高三題型專練題型八-離子濃度大小比較

STYLEREF"標(biāo)題1"題型八離子濃度大小比較題型八離子濃度大小比較高考真題(2016課標(biāo)Ⅰ)298K時(shí),在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12【答案】D2.(2016天津)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C3.(2016江蘇)H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)＞0.100mol·L–1+c(HC2O4–)D.pH=7的溶液中:c(Na+)＞2c(C2O42–)【答案】BD4.(2016四川)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2)0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D(2015天津)室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中QUOTE增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變【答案】B(2015江蘇)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)【答案】D7.25℃時(shí),取濃度均為0.1mol?L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用0.1mol?L－1NaOH溶液、0.1mol?L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10mL時(shí):c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20mL時(shí):c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C.曲線Ⅱ:滴加溶液到10mL時(shí):c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D.曲線Ⅱ:滴加溶液在10mL～20mL之間存在:c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)【答案】C8.常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.HClO的酸性比HF強(qiáng)B.V(NaOH溶液)=0mL時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)=c(F-)C.V(NaOH溶液)=12.50mL時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)>c(F-)D.V(NaOH溶液)=25.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)<c(F-)【答案】D9.常溫下,向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是()A.HR為強(qiáng)酸B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.b點(diǎn)溶液中c(NH4+)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)D.a～c任意點(diǎn)溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14【答案】D10.常溫下,向1L0.10mol·L-1CH3COONa溶液中,不斷通入HC1氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關(guān)系如下,則下列說(shuō)法正確的是()A.溶液的pH比較:x<y<zB.在y點(diǎn)再通入0.05molHCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液pH變化最小的是y點(diǎn)D.該溫度下,CH3COOH的Ka=104.75【答案】C11.已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是()相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-C.圖象中a點(diǎn)的酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度D.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中QUOTE相等(HR代表CH3COOH或HClO)【答案】D12.常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是()A.此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線B.圖中D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)溶液中有:c(Na+)＜c(A-)C.達(dá)到D、E狀態(tài)時(shí),均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.當(dāng)O<V(NaOH)<20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C13.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.室溫下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)【答案】A14.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()A.B點(diǎn)的溶液中有:c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.A點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LC.C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)D.A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14【答案】A15.在某溫度時(shí),將nmol?L-1氨水滴入10mL1.0mol?L－1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)Kw=1.0×10－14B.水的電離程度:b>c>a>dC.b點(diǎn):C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)D.25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10－7mol?L－1(用n表示)【答案】D16.常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.點(diǎn)①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.點(diǎn)④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)【答案】AD已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10.4kJ·mol-1B.當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1D.當(dāng)V>0時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C18.常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是()A.a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸B.a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同C.b恰好完全中和,pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解D.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)＞c(R-)、c(OH-)＞c(H+)【答案】C19.常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法正確的是()A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.a=0.05C.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol【答案】D20.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線1所示,下列說(shuō)法中正確的是()A.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)B.向100mL0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05mol?L-1NaOH溶液時(shí),溶液pH的變化如曲線IIC.升高溫度,NH4Al(SO4)2溶液的pH減小,是因?yàn)榇龠M(jìn)了NH4Al(SO4)2的電離D.20℃時(shí),0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1【答案】B21.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B.a點(diǎn)溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]C.d點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]D.b、c、e三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是b點(diǎn)【答案】C22.用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示,橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量／總滴定用量),縱坐標(biāo)為滴定過(guò)程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑,變色范圍為4.4-6.2,下列有關(guān)滴定過(guò)程說(shuō)法正確的是()A.滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50％時(shí),各離子濃度間存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.滴定分?jǐn)?shù)為100％時(shí),即為滴定過(guò)程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻C.從滴定曲線可以判斷,使用甲基橙作為滴定過(guò)程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳D.滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150％時(shí),所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)＞c(H+)【答案】B23.下列敘述正確的是()A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性,溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)－c(F-)<c(K+)－c(CH3COO-)D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)【答案】A24.已知:pOH=-lgc(OH-)。298K時(shí),向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線PJN表示溶液中PH的變化B.M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大C.M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14D.pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)=20.00mL【答案】C25.室溫下,在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液,曲線如右圖所示,若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化,有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較錯(cuò)誤的是()A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B點(diǎn):a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C.在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D.在D點(diǎn):c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L【答案】BC26.20℃時(shí)向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.b點(diǎn):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.c點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.d點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B27.常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()PH=10時(shí),c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí):c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C.10mL<V(HCl)<20mL時(shí),c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)D.V(HCl)>20mL時(shí),不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)【答案】B28.25℃時(shí),向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2AB.NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小C.B點(diǎn),c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA)＋c(A2－)]D.D點(diǎn),c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)【答案】C29.常溫下,各取1mLPH=2的兩種二元酸H2A與H2B,分別加水稀釋,PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是()A.H2A的酸性比H2B弱B.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a,b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)C.若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D30.室溫下向10ml0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1B.b點(diǎn)所示溶液中c(HA)＞c(A－)C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A－)+c(HA)D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a＞b【答案】D31.在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A.若a點(diǎn)溶液呈酸性,此時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B.從a到b:QUOTE逐漸增大C.水的電離程度:b點(diǎn)＜c點(diǎn)D.溶液的PH值:a點(diǎn)＜c點(diǎn)＜b點(diǎn)【答案】A二、非選擇題32.二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如上圖所示。①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中＝6,則FexOy的化學(xué)式為_(kāi)_______。②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。⑵工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)。a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的值變小②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)___________。(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反應(yīng)NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7,K2＝4×10－11)【答案】⑴①Fe3O4②2mol⑵－130.8①b②0.18mol·L－1·min－1KA＝KC>KB⑶>1.25×10－333.NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ·mol-1反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.6kJ·mol-1寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表:05101520251.000.360.120.080.0720.0722.001.200.900.850.840.84則下列有關(guān)敘述中正確的是__________。使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C.當(dāng)容器內(nèi)QUOTE=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“I”或“II”)。②52℃時(shí),4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。③C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因___________________________________________。(4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的Cu2+。已知:25℃時(shí),K1(H2S)=1.3×10-7,K1(H2S)=7.1×10-15,Ksp(CuS)=8.5×10-45①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí),涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol?L-1氫硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。②某同學(xué)通過(guò)近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol?L-1氫硫酸與0.0lmol?L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+)>_____mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀?！敬鸢浮竣?NO(g)N2(g)+O2(g)△H=-180.8kJ·mol-1⑵AD⑶①II②QUOTE③該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高,平衡向左(逆反應(yīng))移動(dòng)⑷①4②7.1×10-15③1.2×10-3034.碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2LCO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________________；用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:①c(OH-)=2c(H2CO3)+________________。②c(H+)+c(Na+)=___________________。(2)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________________________(3)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是________(填字母編號(hào))。A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低 B.縮小容器容積,平衡右移,H減小C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低D.當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)(4)二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程,主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定):①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)

△H＝＋24.52kJ/mol②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)

△H＝＋49.01kJ/mol③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)

△H＝－41.17kJ/mol④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)

△H＝＋90.1kJ/mol工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示,

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為_(kāi)__________。A.300～350℃

B.350～400℃

C.400～450℃

D.450～500℃②在溫度達(dá)到400℃以后,二甲醚與CO2以幾乎相同的變