河北省保定市定興縣第三中學高一化學聯(lián)考試題含解析

河北省保定市定興縣第三中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2mol·L－1，0.8mol·L－1，2.4mol·L－1，則Y在起始時的濃度可能是()A．0.8～2mol·L－1

B．0～2mol·L－1C．0～0.8mol·L－1

D．無法確定參考答案：B解析若該反應從逆反應開始，即開始時加入的是Z氣體，則X和Y都是0mol/L；若該反應從正反應開始，則Y在起始時的濃度為：2.4mol·L－1÷2＋0.8mol·L－1＝2mol·L－1；在開始時，也可以同時加入X、Y、Z。故選B。2.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在（

）A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+參考答案：A因為加入鐵粉，并且開始會有金屬析出，為銅或銀，向濾渣中加入稀鹽酸有氣體，說明鐵過量，故溶液中沒有銀離子和銅離子，故只有二價鐵離子。3.硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是(

)A.對該反應體系加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B【詳解】A.因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A能；B.因濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵與濃硫酸鈍化，加熱反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C.滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能；D.改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D能。故選B。

4.下列屬于只含共價鍵的化合物的是A.N2 B.Na2O2 C.CO2 D.MgCl2參考答案：C【詳解】A.N2是只有共價鍵的單質(zhì)，故錯誤；B.Na2O2是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故錯誤；C.CO2是只含有共價鍵的化合物，故正確；D.MgCl2只含離子鍵的化合物，故錯誤。故選C。【點睛】注意氮氣為單質(zhì)，不是化合物，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵（且為非極性共價鍵）。5.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A、KSCN

B、BaCl2

C、NaOH

D、HCl參考答案：C略6.下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是

A．容量瓶

B．量筒

C．試管

D．燒瓶參考答案：C略7.下列敘述正確的是(

)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B8.將106gNa2CO3溶于1L水所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，下列各量一定相等的是()A.物質(zhì)的量濃度

B.溶液的密度C.溶質(zhì)的質(zhì)量

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)參考答案：C106gNa2CO3的物質(zhì)的量是106g÷106g/mol＝1mol，溶于1L水所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，1molNa2CO3溶于水稀釋成1L的溶液所得溶液濃度是1mol/L，因此二者相比只有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量濃度、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不相同，答案選C。9.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池；電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，則下列說法錯誤的是（

）

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反應為：CH3OH＋8OH－=CO32—+6H2O+6e－Ｄ．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：A略10.下列敘述合理的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年６月１日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”參考答案：D11.下列與實驗相關的敘述正確的是（）A.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中C.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用乙醇代替CCl4D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-參考答案：CA、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，則配制的溶液濃度偏低，若用膠頭滴管將多余溶液吸出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度仍然偏低，正確方法是重新配制，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，若將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中，會導致溶液飛濺，易發(fā)生危險，應該將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，故B錯誤；C、從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用CCl4作萃取劑，由于乙醇與水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正確；D、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42﹣，故D錯誤；故選C。點睛：濃硫酸與液體混合易引起飛濺，要注意藥品先后順序。稀釋濃硫酸時，操作為酸入水；濃硫酸與乙醇混合，操作為將濃硫酸加入乙醇中；濃硫酸與硝酸混合，也是將濃硫酸加入硝酸中。12.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C13.（8分）取標準狀況下2.24L某氣態(tài)烴A置于密閉容器中，再通入足量的O2，用電火花引燃，燃燒產(chǎn)物的定量測定實驗數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向）。試通過計算回答：（1）烴A的分子式為

。（2）寫出烴A的所有同分異構體的結構簡式：

。（3）某有機物B僅含碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氫原子數(shù)相同，則B的分子式為

。參考答案：（8分）（1）C4H10（2分）（2）CH3一CH2一CH2一CH3-

（各2分）（3）C5H10O2（2分）略14.下列判斷錯誤的是A．酸性：

B．堿性：C．沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2

D．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF參考答案：D略15.如圖兩集氣瓶體積相等，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等

D.摩爾質(zhì)量相等參考答案：A同溫同壓相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相等；由于N2、O2、NO均為雙原子分子，所以，所含原子數(shù)相等；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用如圖裝置來制取氣體：請回答有關問題：（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a，b．（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是（填寫裝置的字母代號，下同），寫出該反應的化學方程式：，若在這套裝置中改用高錳酸鉀制取氧氣，需要對裝置進行的改進是 ．（3）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可用，收集氧氣和二氧化碳都可選用裝置C，原因

，用這種方法收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是

．（4）若用F裝置來收集H2，氣體應從（選填“M”或“N”）導管口進入．參考答案：（1）長頸漏斗；鐵架臺；（2）B；2KClO32KCl+3O2↑；在試管口塞一團棉花；（3）A；密度都比空氣的密度大；用帶火星的木條靠近瓶口，若復燃則收集滿；（4）N．考點：實驗裝置綜合；常見氣體制備原理及裝置選擇．版權所有專題：實驗設計題．分析：（1）由圖可知使用的儀器及名稱；（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，為固體加熱裝置，若改用高錳酸鉀，應防止粉末堵塞導管口；（3）實驗室制取二氧化碳，選擇大理石和稀鹽酸，為固體與液體反應裝置，氧氣和二氧化碳都可選向上排空氣法收集，利用氧氣的助燃性檢驗氧氣；（4）用F裝置來收集H2，選擇向下排空氣法．解答：解：（1）由圖可知使用的儀器a為長頸漏斗，b為鐵架臺，故答案為：長頸漏斗；鐵架臺；（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，為固體加熱裝置，即選擇B裝置，反應為2KClO32KCl+3O2↑，若改用高錳酸鉀，應防止粉末堵塞導管口，則在試管口塞一團棉花，故答案為：B；2KClO32KCl+3O2↑；在試管口塞一團棉花；（3）實驗室制取二氧化碳，選擇大理石和稀鹽酸，為固體與液體反應裝置，即選擇A裝置，氧氣和二氧化碳都可選向上排空氣法收集，是因密度都比空氣的密度大，檢驗氧氣是否集滿的方法是用帶火星的木條靠近瓶口，若復燃則收集滿，故答案為：A；密度都比空氣的密度大；用帶火星的木條靠近瓶口，若復燃則收集滿；（4）用F裝置來收集H2，選擇向下排空氣法，應從N導管口進入，故答案為：N．點評：本題考查實驗裝置的綜合，為高頻考點，把握常見氣體的制備原理及實驗儀器的使用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氣體的性質(zhì)與收集方法的關系，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結構示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為

，生成物與水反應的化學方程式為 。參考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）19.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)