2022-2023學年北京市中央民大附中高三壓軸卷化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的CCh,b通入足量的NH3,納米材料為Ca(HCCh)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCCh)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的N%,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCO3

2、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應如圖所示，下列說法錯誤的是

①Ru"也ARu"?(激發(fā)態(tài))

②Ru1-------->Ru'11+e-

A.該電池將太陽能轉變?yōu)殡娔?/p>

B.電池工作時，X極電勢低于Y極電勢

C.在電解質溶液中Ru"再生的反應為：ZRum+BI^ZRuU+B

D.電路中每通過2mol電子生成3moi「，使溶液中「濃度不斷增加

3、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為LixC6

舞C6+L1C0O2(x<l)o下列說法正確的是

+Lii.xCoO2

［用電器上

LiCoOz電解質/隔膜石果

A.充電時a極接外電源的負極

B.放電時Li+在電解質中由a極向b極遷移

C.充電時若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進行“放電處理''有利于鋰在LiCo(h極回收

4、在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

5、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

資源。下列垃圾投放有錯誤的是

有害垃圾

Harmfulwaste

A廢舊報紙、飲料B剩飯菜、瓜皮C過期藥品、化妝D一次性餐具、衛(wèi)

瓶、電池等果殼、枯草落葉等品、油漆等生紙、灰土等

A.AB.BC.CD.D

6、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023moL),并將于2019年5月20日正式

生效。下列說法中正確的是

A.在中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

7、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是

2

A.在含有等物質的量的AKV、OH\CO3”溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物質的量的FeB。、FeL溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fe*

C.在含等物質的量的KOH、Ba(OH”溶液中，緩慢通入CCh：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO3

D.在含等物質的量的Fe3*、Cu2\IT溶液中加入鋅粉：Fe3\Cu2\H*

8、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()

所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

溶液

加

D.用圖所示裝置制備Fe(OH)z并能保證較長時間觀察到白色

理J.eSO,溶液

9,含銘廢水用硫酸亞鐵錢【FeSO4?(NH4)2SO/6H2O］處理，反應中鐵元素和銘元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)

干燥后得到〃molFeOFe’CrJh。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()

A.消耗硫酸亞鐵錢的物質的量為〃(2—x)mol

B.處理廢水中C2。；-的物質的量為胃m3

C.反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3〃xmol

D.在FeOFe’CrxCh中，3x=y

10、化學與生活密切相關。下列有關物質用途的說法錯誤的是

A.碳酸領可用于胃腸X射線造影檢查B.氯氣可用于海水提浪

C.氨氣能做制冷劑D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑

11、某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下:

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

+

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，L的有機溶液難以通過蒸儲法徹底分離

12、為制取含HC10濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的的是

13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，22.4LCH4與Ck在光照條件下反應生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數(shù)目一定為NA

14、通常條件下，經(jīng)化學反應而使濱水褪色的物質是()

A.甲苯B.己烯C.丙酸D.戊烷

15、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=-lgc,pKa=-lgKa,常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得

pC(H2A),pC(HA-)、pC(A2］變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A?一的物質的量濃度的負對數(shù)

12

B.pH=3.50時，c(HA)>c(H2A)>c(A)

2245

C.b點時C(H2A)-C(A')/c(HA')=10-

D.pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA[+c(A2-)先減小后增大

16、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()

A.若X為導線，Y可以是鋅

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:

(1)A中官能團有氟原子、和o(均填名稱)

(2)C3H502cl的結構式為。

(3)反應①和②的反應類型相同，其反應類型是。

(4)化合物D的分子式為?

(5)反應⑤生成“物質F”和HC1,則E—F的化學反應方程式為?

(6)是F的同分異構體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有種(不考

()、H

慮立體異構)。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備

己廠《)()€凡

/)?的合成路線(無機試劑任選)。

\-N

O

18、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X(Q-CH2-C-CH3)的流程如圖：

CHgCNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)白一D(廣廠00)=E->F(C^CH)

650℃ONi/A

°

,「反應①、反應②、

KzO-CH2—CH-CH2JSY(-I)

Lindlar血化劑。-------->------卜(C-CHs)

請回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是。

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團的名稱是o

(3)寫出物質C的結構簡式：。

(4)寫出A生成B的化學方程式：.寫出反應③的化學方程式：o

(5)滿足以下條件D的同分異構體有____________種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

ZKC-CH

(6)參照F的合成路線，設計一條由CH3cH=CHCH3制備’的合成線路(其他試劑任選)

7C^CH

19、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:

C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O—>C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr

2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3-Ca(C6HuO7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2f

相關物質的溶解性見下表：

物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO.7701C某種操作乙醇

葡萄糖溶液----------------->----------------AAA

①②③④

懸濁液等等等CaCHQ),

回答下列問題：

(1)第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是

②甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是一。

(2)第②步CaCO3固體過量，其目的是

(3)本實驗中一(填“能”或“不能”)用CaCE替代CaCCh,理由是一。

(4)第③步“某種操作”名稱是

(5)第④步加入乙醇的作用是一。

(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_(填標號)。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

20、吊白塊(NaHSOvHCHOOFhO,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、10()℃即發(fā)生分解釋

放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHS(h的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2so3和水，振蕩溶解，緩慢通入Sth,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

液。

(D裝置i中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為一；n中多孔球泡的作用是

(2)實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是一。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h,冷卻過濾。

(3)儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是一。

(4)將儀器A中的反應溫度恒定在80~90C的目的是一。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol-Lr酸性KMnCh吸收甲醛(不考慮SCh影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+nH2O),

再用O.lOOOmoFL-i的草酸標準溶液滴定酸性KMn(h,再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點的判斷方法是_；吊白塊樣品的純度為一%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnCh標準溶液久置釋放出02

而變質，會導致測量結果一(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

21、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe原子的核外電子排布式為。

(2)含鎰奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中銹能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能

和耐磨性能。第三電離能RFe)—b(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—。

(3)工業(yè)電解熔融的FeO、FezCh冶煉高純鐵。FeO與Fe2(h相比，_____熔點高，其主要原因是.

(4)FeCh可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是。

(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有一

A范德華力B氫鍵Cb鍵Dir鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是

配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、兀電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是

（6）Fe（CO）3與N%在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊

長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為一（列出計算式）g?cm-3。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

2、D

【解析】

由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：2RuU-2e-=2Rum,Y電極為原電池

的正極，電解質為卜.和r的混合物，卜.在正極上得電子被還原，正極反應為b+2e=3r,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖中信息可知，該電池將太陽能轉變?yōu)殡娔?，選項A正確；

B.由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，電池工作時，X極電勢低于Y極電勢，選項B正確；

C.電池工作時，在電解質溶液中Run再生的反應為：ZRum+BI^ZRuU+H,選項C正確；

D.Y電極為原電池的正極，電解質為L-和r的混合物，L-在正極上得電子被還原，正極反應為b+2e-=3r,電路中每

通過2moi電子生成3moir,但電解質中又發(fā)生反應ZRum+BINZRun+IJ,使溶液中「濃度基本保持不變，選項D錯誤。

答案選D。

3、D

【解析】

通過對電極反應式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由LizCoCh生成LiCoCh,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。

【詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時,

應當接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質量不會減少；若外電路轉移0.02mol電子，b電極應當增加0.14g,

C錯誤；

D.電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質遷移到a極并使LHxCoCh生成LiCofh;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoCh極的回收，D正確。

答案選D。

【點睛】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負接負”。

4、B

【解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO”水解產(chǎn)生的HC1O的強的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復分解反應，錯誤。

5、A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；

答案選A。

6、A

【解析】

A、2號中含有中子數(shù)是11-5=6,所以1mol[B中含有的中子數(shù)為6NA,故A正確；

B、將7.1gCl2溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯誤；

C、標準狀況下，11.2LN0和11.2L混合后，由于存在ZNOzuNzO,，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75N*,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中H*的數(shù)目小于0.01m，故D錯誤。

7、D

【解析】

A.若H,先CO3?一反應生成二氧化碳，向AKh-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H*最先與A1O2-反

2

應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應生成A1O3因此反應順序應為OM、A1O2\CO3,故A錯誤；

B.離子還原性「>Fe”>Br-,氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是「、Fe2\Br,故B錯誤；

C.氫氧化領先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋼不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH,K2cO3、BaCO3,故C錯誤;

D.氧化性順序：Fe3*>Cu?>H*,鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe#、Cu2\H\故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發(fā)生的本質與物質性質是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應

時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應。本題的易錯

點為A,可以用假設法判斷。

8、B

【解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.N%的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

9、A

【解析】

具有強氧化性，F(xiàn)eSOr(NH4)2SOr6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,Crg；

中+6價Cr被還原成+3價Cr。該反應中，F(xiàn)e失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有"ymol=3nxmoL

即3x=y。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeOFeyCrXh時，消耗Q-molCG。；，消耗〃(y+1)mol硫酸亞鐵錢,

ITY

反應中轉移電子的物質的量為萬molx6=3〃xmol,又知3x=y則消耗硫酸亞鐵錢的物質的量為n(3x+l)mol,所以正

確的答案選A。

10、A

【解析】

A.碳酸飲能夠與胃酸(鹽酸)反應產(chǎn)生可溶性的氯化領，氯化領是重金屬鹽，能夠使蛋白質變性，導致人中毒，所以不

能作領餐，硫酸鋼既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時也不能被X透過，所以應該用硫酸領作胃腸X射線造影檢查A

錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，可用于海水提漠，B正確；

C.氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；

D.過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；

故合理選項是A。

11、C

【解析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將r氧化成L,向含有碘單質的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質的有機溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=L+2H2O,故B正確；

C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D.因L易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此L的有機溶液通過蒸館法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

12>C

【解析】

A、MnO2與濃HC1制CL要加熱，故A錯誤;B、洗氣就長進短出，故B錯誤;C、CaCOj+Ch+H.O^aCh+ZHClO,

故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內壁，故D錯誤；故選C。

13、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,則其中含有的極性

鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH4與CL在光照條件下反應生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯誤；

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應會產(chǎn)生2moiNCh,NO2會有部分發(fā)生反應產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯誤；

D.在陽極反應的金屬有Cu,還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯誤；

故合理選項是A。

14、B

【解析】

A.甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使濱水褪色，故A錯誤；

B.己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與漠單質發(fā)生加成反應，使濱水褪色，故B正確；

C.丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故C錯誤；

D.戊烷為飽和烷燒，不能使濱水褪色，故D錯誤；

故選：B?

15、C

【解析】

H2A存在電離平衡：H2AWH++HA-、HA^H++A2,pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-

的物質的量濃度的負對數(shù)，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，右側曲線是A*的物質的量濃度的負對數(shù)，由

此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，故A錯誤；

B.pH=3.50時，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，右側曲線是A3的物質的量濃度的負對數(shù)，此時pC(HiA)

22

>pC(A')>pC(HA'),即c(HA-)>c(A')>c(H2A),故B錯誤；

22+

c(H2A).c(A)c(H,A).c(A)c(H)K,

C.b點時，c(H2A)=c(A2-),-------,-----7—=------77-----\—x—777=77^，交點a處c(HA-)=c(H2A),故

c-(HA)c'(HA)c(H)K;12

c(H,A).c(H')c(A2

Kai=——=7——(H+)=lxlO°\HA^A2+H+,交點c處c(HA-)=c(A2"),故Ka2=/、=c(H+)

c(HA)c(HA)

=1X1OS3,故C(H2A)?C(A2-)/C2(HA-)=1O-°S/1O53=IO7.5,故c正確；

2

D.D.pH=3.00?5.30時，結合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A")始終不變，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

認真分析縱坐標的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側重考查學生的分

析能力及靈活應用能力。

16、A

【解析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故選:Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氨基竣基C1COOC2HS取代反應C10H9N2O2F

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應生成B,B與C2H50H發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應生成D,D經(jīng)過反應④得到E,E與CNCH2coOC2H5反應得到F和HC1,據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)A的結構簡式為廣［'“、，分子中含有的官能團有氟原子、氨基和竣基，故答案為：氨基；竣基;

Fzks^k(：(X)H

⑵根據(jù)上述分析可知，A與C3H502a發(fā)生取代反應生成B,B的結構簡式為，逆推可得C3H502cl

的結構簡式為C1COOC2H5,故答案為：C1COOC2H5；

(3)反應①為A與C3H502a發(fā)生取代反應生成B,反應②為B與C2H50H發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應，故答案為：取代反應;

(4)化合物D的結構式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為G0H9N2O2F,故答案為:G0H9N2O2F；

卜O由

D

⑸E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCL反應方程式為:

a

+CNCH2COOC2H5------->+HC1,故答案為:

(6)i是F的同分異構體，則X為一C4H7O2,又X部分含一COOH且沒有支鏈，則X有一CH2cH2cH2coOH、

一CH2cH(COOH)CH3、-CH(COOH)CH2cH33種結構，即滿足條件的同分異構體有3種，故答案為：3；

(7)結合題干信息，制備可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到

在與POCb反應得到與CNCH2coOC2H5反應制得

C(X)C,H,

I，合成路線為

H.C?WK：

HOOCCHM脫水劑

CNCHJCOOCJHS,故答案為:

H.QOOC

COOC2H5

HOOCCH^^+產(chǎn)poa,

CNCHzCOOC2Hs

HXIOOC-X.^

H

碳碳雙鍵和氯原子

18、加成反應3案丙烯CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OH

期&E3+2HQ20

C12JCH2=CHCH2C1+HC12()01f&%心_^-zQpCHi-

''x^CmCH

【解析】

根據(jù)各物質的轉化關系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結構簡式可知，B與C發(fā)生加成反應

生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應生成￡為「'「。比0,E與氟化鈉發(fā)生取代生成F,F與氫

OHOH

氣加成生成與氯化氫加成再堿性水解得「斤再氧化可得以

G,GCHj-aiCH3，X,CH3CH=CHCHJ

MH

合成,可以用CH3cH=CHCH3與CH2二CHCH二CH?發(fā)生力口成反應得

MH

與乙烘鈉反應可得,據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知，反應①的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應。

(2)B的名稱是3多丙烯，根據(jù)D的結構簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3多

丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。

(3)根據(jù)上面的分析可知，物質C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為：CH2=CHCH=CH2?

500C

(4)A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+HCI,應③的化學方程式為

OH

()01&CH3g.2500c

rC-CHJ+2H2O；故答案為：CH2=CHCH3+C12>CH2=CHCH2C1+HCI；

OH

井E?2HQ。

(5)根據(jù)D的結構，結合條件①有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個取代基，

II

則符合條件的D的同分異構體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結構有17種，或者是的環(huán)

上連有氯原子，有3種結構，所以共有20種；故答案為：20。

Y"yCKH

⑹以CH3cH二CHCH3合成人/T三CH，可以用CCH3cH二CHCH3與CH2=CHCH=CH?發(fā)生力口成反應得

［0］再與氯氣加成后與乙狹鈉反應可得］〔〕::;，反應的合成路線為

Xi--XXc.'-^藍；故答案為：

(inns比嗖強一X)—^xx^：。

19、溫度計防止倒吸使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應

趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的溪水并且加熱，發(fā)生反應C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應2c6周2。7(葡萄糖酸)+CaCO3-(C6Hli0)2Ca(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、

CaCOj+2HBr=CaBr2+CO2t+H2O,趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸

鈣，據(jù)此進行分析。

【詳解】

(1)①根據(jù)流程可知濱水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55℃,所以還需要溫度計；

②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；

(2)CaC(h固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉化率，符合強酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完

全轉化為鈣鹽；

(3)鹽酸為強酸，酸性比葡萄糖酸強，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCL替代CaCO3；

(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，應趁熱過濾；

(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；

(6)利用水可以將無機雜質溶解除掉，同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應選“乙醇

一水的混合溶液”進行洗滌。

20、Na2sCh+H2SO4=Na2sO4+SO2?+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3

晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鐵溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSCh被

氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)溫度過低反應

較慢，溫度過高會導致吊白塊分解當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內

部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%偏高

【解析】

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為Na2so3+H2SC>4=Na2sO4+SO2T+H2O;II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，

液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100C即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在8()~90℃的目

的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。

⑸滴定終點的判斷方法是當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼?/p>

顏色；

5H2c2。4——2KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000mobL-1x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2x10-3moi

36.00mL0.1000mol?Lr酸性KMnCh的物質的量為36.00xl0-3Lx0.1000mol-L-1=3.6xl0-3mol,則甲醛消耗得高鎰酸鉀

-

4MnO4——5HCHO

的物質的量為3.6xl()-3mol?1.2x10-3moi=2.4xl()-3mol,再根據(jù)4mol5mol

2.4xl0-3molymol

4mol：2.4xl0-3mol=5mol：ymol

解得y-3x10-3moi

3=3x1()molx154g.乂1oo%=92.4O%,若KMnO」標準溶液久置釋放出O2而變質，消耗草酸量減少，則計

0.5g

算出高鎰酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高。

【詳解】

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為Na2s。3+H2SO4=Na2sO4+SO2?+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：NazSOj+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O；增大氣體與溶液的

接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSQ,晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化領溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化，故答案為：取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，

再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，

液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免

HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100C即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目

的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。

⑸滴定終點的判斷方法是當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼?/p>

顏色；

5H2c2。4——2KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxmol

5mol：0.1000mobL-lx0.03L=2mol；xmol

解得x=1.2xl0-3mol

36.00mL0.1000mol-Lr酸性KMnCh的物質的量為36.00xl0-3Lx0.1000mol-L_,=3.6xl0-3mol,則甲醛消耗得高鎰酸鉀

4MnO「——5HCHO

的物質的量為3.6xl()-3mo］_i.2xl()-3mol=2.4xl0-3mol，再根據(jù)4mol5mol

2.4xl0-3molymol

4mol：2.4xl0-