云南省大理市羊岺中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市羊岺中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是參考答案：B2.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

A

B

C

D

E

F

G

H把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)括號中：（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)（

）（2）ⅦA族元素氫化物的沸點（

）（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點（

）（4）第三周期元素的最高正化合價（

）（5）IA族元素單質(zhì)熔點（

）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑（

）參考答案：B

D

E

C

F

A

3.自來水加工處理流程如下,下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.若用FeSO4作混凝劑,最終鐵將以Fe(OH)2形式進入反應(yīng)沉淀池B.投藥時常加入適量石灰,是為了除去水中的Mg2+、HCO3－等C.自來水生產(chǎn)中,前加氯起消毒殺菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自來水二次污染D.用ClO2消毒自來水,消毒效率約是同質(zhì)量氯氣的2.63倍參考答案：AA中鐵最終將以Fe(OH)3形式進入反應(yīng)沉淀池;B、C正確;D中首先知道含氯氧化劑一般變?yōu)槁入x子,設(shè)質(zhì)量為mg,ClO2得到的電子數(shù),下同),Cl2得到的電子數(shù)2.63倍。4.已知鋅能溶解在NaOH溶液中產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol／LNaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是（

）

A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為，則

B．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應(yīng)立即取出鐵皮

D．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨參考答案：C5.下列關(guān)于晶體的敘述錯誤的是（）A．在金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個C．在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12D．在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個參考答案：D【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．金剛石的結(jié)構(gòu)中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個數(shù)；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，離子之間以離子鍵結(jié)合，晶胞為面心立方；C．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)；D．氯化銫晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖：，Cs+位于該晶胞的體心；而Cl﹣位于該晶胞的頂點；【解答】解：A．根據(jù)教材圖片知，金剛石結(jié)構(gòu)中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構(gòu)成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結(jié)合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，故B正確；C．根據(jù)教材圖片，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；故C正確；D．根據(jù)晶胞圖片知，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl﹣，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+，故D錯誤；故選D．6.下列離子方程式正確的是(

)A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－B．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+2H2O+4NH4＋C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OD．少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3－參考答案：D7.實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是()編號試劑保存方法理由A固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中防止與空氣接觸被氧化，防止和水蒸氣、二氧化碳接觸而變質(zhì)B碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風(fēng)化成粉末而變質(zhì)C液溴存放在帶橡皮塞的細口瓶中防止揮發(fā)D硝酸銀溶液存放在無色玻璃塞的試劑瓶中，放在冷暗處防止見光分解參考答案：B略8.恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)

，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。（1）x=

（2）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

數(shù)值是

（5）下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是

ks5u

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．壓強不再變化E．氣體密度不再變化（6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：（1）3

（2）0.01mol·L—1·s—1

（3）40%

（4）

0.75（5）CE

（6）否

大于9.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－參考答案：D10.下面的排序不正確的是(

)A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：C略11.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷參考答案：B12.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥

D．②③參考答案：B略13.下列化學(xué)名詞正確的是A．三溴笨酚

B．燒堿

C．乙酸乙脂

D．石碳酸

參考答案：B略14.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略15.天然水中含有細小懸浮顆?；蚰z體顆粒，不能作為混凝劑進行凈化處理的是（

）

A.明礬

B.硫酸亞鐵

C.液氯

D.氯化鐵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進行分離和提純。工業(yè)上制取

硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析出氯化鈉晶體

(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%

(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體

(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中,蒸發(fā)時,先析出的是氯化鈉2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是

。3．請?zhí)顚懣瞻住２襟E操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì)

、

、

、

。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點

②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有

晶體析出。③

當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有

晶體析出。尚有少量的

析出。⑤

按有關(guān)要求進行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

⑥

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）⑦

檢驗分別?、?、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是

（1）檢驗所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是

。結(jié)合⑤、⑥步實驗得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計算初產(chǎn)品的純度為

。（不考慮損失）（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是

（3）步驟③過濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是

這種裝置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.參考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度隨溫度變化比較明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不夠明顯3.

步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高溫時具有較大的溶解度，溫度降低時，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。②

NaCl晶體析出③熱過濾

濾液中的最主要成分為KNO3④

有

KNO3晶體析出。尚有少量的NaCl析出。⑤減壓過濾

⑥重結(jié)晶

⑦

步驟⑤得到的產(chǎn)品有白色沉淀產(chǎn)生，步驟⑥得到的產(chǎn)品無白色沉淀產(chǎn)生。（1）鑒定得到的產(chǎn)品是否純凈。

（m2/m1-）*100%（2）在熱過濾時，防止NaCl結(jié)晶析出（3）過濾速度較快；可以得到比較干燥的固體（4）當自來水打開時，把裝置內(nèi)部的氣體隨水流帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。（5）

①②③⑥三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，10mL某烴A和80mL氧氣(過量)混合，點燃，使其充分燃燒后恢復(fù)到原狀況，殘留氣體體積為65mL。(1)若A為烷烴，則A的分子式為________________。(2)若A為烯烴，則A的分子式為________________。(3)若A為炔烴，則A的分子式為________________。參考答案：(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H618.寫出結(jié)構(gòu)簡式：2,4,6－三硝基甲苯參考答案：19.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是