離子方程式的書寫

關(guān)于離子方程式的書寫第1頁，講稿共13頁，2023年5月2日，星期三關(guān)于離子方程式。。。。。。

回憶。。。什么是離子方程式？用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。意義？1.揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)

2.表示同一類型離子反應(yīng)。第2頁，講稿共13頁，2023年5月2日，星期三書寫離子方程式的步驟寫拆刪查第3頁，講稿共13頁，2023年5月2日，星期三明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以氫氧化鈉與碳酸的反應(yīng)為例寫出化學(xué)方程式：2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O1寫第4頁，講稿共13頁，2023年5月2日，星期三可溶性的強電解質(zhì)（強酸、強堿、鹽）如HCl、NaOH、NaCl等一律用離子符號表示其他難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示不拆對于微溶物質(zhì)來說，在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用化學(xué)式表示。沉淀、微溶物第5頁，講稿共13頁，2023年5月2日，星期三2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O

2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na++CO32-+2H2O拆拆第6頁，講稿共13頁，2023年5月2日，星期三刪去方程式兩邊

不參加反應(yīng)的離子2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na++CO32-+2H2O2OH-+2H+=2H2O刪刪第7頁，講稿共13頁，2023年5月2日，星期三檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O查化簡第8頁，講稿共13頁，2023年5月2日，星期三

寫出以下反應(yīng)的離子方程式

將氧化鈉加入水中寫出化學(xué)方程式：

Na2O+H2O=2NaOH拆化學(xué)式：

Na2O+H2O=2Na++2OH-練習(xí)題由于Na2O是氧化物，故不能拆寫成離子形式

刪去沒參加反應(yīng)的離子檢查Na2O+H2O=2Na++2OH-第9頁，講稿共13頁，2023年5月2日，星期三2.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)1）、寫出化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22）、拆化學(xué)式2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO23）、刪去沒參加反應(yīng)的離子CO32-+2H+=H2O+CO24）、檢查（電荷守恒，原子守恒）所以，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2練習(xí)題第10頁，講稿共13頁，2023年5月2日，星期三如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-錯在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-課外拓展

是否書寫正確如何判斷離子方程式1、依據(jù)四原則2、看拆分正誤3、分析量的關(guān)系（1）客觀事實原則（2）質(zhì)量守恒原則（3）電荷守恒原則（4）定組成原則（點擊查看詳情）4、查看是否有忽略隱含反應(yīng)如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO,錯在忽略了HClO可以講+4價的硫氧化。應(yīng)為：H2O+SO2+Ca2++2ClO-===CaSO4↓+HClO+H++Cl-第11頁，講稿共13頁，2023年5月2日，星期三1.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2