2022-2023學(xué)年江西省贛州市東韶中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省贛州市東韶中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.新華網(wǎng)達(dá)卡2010年8月6日電（記者粘軼鋒）為了解決生活用水問題，孟加拉政府在國際援助機(jī)構(gòu)幫助下在全國各地打了數(shù)百萬口深層管井，后來使用這些深層管井的居民逐漸開始出現(xiàn)砷中毒癥狀。經(jīng)專家調(diào)查發(fā)現(xiàn)，孟加拉國土壤深層自然形成的砷含量非常高，目前數(shù)千萬民眾受到砷污染威脅。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsH3>PH3>NH3C．含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4

D．氫化物沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3參考答案：A略2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（

）A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)⊿H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：A略3.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10﹣2mol/LB．甲酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱參考答案：A考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)氫離子濃度的大小判斷是否完全電離，若完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性的大小無關(guān)；C、酸堿是否完全反應(yīng)取決于二者的物質(zhì)的量的關(guān)系，與是否強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)．D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子濃度成正比．解答：解：A、如果是強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)該完全電離，那么H+濃度應(yīng)該是1mol/L而不是約為1×10﹣2mol/L說明甲酸不能完全電離，肯定是弱電解質(zhì)，故A正確；B、溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯誤；C、完全反應(yīng)與強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；D、沒指明強(qiáng)酸為幾元酸以及酸的濃度，通過導(dǎo)電性無法比較電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，難度不大，明確弱電解質(zhì)在水中只能部分電離的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵．4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．1mol

N2和1mol

CO所含電子數(shù)均為14NAB．17g

H2O2中含有的σ鍵數(shù)為1.5NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．1mol晶體硅中含有Si-Si鍵數(shù)為2NA參考答案：C略5.美國天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的是

（

）A.乙醇醛糖是一種有機(jī)物，不易溶于水B.乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)C.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體D.1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1molAg參考答案：B略6.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C 7.．下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（

）A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃

D．味精參考答案：A略8.常溫時(shí)，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶的pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（

）A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10參考答案：B9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．1L0.1mol．Ｌ-１的NaHCO3溶液中，含Na+0.1NA個(gè)，HCO3-0.1NA個(gè)

B．1L0.3mol．Ｌ-１的K2SO4溶液中，含K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA個(gè)

C．2L0.6mol．Ｌ-１的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-的總數(shù)為2.4NA個(gè)

D．0.3mol．Ｌ-１的H3PO4溶液中，c(H+)：c(PO43-)﹤3:1參考答案：B略10.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是()。A．平衡向正反應(yīng)方向移動了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)＞b參考答案：D略11.將V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為V3L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH3的體積是：A.（V1+V2－V3）L

B.（V1+V2+V3）L

C.（V1+V2－2V3）L

D.[V3－（V1+V2）]L參考答案：A12.下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是（

）A．天然氣的主要成分

B．石油經(jīng)過催化裂化的產(chǎn)物C．“西氣東輸”中氣體

D．煤礦中的瓦斯爆炸參考答案：A略13.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（

）A、D3O+

B、Li+

C、ODˉ

D、OHˉ參考答案：D略14.在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C．B一定為氣體D．A一定為氣體參考答案：C略15.某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動方向，此時(shí)C6電極是作為（）A．陰極 B．陽極 C．負(fù)極 D．正極參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．【解答】解：充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，由圖可知，Li+向C6電極，則C6電極是作為陰極，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.8分）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是______

_____________

。（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量______________

____________。（3）實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________________________________

_

_。參考答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高（每個(gè)空3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個(gè)離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應(yīng)參考答案：(1)不能。CaCO3難溶應(yīng)寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)只生成難溶的BaSO4。18.一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

（用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為________分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：__________________________________________________（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為 。用電子式表示Na2O2的形成過程：_______________________________________

_。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是

。A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性

B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度

D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分）非極性；（2分）（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-

(2分)（3）1：