Get清風(fēng)科粵版九年級(jí)化學(xué)第八單元第三節(jié)尖子生題(word有答案)

科粵版九年級(jí)化學(xué)第八單元第三節(jié)尖子生題（word有答案）2021-2021學(xué)年科粵版九年級(jí)化學(xué)第八單元第三節(jié)尖子生題一．選擇題〔共20小題〕1．以下圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是〔〕A.圖①用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣B.圖②是將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫^圖③是向一定體積的稀鹽酸中逐滴參加足量的氫氧化鈉溶液D.圖④是向一定質(zhì)量的稀硫酸中參加鋅粒.推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法.以下推理中正確的選項(xiàng)是〔〕A.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響都是氧化反響，那么氧化反響一定要有氧氣參加B.單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，那么由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.中和反響生成鹽和水，生成鹽和水的反響一定是中和反響D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性.以下四個(gè)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是〔〕A.①加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體8.②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴參加足量的氫氧化鈉溶液D.④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體4．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．以下推理正確的選項(xiàng)是〔〕A.中和反響生成鹽和水，那么生成鹽和水的反響一定是中和反響B(tài).活潑金屬能與稀硫酸反響放出氣體，那么與稀硫酸反響放出氣體物質(zhì)一定是活潑金屬C.單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.化合物是由不同種元素組成的純潔物，所以由不同種元素組成的純潔物一定是化合物.在學(xué)習(xí)酸和堿的知識(shí)時(shí)，同學(xué)們用傳感器測(cè)定稀NaOH溶液與稀鹽酸反響過程中溫度和PH的變化，測(cè)定結(jié)果如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.反響過程中有熱量放出B.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液C.30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClD.從20s到40s,溶液的溫度升高、PH減小.以下推理合理的是〔〕A.中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響B(tài).CO2能滅火，既利用了CO2的物理性質(zhì)又利用了CO2的化學(xué)性質(zhì)C.堿溶液能使酚酞變紅，所以能使酚酞變紅的試液一定是堿溶液D.酸性溶液的pH<7,所以pH<7的雨水是酸雨.常溫下，往251^10%的稀鹽酸中逐滴參加10%的氫氧化鈉溶液，得到如下圖關(guān)系圖，圖中，x坐標(biāo)是所加氫氧化鈉溶液的體積，那么y坐標(biāo)是〔〕A.混合溶液的PHB.混合溶液的溫度C混合溶液中NaCl的質(zhì)量D.混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8．以下有關(guān)圖象描述正確的選項(xiàng)是〔〕水稀釋濃鹽酸B.點(diǎn)燃一定質(zhì)量的鎂帶氯氣的質(zhì)SC.: 時(shí)間二W一定質(zhì)量的鋅粒放入稀硫酸中D.電解水9.如表實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中的橫、縱坐標(biāo)表示的量符合如下圖變化趨勢(shì)的是〔〕序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容橫坐標(biāo)表示的

量縱坐標(biāo)表示的

量①②③鹽酸加水稀釋過量紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量參加水的體積時(shí)間溶液的PH

紅磷質(zhì)量過氧化氫溶液與二氧化錳制氧

氣時(shí)間二氧化錳質(zhì)量④向銅、鋅混合物粉末中參加鹽 鹽酸質(zhì)量剩余固體質(zhì)量酸A.①②B.①④C.②③D.②④10．以下圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是〔〕稀釋10%的NaOH和10%的H2SO4B.將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中5的質(zhì)量?g用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣D．將水通電一段時(shí)間11.以下圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是〔〕溶液iA二加水的質(zhì)量;A.向pH=10的Ca〔OH〕2溶液中不斷加水稀釋B.用一定量過氧化氫溶液制取氧氣氣體］閘C."稀鹽酸的質(zhì)量三向生銹的鐵釘中參加稀鹽酸至過量D.將等量的鎂片和鋅片分別和過量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反響12．以下圖象能正確反映對(duì)應(yīng)表達(dá)關(guān)系的是〔〕用一定量的木炭復(fù)原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系B.向氫氧化鈣溶液中不斷加水稀C.:三一U三9向一定量的稀硫酸中參加NaOHD.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系13.大數(shù)據(jù)處理能及時(shí)獲得更多的信息.以下圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的稀鹽酸中參加鐵粉B.濃硫酸敞口放置一段時(shí)間液氯鈉質(zhì)臻酸

洛中化的1數(shù)口稀鹽酸的質(zhì)量g向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D.向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋14.以下實(shí)驗(yàn)過程中與圖象描述相符的一組是〔〕A. 的質(zhì)量工恒溫向硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀B.向氫氧化鈉溶液中不斷參加水無催化劑生成氧氣的質(zhì)量有催化劑C.:反應(yīng)時(shí)間等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫分解D.等質(zhì)量、等顆粒大小的金屬中參加稀鹽酸.以下各組物質(zhì)中，能相互反響且反響類型屬于復(fù)分解反響的是〔〕A.鋅和稀鹽酸B.二氧化碳和燒堿C.氯化鈉和硝酸鉀D.氫氧化鈉和稀硫酸.以下反響，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反響的是〔〕A.大理石和稀鹽酸B.氫氧化鈉和稀鹽酸C.鐵銹和稀硫酸D.鎂和稀硫酸.在通常情況下，將以下各組中的物質(zhì)混合，有明顯現(xiàn)象的是〔〕A.氫氧化鈉溶液、稀鹽酸B.氮?dú)狻錃釩.硝酸鋇溶液、稀硫酸D.銀、硝酸鋅溶液.推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法.以下推理中正確的選項(xiàng)是〔〕A.物質(zhì)與氧氣

發(fā)生的反響都是氧化反響，那么氧化反響一定要有氧氣參加B.單質(zhì)是由一種元

素組成的物質(zhì)，那么由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.酸堿鹽之間的復(fù)分解

反響一定有鹽生成，那么有鹽生成的反響一定是復(fù)分解反響D.分子、原子都是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定是分子、原子.鑭〔La〕元素的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3,La〔OH〕3是不溶于水的堿，而LaCl3、LalNO3〕3都可溶于水.由此判斷以下幾組物質(zhì)，不能直接反響制取LaCl3的是〔〕A.LalOH〕3和HCl B.La2O3和HClC.La和HClD.NaCl和LalOH〕3.以下各組物質(zhì)不能在同一個(gè)反響中生成的是〔〕A.Mg〔OH〕2,NaClB.NaOH,H2SO4 C.H2,O2D.ZnSO4,H2二.填空題〔共10小題〕.如圖表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反響的PH變化圖，〔1〕鹽酸與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式〔2〕如圖表示將參加中.〔3〕點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反響.〔4〕C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是，向該溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈色..化學(xué)就在我們身邊，生活中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí).〔1〕用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的作用.〔2〕房屋裝修后，可在室內(nèi)放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛、苯等有毒氣體，這是利用活性炭的性.〔3〕某同學(xué)洗衣服，手抓洗衣粉放到水中時(shí)有發(fā)熱的感覺，說明洗衣粉溶于水熱量〔選填“放出〃或“吸收〃)〔4〕小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改進(jìn)此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加〔填化學(xué)式).稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反響時(shí)溶液的PH變化如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕從PH的變化圖線來看，該操作是把逐滴參加到中；〔2〕表示兩種溶液恰好完全反響的點(diǎn)是〔填m、n或p〕〔3〕P點(diǎn)時(shí)的溶液中，溶質(zhì)是〔寫化學(xué)式，滴入石蕊后溶液呈現(xiàn)色。.如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響過程中溶液的PH的變化，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中.〔2〕所發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式.〔3〕曲線上b點(diǎn)所含的離子是〔用符號(hào)表示）〔4〕以下實(shí)際應(yīng)用中，沒有利用中和反響原理的是A.服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥B.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸C.用生石灰作枯燥劑..在盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加2?3滴酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色；插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溫度；用膠頭滴管逐滴滴加鹽酸溶液，不斷振蕩，當(dāng)溶液顏色時(shí)，停止滴加鹽酸，此時(shí)恰好完全反響，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是；測(cè)量溫度，發(fā)現(xiàn)溫度〔填“升高〃、“降低〃或“不變〃）說明酸堿反響是反響〔填“放熱〃或“吸熱〃）寫出其中的化學(xué)方程式..根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)答復(fù)以下問題：判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反響.請(qǐng)仿照例如，在表格內(nèi)②③④處填寫〔“能〃或“不能〃）并根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的具體條件在對(duì)應(yīng)的表格中填寫判斷依據(jù).氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液稀鹽酸例如：①能反應(yīng)② 反③ 反④ 反應(yīng)應(yīng)應(yīng)判斷依據(jù)例如：有水生成27.現(xiàn)有六種物質(zhì)，O2、Fe、Fe2O3、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液.將它們兩兩混合，在常溫下，一共能發(fā)生個(gè)反響，寫出其中一個(gè)反響后溶液的質(zhì)量減少的反響的化學(xué)方程式.28.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反響發(fā)生的條件，選用了以下局部藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①氫氧化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液〔1〕為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反響能發(fā)生，某同學(xué)選擇了①和③.你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是，①和③能進(jìn)行反響的實(shí)質(zhì)是.〔2〕選擇上面4種物質(zhì)中的兩進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反響能發(fā)生，其化學(xué)方程式.〔3以下反響中能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反響能發(fā)生的是」填字母〕A.鋅與稀硫酸反響B(tài).乙醇燃燒C.石灰石與稀鹽酸反響D.過氧化氫分解..復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)就是酸堿鹽解離出一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)以下局部堿鹽的溶解性表20℃,答復(fù)以下問題：SO4〔1〕H2SO4在水中能解離出的離子是〔填離子符號(hào)〕〔2〕向稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液的化學(xué)反響方程式為，該反響前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的陰陽(yáng)離子是〔填離子符號(hào)〕〔3〕根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀〞四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反響有個(gè)．.KNO3、NaCl、HNO3、Ba〔OH〕2四種物質(zhì)中一般不參與復(fù)分解反響的有：，理由是．一．選擇題〔共20小題〕參考答案與試題解析1．以下圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是〔〕A.圖①用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣B.圖②是將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫^圖③是向一定體積的稀鹽酸中逐滴參加足量的氫氧化鈉溶液D.圖④是向一定質(zhì)量的稀硫酸中參加鋅?！窘獯稹拷猓篈、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學(xué)反響的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，故A錯(cuò)誤；B、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量要減小，故B錯(cuò)誤；C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴參加足量的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的PH由小于7變?yōu)榈扔?、大于7,故C正確；D、向一定質(zhì)量的稀硫酸中參加鋅粒，溶質(zhì)的質(zhì)量要增加，當(dāng)反響停止時(shí)不再增加，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。.推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法.以下推理中正確的選項(xiàng)是〔〕A.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響都是氧化反響，那么氧化反響一定要有氧氣參加B.單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，那么由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C中和反響生成鹽和水，生成鹽和水的反響一定是中和反響D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性【解答】解：A、選項(xiàng)給出的前半句為是氧化反響，而不是叫氧化反響，說明氧化反響不僅限于物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反響，所以有氧氣參加的反響一定是氧化反響，但是不是所有氧化反響都一定右氧氣參加。如鈉和氯氣反響也是氧化反響，但卻沒有氧氣參加。錯(cuò)誤；B、單質(zhì)是一種元素組成的純潔物，兩個(gè)特征，純潔物和一種元素，兩者缺一不可。如氧氣和臭氧混合在一起，就不是單質(zhì)，而是混合物。錯(cuò)誤；C、中和反響的特征是酸和鹽反響生成鹽和水，兩者缺一不可。如金屬氧化物和酸反響生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反響生成鹽和水，都不是中和反響。錯(cuò)誤;D、堿性溶液能是酚酞變紅，那么能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈現(xiàn)堿性。正確。應(yīng)選：D。.以下四個(gè)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是〔〕A.①加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體8.②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣C③向一定體積的稀鹽酸中逐滴參加足量的氫氧化鈉溶液D.④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體【解答】解：A、①加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體，固體質(zhì)量會(huì)逐漸變小，最后不變，但不會(huì)變?yōu)榱?；?yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣產(chǎn)生的氧氣一樣多，只是加催化劑的快一些，不加的慢一些；應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、③向一定體積的稀鹽酸中逐滴參加足量的氫氧化鈉溶液正確，因?yàn)槿芤旱腜H逐漸增大；應(yīng)選項(xiàng)正確；D、④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體，硝酸鉀固體不再溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.以下推理正確的選項(xiàng)是〔〕A.中和反響生成鹽和水，那么生成鹽和水的反響一定是中和反響B(tài).活潑金屬能與稀硫酸反響放出氣體，那么與稀硫酸反響放出氣體物質(zhì)一定是活潑金屬C單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.化合物是由不同種元素組成的純潔物，所以由不同種元素組成的純潔物一定是化合物【解答】解：A、中和反響一定生成鹽和水，但是生成鹽和水不一定是中和反響，比方金屬氧化物和酸反響生成鹽和水非金屬氧化物和堿反響生成鹽和水都不是中和反響；錯(cuò)誤。B、與硫酸反響可以得到氣體有氫氣也可能有二氧化碳或者二氧化硫等氣體；錯(cuò)誤。C、含有一種元素的物質(zhì)有純潔物也有混合物，假設(shè)為混合物那么不是單質(zhì)；如臭氧和氧氣混合在一起就不是單質(zhì)，因?yàn)槠涫腔旌衔?；錯(cuò)誤。D、化合物是不同元素組成的純潔物，所以化合物需要同時(shí)具備兩個(gè)要素，不同元素，純潔物。所以不同元素組成的純潔物一定是化合物。正確。應(yīng)選：D。.在學(xué)習(xí)酸和堿的知識(shí)時(shí)，同學(xué)們用傳感器測(cè)定稀NaOH溶液與稀鹽酸反響過程中溫度和PH的變化，測(cè)定結(jié)果如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.反響過程中有熱量放出B.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClD.從20s到40s,溶液的溫度升高、PH減小【解答】解：A、由稀NaOH溶液與稀鹽酸反響過程中溫度的變化圖可知，反響過程中有熱量放出，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。B、圖象中PH值的變化是從大于7逐漸減小到于小7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的參加酸性溶液，使PH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。C、30s時(shí)，溶液的PH大于7,溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl,應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由稀NaOH溶液與稀鹽酸反響過程中溫度的變化圖可知，從20s到40s,溶液的溫度升高、PH減小，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。應(yīng)選：C。.以下推理合理的是〔〕A.中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響B(tài).CO2能滅火，既利用了CO2的物理性質(zhì)又利用了CO2的化學(xué)性質(zhì)C.堿溶液能使酚酞變紅，所以能使酚酞變紅的試液一定是堿溶液D.酸性溶液的PH<7,所以PH<7的雨水是酸雨【解答】解：人、中和反響是酸與堿反響生成鹽和水，金屬氧化物與酸反響生成鹽和水，但不屬于中和反響，故A錯(cuò)；B、CO2能滅火，既利用了CO2密度比空氣大的物理性質(zhì)又利用了CO2不能燃燒也不能支持燃燒的化學(xué)性質(zhì)。應(yīng)選項(xiàng)正確；C、酚酞遇堿性溶液變紅色，但溶液呈堿性的不一定是堿，還有鹽如碳酸鈉溶液，所以錯(cuò)誤。D、空氣中含有0.03%的二氧化碳，降雨時(shí)有一局部會(huì)溶于水生成碳酸，所以雨水的PH<7,故錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。.常溫下，往251^10%的稀鹽酸中逐滴參加10%的氫氧化鈉溶液，得到如圖所示關(guān)系圖，圖中，χ坐標(biāo)是所加氫氧化鈉溶液的體積，那么y坐標(biāo)是〔〕A.混合溶液的PHB.混合溶液的溫度C混合溶液中NaCl的質(zhì)量D.混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：A、往稀鹽酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH應(yīng)逐漸增大，錯(cuò)誤；B、中和反響會(huì)放出熱量，錯(cuò)誤；C、鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，混合溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增加，錯(cuò)誤；D、鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，鹽酸逐漸減少到零，正確。應(yīng)選：D。.以下有關(guān)圖象描述正確的選項(xiàng)是〔〕B.點(diǎn)燃一定質(zhì)量的鎂帶C．一定質(zhì)量的鋅粒放入稀硫酸中D.電解水【解答】解：A、加水稀釋濃鹽酸溶液的酸性減弱，溶液的PH增大，A不正確；B、點(diǎn)燃鎂帶和氧氣反響生成固體氧化鎂，固體質(zhì)量增大，B不正確；C、鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，隨著反響的進(jìn)行生成氫氣的質(zhì)量增大，當(dāng)鋅或稀硫酸反響沒后不再發(fā)生反響就不產(chǎn)生氫氣，氫氣的量不發(fā)生改變，C正確；D、水電解生成氫氣和氧氣，分子數(shù)增加但水全局部解后分子數(shù)不會(huì)發(fā)生改變，D不正確。應(yīng)選：C。.如表實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中的橫、縱坐標(biāo)表示的量符合如下圖變化趨勢(shì)的是〔〕序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容橫坐標(biāo)表示的量縱坐標(biāo)表示的量鹽酸加水稀釋參加水的體積溶液的PH有過量紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)間紅磷質(zhì)量過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣時(shí)間二氧化錳質(zhì)量丁向銅、鋅混合物粉末中參加鹽酸鹽酸質(zhì)量剩余固體質(zhì)量A.①②B.①④C.②③D.②④【解答】解：①鹽酸加水稀釋那么溶液的PH逐漸升高，故錯(cuò)誤；②測(cè)定空氣中氧氣含量，當(dāng)氧氣耗盡那么紅磷的質(zhì)量不再改變，故正確;③過氧化氫制取氧氣時(shí)二氧化錳的質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；④銅不與鹽酸反響，當(dāng)鋅完全反響那么剩余固體質(zhì)量不再改變，故正確。應(yīng)選：D。.以下圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是〔〕稀釋10%的NaOH和10%的H2SO4B.將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中5的質(zhì)量?g用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣D．將水通電一段時(shí)間【解答】解：A、酸加水稀釋PH值升高但不能到7,堿加水稀釋PH值降低，但不能降到7,故A錯(cuò)；B、將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中鎂產(chǎn)生的氫氣要比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以鎂的曲線應(yīng)該在上邊，鎂比鐵活潑，鎂應(yīng)該先到達(dá)最高點(diǎn)，故B錯(cuò)；C、催化劑只能改變反響的速率，對(duì)生成物的質(zhì)量沒有影響，所以生成的氧氣的質(zhì)量是相等的，故C錯(cuò)；D、電解水得到的氧氣和氫氣的質(zhì)量比是8：1,圖示中是2g：0.25g=8：1,故D正確。應(yīng)選：D。.以下圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是〔〕向pH=10的Ca〔OH〕2溶液中不斷加水稀釋B.用一定量過氧化氫溶液制取氧氣C．向生銹的鐵釘中參加稀鹽酸至過量D.將等量的鎂片和鋅片分別和過量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反響【解答懈:A、向氫氧化鈣溶液中不斷加水其溶液的PH值只能無限的接近于7,不能等于或小于7,故錯(cuò)誤；B、催化劑只是改變反響的速率，與生成的產(chǎn)物多少無關(guān)，故錯(cuò)誤；C、向生銹的鐵釘中參加稀鹽酸至過量，鹽酸先與鐵銹反響，而后與鐵反響產(chǎn)生氫氣，鐵反響完后氫氣不再產(chǎn)生，故正確；D、等質(zhì)量的鐵與鋅分別與足量的稀硫酸反響，鎂比鋅活潑，鎂比鋅反響的快，且最終鎂與酸反響生成氫氣比鋅與酸反響生成氫氣多，故錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。.以下圖象能正確反映對(duì)應(yīng)表達(dá)關(guān)系的是〔〕用一定量的木炭復(fù)原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系B．向氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋混舍溶液中水的質(zhì)呈/gC:二-三六三9向一定量的稀硫酸中參加NaOH等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系【解答】解：人、由于木炭復(fù)原氧化銅生成金屬銅和二氧化碳，因此到達(dá)一定溫度時(shí)隨著反響的進(jìn)行固體的質(zhì)量會(huì)越來越少，但不會(huì)減少到為零，故錯(cuò)誤；B、向氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋，溶液仍然顯堿性，隨著水的質(zhì)量的增加溶液的PH值只能無限的接近于7,而不能小于或是等于7,故錯(cuò)誤；C、硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，因此隨著反響的進(jìn)行水的質(zhì)量不斷增加，反響結(jié)束后水的質(zhì)量不再增加，但一開始稀硫酸中有水，水的質(zhì)量不為零，故錯(cuò)誤；D、鋅比鐵活潑，因此鋅與硫酸反響速率快；鋅和鐵都是二價(jià)金屬，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大，因此等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反響最終鋅生成的氫氣少，故正確。應(yīng)選：D。13.大數(shù)據(jù)處理能及時(shí)獲得更多的信息.以下圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是液鐵素質(zhì)?

洛中元的重A. 鐵粉的質(zhì)量?向一定量的稀鹽酸中參加鐵粉B.濃硫酸敞口放置一段時(shí)間液氯鈉質(zhì)芬W,,

溶中化的重?cái)?shù)向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D.向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋【解答】解：A、鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，向一定量的稀鹽酸中參加鐵粉，溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加，直至反響結(jié)束，故正確；B、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時(shí)間溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉和鹽酸反響產(chǎn)生氯化鈉和水，因此氯化鈉的質(zhì)量會(huì)隨著反響的進(jìn)行逐漸增加，但反響結(jié)束后再滴加，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液的PH大于7,加水稀釋其PH變小，但不會(huì)等于或小于7,故錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。14．以下實(shí)驗(yàn)過程中與圖象描述相符的一組是〔〕A.的質(zhì)量?恒溫向硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀向氫氧化鈉溶液中不斷參加水生成氧氣的質(zhì)量無催化劑有催化劑C:反應(yīng)時(shí)間等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫分解D.等質(zhì)量、等顆粒大小的金屬中參加稀鹽酸【解答】解：A、影響固體溶解度的因素是溫度，只要溫度不變，溶解度就不變，所

以參加硝酸鉀時(shí)，硝酸鉀的溶解度不會(huì)發(fā)生改變，故此選項(xiàng)正確。B、稀釋時(shí)，不

管加水多少，溶液還是呈堿性，pH值只會(huì)無限制的接近7,但是永遠(yuǎn)不會(huì)等于或小于7，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、過氧化氫溶液中參加二氧化錳能加快反響速度，不會(huì)增加氧氣的產(chǎn)量，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與鹽酸反響生成的氫氣質(zhì)量鋁最多，不是鎂，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。.以下各組物質(zhì)中，能相互反響且反響類型屬于復(fù)分解反響的是〔〕A.鋅和稀鹽酸B.二氧化碳和燒堿C氯化鈉和硝酸鉀D.氫氧化鈉和稀硫酸【解答】解：A、鋅是單質(zhì)，鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣，屬于置換反響，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳和燒堿反響生成了碳酸鈉和水，生成物不是兩種參加反響的化合物相互交換成分的生成物，不符合復(fù)分解反響的特點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液相互交換沒有水、氣體或沉淀生成，那么不發(fā)生反響，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和稀硫酸反響生成硫酸鈉和水，符合復(fù)分解反響的概念和條件，屬于復(fù)分解反響，故D正確。應(yīng)選：D。.以下反響，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反響的是〔〕A.大理石和稀鹽酸B.氫氧化鈉和稀鹽酸C.鐵銹和稀硫酸D.鎂和稀硫酸【解答】解：A、大理石和稀鹽酸反響產(chǎn)生大量的氣泡，不需要借助酸堿指示劑來判斷反響能否進(jìn)行。B、氫氧化鈉和稀鹽酸反響時(shí)無明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑來判斷反響能否進(jìn)行。C、鐵銹和稀硫酸反響的現(xiàn)象是溶液變成黃色，不需要借助酸堿指示劑來判斷反響能否進(jìn)行。D、鎂和稀硫酸反響產(chǎn)生大量的氣泡，不需要借助酸堿指示劑來判斷反響能否進(jìn)行。應(yīng)選：B。17．在通常情況下，將以下各組中的物質(zhì)混合，有明顯現(xiàn)象的是〔〕A.氫氧化鈉溶液、稀鹽酸B.氮?dú)?、氫氣C硝酸鋇溶液、稀硫酸D.銀、硝酸鋅溶液【解答】解：A、氫氧化鈉和鹽酸反響生成易溶于水的氯化鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)夂脱鯕饣旌喜环错懀瑹o明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鋇和硫酸混合能生成不溶于水的硫酸鋇白色沉淀，現(xiàn)象明顯，故C正確；D、銀排在鋅的后面，與硝酸鋅不反響，無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選：C。.推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法.以下推理中正確的選項(xiàng)是〔〕A.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響都是氧化反響，那么氧化反響一定要有氧氣參加B.單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，那么由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.酸堿鹽之間的復(fù)分解反響一定有鹽生成，那么有鹽生成的反響一定是復(fù)分解反響D.分子、原子都是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定是分子、原子【解答】解：人、氧化反響是物質(zhì)與氧的反響，這里的氧指的是氧元素不是指氧氣的單質(zhì)，所以物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響一定是氧化反響，但氧化反響不一定有氧氣參加，故錯(cuò)誤；B、單質(zhì)是指由一種元素組成的純潔物，所以單質(zhì)是由一種元素組成的，因此由一種元素組成的純潔物一定是單質(zhì)，而由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、有鹽生成的反響不一定是復(fù)分解反響，例如，較活潑的金屬與酸反響有鹽生成，屬于置換反響，故錯(cuò)誤；D、分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子，例如中子也不帶電，故正確。應(yīng)選：D。.鑭〔La〕元素的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3,La〔OH〕3是不溶于水的堿，而LaCl3、LalNO3〕3都可溶于水.由此判斷以下幾組物質(zhì)，不能直接反響制取LaCl3的是〔〕A.La〔OH〕3和HClB.La2O3和HClCLa和HClD.NaCl和La〔OH〕3【解答】解：A、La〔OH〕3和HCl能直接反響生成LaCl3和水，故A正確；B、La2O3和HCl能直接反響生成LaCl3和水，故B正確;C、La和HCl能直接反響生成LaCl3和氫氣，故C正確；D、La〔OH〕3是不溶于水的物質(zhì)，不能與氯化鈉反響，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：D。20.以下各組物質(zhì)不能在同一個(gè)反響中生成的是〔〕A.Mg〔OH〕2,NaClB.NaOH,H2SO4C.H2,O2D.ZnSO4,H2【解答】解：A、Mg〔OH〕2和NaCl可由氯化鎂與氫氧化鈉反響制得；B、氫氧化鈉和硫酸能發(fā)生反響生成硫酸鈉和水，兩者不能共存，且找不到任何反響能同時(shí)制得它們；C、H2與O2可由水通電分解制得;D?ZnSO4和H2可由硫酸和鋅反響制得。應(yīng)選：B。二.填空題〔共10小題〕21.如圖表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反響的PH變化圖，〔1〕鹽酸與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+HO〔2〕如圖表示將鹽酸參加氫氧化鈉中.〔3〕b—點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反響.〔4〕C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaClHCl ，向該溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈紅色．【解答】解：〔1〕鹽酸與氫氧化鈉反，生成氯化鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O；〔2〕當(dāng)橫坐標(biāo)為0時(shí)，溶液為堿性，說明參加的是酸，是酸參加到堿中去，所以為鹽酸參加氫氧化鈉中．〔3〕b點(diǎn)pH=7,表示恰好完全反響.〔4〕C點(diǎn)是酸性的，也就是鹽酸過量，此時(shí)參加石蕊，溶液呈紅色，此時(shí)的溶質(zhì)為.化學(xué)就在我們身邊，生活中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí).〔1〕用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的乳化作用.〔2〕房屋裝修后，可在室內(nèi)放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛、苯等有毒氣體，這是利用活性炭的吸附性.〔〔4〕某同學(xué)洗衣服，手抓洗衣粉放到水中時(shí)有發(fā)熱的感覺，說明洗衣粉溶于水

熱量〔選填“放出〃或“吸收〃)小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改進(jìn)此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加Ca〔OH〕2剩填化學(xué)式)【〔2〕因?yàn)榛钚蕴烤哂休^強(qiáng)的吸附性，所以可吸附室內(nèi)的有毒氣體，故填：吸附.熱量故填:放出.Cl〔4〕從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，應(yīng)選擇廉價(jià)的氫氧化鈣改進(jìn)此土壤的酸性，氫氧.故答(1〕HCl+NNaOHaC化鈣化學(xué)式是Ca〔OH〕2,故填：Ca〔OH〕2..稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反響時(shí)溶液的PH變化如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕從PH的變化圖線來看，該操作是把氫氧化鈉溶液逐滴參加到稀鹽酸中;〔2〕表示兩種溶液恰好完全反響的點(diǎn)是^〔填m、n或p)〔3〕P點(diǎn)時(shí)的溶液中，溶質(zhì)是NaCl、NaOH〔寫化學(xué)式〕滴入石蕊后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色?！窘獯稹?〕兩種溶液恰好完全的變化時(shí)溶勢(shì)液的以!看出于PH值此兩種溶液逐漸增大到響再大于自，可以得出原溶液是酸性的，因此該操作是把氫氧化鈉溶液逐滴參加到稀鹽〔中。P點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液過量，因此P點(diǎn)時(shí)的溶液中，溶質(zhì)是生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，溶液顯堿性，滴入石蕊后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。故填：〔1〕氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；〔2〕n；〔3〕NaCl、NaOH；藍(lán)。.如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響過程中溶液的PH的變化，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉滴加到另一種溶液中.〔2〕所發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+&O .〔3〕曲線上b點(diǎn)所含的離子是Na+、Cl-、OH-〔用符號(hào)表示)〔4〕以下實(shí)際應(yīng)用中，沒有利用中和反響原理的是CA.服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥B.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸C用生石灰作枯燥劑.【解答】解：1〕由隨著溶液的參加，至過量，溶液PH大于7,所以參加的為堿〔或者根據(jù)起點(diǎn)處PH小于7,可知先倒入的為酸）所以可知是堿參加到酸中去.〔2〕反響是鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O.〔3〕b點(diǎn)是氫氧化鈉過量，所以溶液中有生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)的離子為：Na+、Cl-、OH-.〔4〕中和反響是酸和堿反響生成鹽和水，判斷是否利用中和反響就是看反響物是否是酸和堿：A.服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過多癥，是難溶性堿氫氧化鋁和鹽酸反響，為中和反響；B.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，C.用生石灰作枯燥劑，是氧化鈣和水的反響，不是中和反響.應(yīng)選C.答案為：〔1〕氫氧化鈉.〔2〕NaOH+HCl=NaCl+H2O.〔3〕Na+、Cl-、OH-.〔4〕C..在盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加2?3滴酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色;插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溫度；用膠頭滴管逐滴滴加鹽酸溶液，不斷振蕩，當(dāng)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴加鹽酸，此時(shí)恰好完全反響，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化鈉測(cè)量溫度發(fā)現(xiàn)溫度升高〔填“升高〃、“降低〃或“不變〃）說明酸堿反響是放熱反響〔填“放熱〃或“吸熱〃1寫出其中的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H/ .【解答】解：用膠頭滴管逐滴參加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時(shí)停止參加稀鹽酸.此時(shí)恰好完全反響，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；測(cè)量溫度，發(fā)現(xiàn)溫度升高，說明中和反響放出熱量，反響的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O.故答案為：由紅色變?yōu)闊o色；氯化鈉；升高；放熱；NaOH+HCl=NaCl+H2O..根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)答復(fù)以下問題：判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反響.請(qǐng)仿照例如，在表格內(nèi)②③④處填寫〔“能〃或“不能〃〕并根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的具體條件在對(duì)應(yīng)的表格中填寫判斷依據(jù).氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液稀鹽酸例如：①能反應(yīng)②不能一反響③能反響④能反應(yīng)判斷依據(jù)例如：有水生成【解答】解：②稀鹽酸和氯化鈉混合后，既無沉淀、也無水、也無氣體產(chǎn)生，不能

發(fā)生復(fù)分解反響；③稀鹽酸和碳酸鉀反響生成二氧化碳?xì)怏w和水符合復(fù)分解反響的條件有水和氣體生成；④稀鹽酸和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀，符合復(fù)分解反響的條件有沉淀生成；故答案為：氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液稀鹽酸不能能能判斷依據(jù)沒有水氣體、沉淀生成有氣體和水生成有沉淀生成.現(xiàn)有六種物質(zhì)，O2、Fe、Fe2O3、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液.將它們兩兩混合，在常溫下，一共能發(fā)生6—個(gè)反響，寫出其中一個(gè)反響后溶液的質(zhì)量減少的反響的化學(xué)方程式Fe+CuSO=FeSO+Cu .【解答】解：利用各種反響的發(fā)生要求可知，氧氣和鐵可以反響，鐵和稀硫酸可以反響生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅可以反響生成硫酸亞鐵和銅，氧化鐵可以和硫酸反響生成硫酸銅和水，硫酸可以和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉可以和硫酸銅反響生成氫氧化銅和硫酸鈉，一共6個(gè)反響;其中鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅由于參加反響的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小.故填：6；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu..某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反響發(fā)生的條件，選用了以下局部藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①氫氧化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液〔1〕為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反響能發(fā)生，某同學(xué)選擇了①和③.你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是無色酚酞溶液，①和③能進(jìn)行反響的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉溶液中的OH和稀鹽酸中的H+結(jié)合生成HO〔或OH-+H+=HO〕