高中化學(xué)-第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量教學(xué)課件設(shè)計(jì)

專題復(fù)習(xí)9月測(cè)試講評(píng)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)試卷分析，進(jìn)行相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)與梳理。2.通過(guò)錯(cuò)題分析，剖析習(xí)題，總結(jié)

方法,探究高考規(guī)律。成績(jī)分析

30班：

最高分92楊艷坤

90分以上：2人

80---89：1670---79：1260---69：11

進(jìn)步獎(jiǎng)

30班：楊艷坤王一迪史佳寧崔孟成欒傳寶

孫中銀萬(wàn)鵬程金旭帆孫凱旋曹望杰魏佳麗于曉麗陳欣越孫驍

優(yōu)勝獎(jiǎng)

進(jìn)步獎(jiǎng)

30班：

王金燕馮洪新

段文銳

郝新劉曉晨王睿

翟建洋

鄒明輝于棟

進(jìn)步獎(jiǎng)失分點(diǎn)分析

一.非智力因素：

1.審題不仔細(xì)

2.書(shū)寫(xiě)不規(guī)范3.基礎(chǔ)不扎實(shí)4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不準(zhǔn)確二.重點(diǎn)知識(shí)理解不深入試卷展示

突破NA應(yīng)用的“六個(gè)陷阱”1。氣體摩爾體積的適用條件（狀態(tài)）

7A9C10C16④

2。物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)7B9ABD10BD①②16⑧3。氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

7CD10A16⑦6。分散系中微粒數(shù)目的判斷4。

電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的判斷16⑤⑥5。

物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng)

10A【考點(diǎn)突破一】【特別提醒】重“兩看”,排“干擾”,突破陷阱一看:看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看:看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、Br2、SO3、己烷、HF、苯、甲醇等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣體)。但若給出非標(biāo)狀下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾正確判斷,誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)質(zhì)上,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。

【特別提醒】記“組成”,突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、-OH、OH-等。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、環(huán)烷烴；醋酸和葡萄糖等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、C2H4和CO(28)等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目及結(jié)構(gòu)如Si、SiO2、石墨、H2O2、白磷、Na2O2、烷烴、烯烴、醇等。

組成與結(jié)構(gòu)

【強(qiáng)化訓(xùn)練1】下列說(shuō)法正確的是A.(2014·全國(guó)卷)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B.(2016·Ⅰ卷)32gO2和O3的氣體中含有的原子總數(shù)為2NAC.標(biāo)況下,22.4LH2S和SO2的氣體中含有的分子總數(shù)為NA

D.常溫常壓下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

E.（2017?新課標(biāo)Ⅱ-8）1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NAF.(2016改)12g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA

G.(2017?浙江-22)0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

H．（2017?Ⅲ）密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備

PCl5(g)，增加2NA個(gè)P﹣Cl鍵I.25℃時(shí),1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Al(OH)3

膠粒BDFG

【考點(diǎn)突破二】化學(xué)計(jì)算方法【方法突破】1.熟記微粒還原性強(qiáng)弱順序：

S2->SO32->I->Fe2+>Br-

2.利用電子守恒列關(guān)系式：Cl2--S2---SO32---2I---2Fe2+--2Br----2e-

5Cl2—I2---2IO3----10e-3.用好電荷守恒法和原子守恒法T15T17原題再現(xiàn)

T17I：

2I-------Cl221

II:Cl2-----2Fe2+3-1=24III:Cl2-------2Br-a-3=？？

電荷守恒：2n(Fe2+)=n(I)+n(Br-)2x4=2+??=6a=6

【強(qiáng)化訓(xùn)練2】向分別含有SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是：（）

ABCDCCl2----SO32--------2I--------2Fe2+-----2Br--

2.24L0.1mol1.12L0.1mol1.12L0.1mol1.12L0.1mol

【解題步驟】(1)準(zhǔn)確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式；(2)深入細(xì)致分析題意，關(guān)鍵在于針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2------2e-2×78g2×106g△m=56g（固體的質(zhì)量差）

2L1L△V=1L（氣體的體積差)2.差量法

T5

【強(qiáng)化訓(xùn)練3】【強(qiáng)化訓(xùn)練4】200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()

此過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

.A.5.8B.11.6C.18.8D.23.2某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，氣體縮小到WL，則被吸收的CO2的體積（氣體體積均為相同條件下測(cè)定）是()A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD.2WLDB0.5mol3.加深理解C、w的含義及換算關(guān)系

T14T18T22C=1000pw/M注意：正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量【考點(diǎn)突破三】工藝流程題解法【突破關(guān)鍵】

1.

要解好這類(lèi)題，最重要的是要克服畏懼心理，認(rèn)真審題（逐字逐