的儀器測試司機是否酒駕利用了乙醇的氧化性

參考答案B

2.下列化學用語使用正確的是()。

A.二氧化硅分子式Si0

B.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子:

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—c1

D.醋酸的電離方程式:CH:COOH=CHCO0+H.

參考答案C

3.下列選項正確的是()。

A.siO2、cO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)。

B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物相同。

C.sO2、NO、cO2都是大氣污染，在空氣中都能穩(wěn)定存在。

D.HCl、HNO;都是強酸與氧化亞鐵的反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)。

參考答案A

4.下列離子方程式書寫正確的是()。

A.往碳酸鎂中加入稀鹽酸:

B.濃堿溶液中加入鋁片:

C氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:

D.用惰性電極電解氯化溶液:

參考答案D

5.常溫下下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是()。

參考答案A

6.用如圖所示裝置進行下列實驗，將①中的溶液通入②中，預(yù)測現(xiàn)象與實際相符的是()

A.如上圖所示

B.如上圖所示

C.如上圖所示

D.如上圖所示

參考答案D

7.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中z元素原子的最外層電子等于電子層數(shù)，下列判斷正確的是()。

A.z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>R

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>x

D.z、M、R原子半徑依次增大，最高化合價依次升高

參考答案C

8.“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+0+2HL-O=2Mg(OHz。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()。

A.鎂片為正極

B.食鹽水為電解質(zhì)溶液

C.電池工作時鎂片**被消耗

D.電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化

參考答案A

9.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的信息不正確的是()。A.分子式為

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.一定條件下，能生成高分子化合物

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案D

10.某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物僅為

六種微粒，其中C10-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進行逐漸變小。下列判斷正確的是()。

A.該反應(yīng)的還原劑是cl-

B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱

C.消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移3mol電子

D.消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

參考答案C

11.合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()。

A.反應(yīng)體系中加入催化劑，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.該反應(yīng)的熱化學方程式為

D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

參考答案A

12.下列選項正確的是()。

A.

B.甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，所以的空間結(jié)構(gòu)也是正四面體

C.稀鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以稀硝酸與鋅反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣。

D.碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，所以碳酸氫鈉的溶解度也大于碳酸鈉。

參考答案B

13.下列屬于描述技能性學習目標的行為是()

A.認識

B.評價

C.解釋

D.模仿

參考答案D

14.章節(jié)教學后的單元測試屬于()。

A診斷性測試

B終結(jié)性測試

C選拔性測試

D形成性測試

參考答案D

15.化學教師常用“浮、熔、游、響、紅”五個字概括鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，這五個字體現(xiàn)了實驗觀察應(yīng)該()。

①全面

②仔細

③準確

④形象

A.①

B.①②

C.①②③

D.①②③④

參考答案D

16.有機化學中，還原反應(yīng)與加成反應(yīng)兩個概念之間的關(guān)系是()。

A.從屬關(guān)系

B.交叉關(guān)系

C.對應(yīng)關(guān)系

D.重合關(guān)系

參考答案B

17.下列關(guān)于演示教學的說法不合理的是()

A.實驗開始前，要告訴學生觀察什么

B.實驗結(jié)束后教師要里克服知學生結(jié)論

C.實驗可以是學生和老師共同操作

D.教師課前應(yīng)該做演示實驗

參考答案B

18.學生學習中采用了以氯氣的性質(zhì)的核心，將氯氣的制法、檢驗、保存、用途等知識組織起來形成彼此相互聯(lián)系的整體的策略，這種策略屬于()。

A.預(yù)測-聯(lián)系策略

B.多感官協(xié)同記憶策略

C.知識結(jié)構(gòu)化策略

D.先行組織者策略

參考答案C

19.下列選項不正確的是()。

A.化學作業(yè)除了習題形式外，還可以采取實驗報告等形式

B.教師備課主要是備典型性例題和練習題，以提高教學效率

C.教學過程既包括教師的教的過程，也包括學生學的過程

D教學評價既包括對學生的評價，也包括對教師的評價

參考答案B

20.在中和滴定實驗教學中，教師首先講解實驗原理和操作要點，再進行示范演示，然后要求學生按照實驗操作步驟練習。該教師采用的教學方法有()。

①講授法②演示法③練習法④討論法⑤討論法⑥參觀法

A.①②③⑤

B.①③④⑤

C.②③⑤⑥

D.①④⑤⑥

參考答案A二、簡答題每題12.5分，共2題，共25分。

21.(材料)“電離平衡"是高中化學中的重要概念，按照高中教材內(nèi)容的編排，學生在學習“電離平衡”概念之前已經(jīng)學習了“化學平衡”相關(guān)知識，故該知識可應(yīng)用概念同化策略進行學習。

問題:單—主觀題簡述在電離平衡**中應(yīng)用概念同化策略的主要環(huán)節(jié)。(6分)

參考答案在新授過程中主要應(yīng)用類概念同化策略，具體內(nèi)容如下:①回顧溶液的導(dǎo)電性，提出問題:為什么溶液具有導(dǎo)電性?根據(jù)學生的回答總結(jié)出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。②通過同濃度不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實驗的視頻，提出問題:為什么同濃度的不同電解質(zhì)的導(dǎo)電性不同，從而介紹強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。③教師播放電解質(zhì)溶液中的微觀粒子動畫視頻，同時提出問題:電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)微粒間會發(fā)生相互作用嗎?學生觀察總結(jié)出弱電解質(zhì)存在電離平衡這—特點。④教師引導(dǎo)學生結(jié)合化學平衡的概念總結(jié)電離平衡的概念，并據(jù)此預(yù)測可能影響電離平衡的因素，尋找電離平衡與化學平衡之間的相同之處與差異之處。⑤教師通過演示實驗及視頻實驗驗證學生對于電離平衡影響因素的預(yù)測。⑥教師的引|導(dǎo)學生將電離平衡一思維導(dǎo)圖的形式匯總在自己的知識體系中。

單—主觀題簡述學生實現(xiàn)概念同化策略的條件。(6分)

參考答案學生實現(xiàn)概念同化策略所需要的條件:首先，尋找并激活認知結(jié)構(gòu)中與新概念學習相關(guān)的已有概念，與“電離平衡相關(guān)的知識分別為化學平衡、影響化學平衡的因素等知識，通過新舊概念建立聯(lián)系，初步理解概念含義;其次，將新舊概念進行精確類比，尋找與“電離平衡有相似之處的化學平衡，找出二者之間的相同之處與差異之處;最后，將相關(guān)概念進行融會貫通，使新概念以恰當?shù)姆绞郊{入認知結(jié)構(gòu)中，形成系統(tǒng)的概念網(wǎng)絡(luò)體系。

22.(材料)化學用語是化學**語言的一部分，化學用語有自身的學科規(guī)范要求?，F(xiàn)有

化學方程式

離子方程式

單—主觀題什么是化學方程式?什么是離子方程式?(2分)

參考答案化學方程式是用分子式(化學式)表示化學反應(yīng)的式子。同時需要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律;離子方程式是在化學方程式的基礎(chǔ)上用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。

單—主觀題請用國家通用語言文字表達上述的化學方程式和離子方程式。(4分)

參考答案

化學方程式:過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣;

離子方程式:碳酸根和氫離子生成二氧化碳氣體和水。

單—主觀題化學教學語言應(yīng)符合哪些基本要求?(7分)

參考答案化學教學語言是實現(xiàn)教學目的的重要工具，它的基本特點和要求為:

①遵守語言、邏輯規(guī)律?；瘜W教學語言應(yīng)該準確、鮮明、生動，合乎語法，用詞恰當;書面語言規(guī)范、嚴謹、詳略得當;口頭語言句子簡短，不過分修飾，符合口語習慣，讓學生能聽得懂、聽得明白。

②適應(yīng)教育教學要求。講課語言聲音清晰、洪亮、流利，發(fā)音標準，語調(diào)、語速恰當，有節(jié)奏變化;同時應(yīng)該深入淺出，富有啟發(fā)性、思考性、趣味性。便于學生理解和記憶。

③符合化學學科特點。正確地應(yīng)用化學術(shù)語，確切地表達化學概念和命題，符合化學語言規(guī)范;不用日常概念代替科學概念;能準確、深刻、形象地表達物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化等規(guī)律。

三、診斷題每題15分，共1題，共15分。

(材料)某化學教師在一次化學測試中設(shè)計了下列試題，并對部分學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計。

[試題]下述實驗的試管中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是().

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體—定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有氧化性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

[考試結(jié)果]對參加考試的**考生的答題情況統(tǒng)計，答案正確的考生為50%。

根據(jù)上述信息，回答下列問題:

單—主觀題指出本題的正確答案。(2分)

參考答案

D

單—主觀題分析和診斷各個選項解答正確或錯誤的原因。(8分)

參考答案

A項，加熱條件下，試管中只有硝酸，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，有學生選錯可能是因為對硝酸分解反應(yīng)方程式不熟悉。

B項當中濃硝酸加熱分解也會產(chǎn)生紅棕色二氧化氫，不能說明是木炭和硝酸反應(yīng)，

C項，硝酸當中N為+5價，而二氧化氮中N為+4價，如果有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明—定有二氧化氮，說明氮被還原。

D項中碳加熱會與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不能說明是碳和硝酸反應(yīng)產(chǎn)物。

單——主觀題指出本題的解題思路。(5分)

參考答案本題主要是學生要掌握濃硝酸加熱分解和碳和濃硝酸反應(yīng)兩個反應(yīng)方程式，寫出兩個反應(yīng)方程式本題便不會有問題。

四、案例分析題(每題20分，共1題，共20分)

(材料)閱讀案例，并回答問題。

下面是某化學老師關(guān)于“化學平衡移動”的課堂教學實錄片段。

教師:剛才我們學習了濃度、壓強對化學平衡移動的影響，下面我們通過實驗來探究溫度對化學平衡移動的影響。

教師:(投影)“活動探究4”︰將

溶于濃鹽酸中形成

溶液中存在以下平衡

取兩只試管，分別加入

的鹽酸溶液，用酒精燈微熱其中的一支試管，比較兩支試管中溶液的顏色變化，說明平衡向哪個方向移動?

學生:(分組做“活動探究4"實驗))

教師:大家觀察到什么現(xiàn)象?

學生1:加熱的試管現(xiàn)象為:粉紅色變?yōu)樗{色。

教師:很好，觀察的很仔細，那么我們能得出溫度對化學平衡移動產(chǎn)生怎樣的影響?

學生2:升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

教師:總結(jié)的很好，其他同學都**相同的結(jié)論了嗎?

學生:得到了(齊答)。

教師板書:在其他條件不變時，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;溫度降低，平衡效果放熱反應(yīng)方向移動。

單—主觀題請結(jié)合上述案例評價該教師教學過程的優(yōu)點。(6分)

參考答案該教師教學組織的優(yōu)點體現(xiàn)在如下幾個方面:

1采用實驗的的方式探究溫度對化學平衡的影響，體現(xiàn)了化學學科的學科特色，有利于培養(yǎng)學生的證據(jù)意識。②組織學生自主進行實驗、觀察、分析與解決問題，有利于學生學習科學探究的方法，提升嚴謹求實的科學態(tài)度。

③在實驗之后，注重總結(jié)學生得出的結(jié)論，關(guān)注也尊重學生的實驗成果，有利于提升學生的成就感，激發(fā)繼續(xù)學習化學的學習興趣。

單—主觀題請指出該案例中“活動探究4”設(shè)計的不足之處和具體改進方法。(8分)

參考答案

參考解析：不足之處以及建議的具體改進方法如下:

①提出問題之后，可以請學生對溫度如何影響化學平衡”這—問題進行猜測，同時結(jié)合

這—化學反應(yīng)原理嘗試設(shè)計實驗，有助于提升學生的科學探究意識。

②觀察與分析的引導(dǎo)不足。學生觀察得到實驗現(xiàn)象之后，可以提問:為什么會變成藍色?哪種離子的濃度增加或減少?為什么該離子濃度會發(fā)生變化?這說明化學平衡朝著那個方向發(fā)生了移動.....通過這些問題可以引導(dǎo)學生逐步分析得出結(jié)論。

③沒能由特殊上升到一般的過程。通過該實驗只能分析溫度變化對該化學平衡的影響，但是其他化學平衡是不是符合這一規(guī)律，沒能進行解釋或者說明，這樣得出的結(jié)論不夠嚴謹。建議該老師在此基礎(chǔ)上補充一—些其他的化學反應(yīng)或者化學平衡，保證得出結(jié)論的嚴謹性。

單—主觀題該案例中教師對學生回答的評價合適嗎?請具體說明。(6分)

參考答案

參考解析：評價不合適，不符合新課程倡導(dǎo)的發(fā)展性評價的基本內(nèi)涵

①教師對學生的評價為“很好總結(jié)的很好”，這樣的評價不夠具體，內(nèi)容也不全面綜合，沒能關(guān)注學生的科學素養(yǎng)。在進行教學評價時，需要重視知識以外的綜合素質(zhì)的發(fā)展，尤其是創(chuàng)新、探究、合作與實踐等能力的發(fā)展。

②評價主體一直是教師自己，主體不夠多元化。在教學評價中需要重視學生的自我評價。

③該教師的評價并不注重過程性評價，需要能夠?qū)⑿纬尚栽u價與終結(jié)性評價有機結(jié)合起來，不僅關(guān)注結(jié)果，同時關(guān)注學生獲取知識與技能的過程。

④該老師進行教學評價時只是針對部分學生，沒有關(guān)注到其他學生，這樣也是不可取的。這樣不利于建立學生與老師之間的聯(lián)系，也不利于學生提升學習化學的興趣。

⑤在口頭評價的基礎(chǔ)上可以增加多種評價方式，比如行為觀察、查看實驗記錄等，便于全面地了解學生。

五、教學設(shè)計題每題30分，共1題，共30分。

(材料)閱讀下列材料，根據(jù)材料完成任務(wù)。

材料—《普通高中化學課程標準(實驗)》關(guān)于氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容標準是:根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn);生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

材料二某版本高中教科書《化學1》中“氧化還原反應(yīng)”的部分內(nèi)容如下:

這兩種元素的原子獲取電子難易的程度相差不大，所以在發(fā)生反應(yīng)時，他們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個電子組成一個共用電子對這個電子對受到的兩個原子核的共同吸引，使雙方最外層都達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用的電子對的吸引力比氯原子的稍強一些，所以共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此氫元素的化合價從0價升到+1價，被氧化氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原在這個反應(yīng)中。發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。通過以上的分析，我們認識到有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化元素價合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去(或偏移)電子的過程，還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子獲得(或偏移)電子的過程。

材料三教學對象為高中一年級學生他們已經(jīng)學習了物質(zhì)的分類、化合價的相關(guān)知識。

要求:

1、請回答第1個思考與交流中的問題2。(2分)

參考答案

參考解析：思考與交流問題2為:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么—定是同時發(fā)生的?氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。在反應(yīng)的過程中，電子的得與失或電子對的偏與移都是同時發(fā)生的，因此氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生的。

2、主觀題請完成“氧化還原反應(yīng)”的教學設(shè)計，內(nèi)容包括教學目標方法過程(不少于300字)。(28分)

參考答案

參考解析：(1)思考與交流問題2為:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么—定是同時發(fā)生的?氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。在反應(yīng)的過程中，電子的得與失或電子對的偏與移都是同時發(fā)生的，因此氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生的。

(2)—、教學目標:

1.能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng);能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑;能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進行解釋說明。

2通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系;通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力;通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。

3.通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。本節(jié)內(nèi)容的重點;用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應(yīng)。

二、教學方法:自主探究法、合作交流法;

三、教學過程

(一)情境導(dǎo)入，激發(fā)興趣

通過向?qū)W生展示現(xiàn)象:削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)。

向?qū)W生提示:在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使