人教版必修1化學《氧化還原反應》教學設計

人教版必修1化學《氧化還原反應》教學設計一、設計前的分析1.1教材分析本設計是根據(jù)人教版必修1化學課程標準中《氧化還原反應》部分的內(nèi)容進行的。該章節(jié)主要講解氧化還原反應的基本概念、氧化還原反應的化學方程式的構(gòu)建及配平、氧化還原反應的分類以及常見的氧化還原反應。1.2學生分析本課程適合高一年級的學生。學生已經(jīng)學習過化學元素周期表和化學鍵的基礎(chǔ)知識，但可能對氧化還原反應的概念、構(gòu)建及配平等方面的知識了解不深。1.3教學目標通過本次教學，學生應該能夠：理解氧化還原反應的基本概念和原理；掌握氧化還原反應方程式的構(gòu)建和配平；掌握氧化還原反應類型及其反應特征；理解常見的氧化還原反應及其應用。1.4教學重點和難點教學重點：氧化還原反應方程式的構(gòu)建和配平、氧化還原反應類型及其反應特征、常見的氧化還原反應及其應用。教學難點：氧化還原反應方程式的構(gòu)建和配平。二、教學過程2.1導入由于氧化還原反應是化學的重要概念，這里可以通過導入一個或多個氧化還原反應的實例來引起學生的興趣，例如：ex1:將鐵釘放在氫氧化鉀溶液中，會發(fā)現(xiàn)鐵釘上出現(xiàn)了一些小氣泡，并在氧氣的作用下逐漸生銹變脆，得到氧化鐵。

ex2:將黃銅絲灌入熱的硝酸溶液時會發(fā)現(xiàn)黃銅轉(zhuǎn)化成了藍色的銅離子及棕色的氮氧化物，放置一段時間會發(fā)現(xiàn)溶液變成綠色，因為銅被還原為了金屬。2.2學習環(huán)節(jié)2.2.1第一節(jié)：氧化還原反應的基本概念和原理講解氧化還原反應的基本概念和原理，例如：氧化還原反應又稱為氧化反應和還原反應，是指在化學反應中原子失去電子的叫做氧化反應；原子得到電子的叫做還原反應，所以氧化反應是電子的失去，還原反應是電子的獲得。氧化還原反應中的氧化劑和還原劑，分別是電子的接受者和電子的捐贈者。氧化還原反應的符號表示方法。2.2.2第二節(jié)：氧化還原反應方程式的構(gòu)建和配平根據(jù)學生的基礎(chǔ)，分步驟講解氧化還原反應方程式的構(gòu)建和配平，例如：定義并舉例說明氧化數(shù)的計算方法；推導氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方式；按照氧化還原反應的基本原理，構(gòu)建氧化還原反應方程式，并講解方程式的配平方法；強調(diào)與化學反應中其他類型方程式的不同之處。2.2.3第三節(jié)：氧化還原反應類型及其反應特征講解氧化還原反應類型及其反應特征，例如：單質(zhì)的氧化反應；單質(zhì)的還原反應；化合物的分解反應；化合物的合成反應；化合物的置換反應；化合物的還原反應；金屬的腐蝕反應等。2.2.4第四節(jié)：常見的氧化還原反應及其應用講解常見的氧化還原反應及其應用，例如：含氧化銀的化合物還原反應；含硫化物的化合物的還原反應；硝酸和金屬的反應；金屬的防銹處理；氧化劑的使用等。2.3總結(jié)讓學生回答本次課的關(guān)鍵知識點并復述氧化還原反應方程式的構(gòu)建和配平方法。三、教學評價教師可以通過考試、作業(yè)、測驗等方式來評價學生對本次教學的掌握程度。例如：考試：出兩到三道選擇題，四到五道簡答題，一道應用題；作業(yè)：出氧化還原反應配平的練習；測驗：進行氧化還原反應分類及特征，氧化還原反應方程式的構(gòu)建和配平等方面的測驗。四、教學反思本次教學方式針對學生的年齡特點和學科知識點進行了分析和設計，通過增加趣味性來吸引學生關(guān)注，并通過分步驟的方式來講解氧化還原反應的方程式構(gòu)建原理，和化學反應其他類型的方程式做了區(qū)分