物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題試卷

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分，每小題只．有．一．個(gè)．選項(xiàng)符合題意）、下列說法正確的是、晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂、原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力。、區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行射線衍射實(shí)驗(yàn)、非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵、下列四種分子中中心原子雜化類型與三個(gè)不同的是、以下性質(zhì)的比較中，不正確的是、晶格能Na〈ClMgOTOC\o"1-5"\h\z、熔點(diǎn)：〈、離子半徑：〈、第一電離能：〉、在原子形成的白磷中含有一鍵為（為阿氏常數(shù)）列各組物質(zhì)的晶體，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是和和和和、已知和在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，則下列的說法中錯(cuò)誤的是、單質(zhì)既能與酸反應(yīng)放出氫氣，又能與堿反應(yīng)放出氫氣、的氧化物的化學(xué)式為、為兩性氫氧化物、晶體屬于分子晶體7．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如下左圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是個(gè)個(gè)、、下列各組酸中個(gè)個(gè)、、下列各組酸中個(gè)B.個(gè)酸性依次增強(qiáng)的是（、、、、、二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一．個(gè)．或．兩．個(gè)．選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分9、下列電子排布式中屬于基態(tài)原子的是0、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是

.金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉1、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）

?水凝結(jié)成冰時(shí)，密度變小.氨分子與水分子形成一水合氨?水在時(shí)，只有的發(fā)生分解的沸點(diǎn)比高2是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。以下關(guān)于的說法中正確的是:與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成兩種鹽在與水反應(yīng)中是還原劑分子中的半徑比的半徑小與的電子層都與氬原子的結(jié)構(gòu)相同3氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:A12O3+N2+3CA1N+3CO下列敘述正確的是（）A?在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，A12O3是氧化劑上述反應(yīng)中每生成2mo1A1N,N2得到的3mo1電子氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3氮化鋁晶體屬于分子晶體14.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）。下列有關(guān)說法正確的是正硼酸晶體屬于原子晶體H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)分子中硼原子最外層為8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（日5卩3010）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是15、磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（日5卩3010）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是A.NaPO7molB.NaHPO8mol405310323100II

—p—IO0-H0年1報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫IH度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為17、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:兀素代號(hào)原子半徑主要化合價(jià)6

下列敘述正確的是、的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性BL的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：＞CT的氫化物常態(tài)下均為無色氣體DL形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等8美國lawreceliremore國家實(shí)驗(yàn)室（LINL）的》?Lota?C?S?You和H?Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體的說法正確的是CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體在一定的條件下，轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)碳原子結(jié)合三、簡(jiǎn)答題19、（每空1分，共12分）分子構(gòu)型，中心原子采取雜化，屬于分子（填極性或非極性）分子構(gòu)型，中心原子采取雜化，屬于分子（填極性或非極性）分子構(gòu)型，中心原子采取雜化，屬于分子（填極性或非極性）構(gòu)型，中心原子采取雜化，屬于分子（填極性或非極性）0一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子以住表示，陰離子以0表示。（）每個(gè)晶胞種含離子的數(shù)目為，含離子數(shù)目為（）若的核外電子排布與相同，的電子排布與相同，則

該離子化合物的化學(xué)式是；（）陽離子的配位數(shù)為，陰離子的配位數(shù)為。（）已知的離子半徑為X-m則該晶胞的體積是（每空分，共分）1、右表是元素周期表的一部分。（共7分）IAIAIAIA1①2?③④3IVAVAVIAVIA⑤⑥⑨（）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性（填強(qiáng)或弱）（）某元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少，則該元素的元素符號(hào)是，其單質(zhì)的電子式為。（）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（分）又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是（填元素符號(hào)）2不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。（

2分），各主變化規(guī)律（分）。但個(gè)別元素的值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列填_寫_編號(hào)，多選倒扣）（2分）族中值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，值增大。關(guān)系式中正確的是砷（硒）族中值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，值增大。關(guān)系式中正確的是③（溴）（硒）④（溴）（硒）估計(jì)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量值的范圍:＜分）號(hào)元素值較大的原因是（分）3第三主族的元素由于最外能層的能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素。（）已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁的化學(xué)式為，寫出的結(jié)構(gòu)式OH（）硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為H0-B但硼酸溶于水后，個(gè)硼酸分子與水作用，只能IOH產(chǎn)生個(gè)+,請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：（共分）、現(xiàn)有X、、四種短周期元素。元素的單質(zhì)在元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰并生成氣體a元素的單質(zhì)與的水溶液反應(yīng)又生成元素的單質(zhì)。元素的原子和元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值為奇數(shù)。元素的原子核外有個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：(1）的兀素付號(hào)為：;的兀素名稱是：。（分）(2）的電子式是。（分）(3）的單質(zhì)與的溶液反應(yīng)的離子方程式。（分）(、）的氧化物溶于中的化學(xué)方程式。（分）5五種短周期元素、、、、，原子序數(shù)依次增大，其中、同周期，且、原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子；、同主族，、同主族，且的最外層電子比的最外層電子少個(gè)。根據(jù)以上信息，完成下列各題。（）寫出下列化學(xué)用語：：—:—:::（分）（）的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“”或“"I,原因是；氫化物的沸點(diǎn)氫化物的沸點(diǎn)（填“”或“”），原因是。（分）（）選取上述五種元素，完成下列問題構(gòu)成的原子晶體有；（分）含有非極性鍵的離子化合物（用電子式表示）（分）含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）（分）四、計(jì)算題（分）6已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為，摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為求（1）該晶胞中含有原子的個(gè)數(shù)？（2分）（）該金屬的密度（用、、來表示）（分）（）空間利用率為多少？（分）參考答案：、（型、、極性）、（平面三角形、、非極性）（直線、、極性）、（正四面體、、非極性）0（）4（）（）8（）6、（）、弱、（）隨著原子序