物質(zhì)的量完整

關(guān)于物質(zhì)的量完整第1頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量（1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號為n

，是一個物理量。（2）注意：①物質(zhì)的量是一個基本物理量②物質(zhì)的量適用范圍：微觀粒子。如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團等，不能用于描述宏觀物體。③物質(zhì)的量四個字是一個整體，不能拆開，缺一不可！2.摩爾（1）定義：物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。符號為mol，是一個單位。（2）注意：①摩爾不是基本物理量，是物質(zhì)的量的單位。與物質(zhì)的量的關(guān)系類似質(zhì)量—千克，時間—秒②使用時必須指明：物質(zhì)微粒種類。如：1molH，1molH2,1molH+

。不能使用1摩爾氫第2頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三補充知識---微觀粒子質(zhì)子中子原子核電子原子物質(zhì)分子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成變成（直接）構(gòu)成1、原子、分子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（1）由原子直接構(gòu)成，如：Ar、Fe、Cu等稀有氣體和金屬（2）由分子構(gòu)成，如：H2、O2、H2O、CO2等（3）由離子構(gòu)成，如：NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成2、電子是構(gòu)成原子的一種粒子，每個電子帶一個單位負電荷。如H原子核外有一個電子，O原子核外有8個電子，Na+核外有10個電子。3、質(zhì)子和中子是構(gòu)成原子核的粒子，每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電。如12C原子中有6個質(zhì)子和6個中子。原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第3頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三3、阿伏加德羅常數(shù)（1）定義：國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023

。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023

表示。（2）關(guān)系圖1mol任何粒子的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)（NA）單位：mol-10.012kg12C中所含原子數(shù)約為約為約為6.02×1023第4頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三【例題1】下列說法中正確的是（）A.摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量B.物質(zhì)的量表示物質(zhì)的數(shù)量C.1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D.1mol氧約含有6.02×1023【例題2】下列說法中，正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量D.使用物質(zhì)的量這一物理量，摩爾這一單位時必須指明微粒種類【例題3】3molH2SO4

中有（）個H2SO4

，（）molSO4-

，有（）個H+

C

（表示含有一定數(shù)目粒子的集合體）

D

3NA3

6NA，

第5頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三4、物質(zhì)的量（n）、實際微觀粒子數(shù)（N）和阿伏伽德羅常數(shù)（NA

）三者的關(guān)系?！纠}4】含有3.01×1023個分子的H2SO4的物質(zhì)的量是（）5molB.0.5molC.50molD.0.2mol【例題5】下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4

所含原子數(shù)相等（）A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molNaOHD.0.3molHNO3

BA物質(zhì)的量粒子數(shù)已知物理量解題思路：計算計算注意腳標第6頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三個數(shù)摩爾數(shù)（物質(zhì)的量）÷NA×NA解題思路分子原子×腳標÷腳標n:物質(zhì)的量NA：阿伏伽德羅常數(shù)N：實際微觀粒子數(shù)物質(zhì)的量粒子數(shù)已知物理量計算計算1mol粒子的電子數(shù)粒子的摩爾數(shù)×電子摩爾數(shù)電子個數(shù)×NA=第7頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三【例6】填空（1）1molH2O中含有（）個H2O，（）molH,（）mol質(zhì)子，（）mol電子。（2）0.5molH2SO4

中含有（）個H，（）mol

O，（）mol電子。（3）與0.2molH3PO4

含有相同H原子數(shù)的HNO3

為（）mol,與其含有相同氧原子數(shù)的H2SO4

有（）個，與其含有相同分子數(shù)的HCl有（）mol,與其含有相同原子總數(shù)的NH3為（）mol.（4）0.2molNaOH含Na+（）mol,含OH-

（）mol,與（）molBa(OH)2

所含OH-

數(shù)目相同。6.02×102321010

6.02×1023

2250.6

0.2×6.02×10230.2

0.4

0.20.20.1第8頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三二、摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。2.摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M。（2）單位：g/mol（3）數(shù)值：數(shù)值等于該粒子的相對分子（原子）質(zhì)量。（4）摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量的關(guān)系類別摩爾質(zhì)量相對分子（或原子）質(zhì)量相同點對于同一物質(zhì)或微粒來講，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，二者在數(shù)值上相等符號MAr含義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量該分子（或原子）的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的1/12所得的數(shù)值單位g/mol1實例(NaCO3)106g/mol106第9頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三【習題7】填空（1）1molCu原子的質(zhì)量是克（2）1molCO2

分子的質(zhì)量是克

（3）1molNa+

的質(zhì)量是克（4）1molNaCl的質(zhì)量是克（5）SO2的摩爾質(zhì)量是；物質(zhì)的量為2mol,其質(zhì)量是；分子數(shù)是。（6）SO4-摩爾質(zhì)量是

，物質(zhì)的量是。64442358.564g/mol128g1.204×1024

96g/mol9.6g第10頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三3.物質(zhì)的質(zhì)量（m)，物質(zhì)的量(n)，摩爾質(zhì)量(M)三者之間的關(guān)系【例題6】24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？【例題7】下列說法正確的是（）A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB.1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C.1molOH-的質(zhì)量為17g.mol-1D.1個鐵原子的質(zhì)量約等于D第11頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三【例題8】71gNa2SO4

中含有Na+和SO4-的個數(shù)是多少？第12頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三第二節(jié)：氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1、影響物質(zhì)體積大小的因素影響因素粒子大小粒子數(shù)目粒子間距離固體或液體體積氣體體積微觀解釋：（1）固體或液體：粒子本身的“直徑”遠遠大于粒子之間的距離，所以決定其體積大小的因素是粒子大小和粒子數(shù)目（2）氣體：分子間的距離遠遠大于分子本身的“直徑”，所以T、p相同，任何氣體粒子之間的距離可以看成相等的，因此粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。也就是說同T、P下，同V的任何氣體都含有相同數(shù)目粒子。決定決定一疊紙的例子：紙張數(shù)、紙厚度、紙間距離水（液態(tài)）水蒸氣（氣態(tài)）均為1mol時第13頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三2、氣體摩爾體積（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號：Vm單位：L/mol(或L·mol-1)適用范圍：氣體（單一或混合氣體均可用）（2）標準狀況下（0℃，101kPa),1mol任何氣體的體積都約占22.4L/mol。25℃，101kPa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。（3）計算公式：注意：①22.4L/mol使用條件：適用氣體，且一般指標準狀況，即0℃、101kPa。②適用對象：必須是氣態(tài)物質(zhì)，單一或混合氣體均可用。※在標準狀況下，水、乙醇、CCl4、SO3等都不是氣體。③22.4L氣體在標準狀況下其物質(zhì)的量是1mol，非標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量可能是1mol也可能不是1mol.①是否為氣體②是否為標況（0℃，101kPa）③是否為1molt=0℃或T=273.15K第14頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三3、阿伏加德羅定律及其推論（1）阿伏加德羅定律同T、同p下，相同V的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律中有“四同”：同T、同p、同體積、同分子數(shù)。只要其中“三同”便可確定另外“一同”。（2）阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言表述T、p相同同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）之比T、V相同同溫、同體積下，氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比第15頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三【習題9】下列說法中，正確的是（）A、氣體的摩爾體積為22.4L.mol-1B、1molH2的質(zhì)量為2g，它所占的體積是22.4LC、在標準狀況下，22.4L乙醇的物質(zhì)的量是1molD、在標準狀況下，1mol任何氣體所含的體積都約為22.4L【習題10】判斷正誤（1）標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA（）（2）標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3

分子（）（3）標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子（）（4）標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA（）（5）常溫常壓下，2.24LCO和CO2

混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA（）（6）22.4LCl2中含有NA個Cl2分子（）D

X

X

XX

X

X第16頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三【習題11】<雙選題>兩個容積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2

和O2

，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（AC

）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量阿佛加德羅定律的適用條件，不一定是標準狀況下，也可以是其它壓強和溫度，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)是氣體即可。而是用22.4g/mol時，一般必須是標準狀況下的氣體。第17頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三第三節(jié)：物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。來表示溶液組成的物理量，叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。2、符號：CB3、單位：mol/L(mol·L-1)4、表達式：注：①B表示溶液中所含的溶質(zhì)，還可以表示構(gòu)成溶質(zhì)分子的其他粒子。②溶液的體積不等于溶劑的體積（以L為單位），且不同物質(zhì)（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積是沒有加和性的）

③溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。（小片子第5題）

④用結(jié)晶水化合物配制溶液時，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水。（如CuSO4·5H2O，溶質(zhì)是CuSO4）第18頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三5、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg單位mol·L-1-公式特點V相同，CB也相同的任何溶液中，所含nB

也相同，但wB

不一定相同m相同，wB

也相同的任何溶液中，所含mB

相同，但nB

不一定相同。換算公式（ρ為g.mL-1

或g.cm-3)小片子第6題第19頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三【習題12】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L-1

濃鹽酸加入9L水D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL【習題13】判斷正誤（1）將1molNaCl溶于1L水中，則所得溶液的濃度為1mol·L-1()（2）將1gNaOH溶于水制成1L溶液，則所得溶液的濃度為1mol·L-1()（3）從100mL1mol·L-1

的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度1mol·L-1

（）D

（1L不是溶液的體積）

（22.4L不一定是1mol)(濃鹽酸和水混合后，溶液體積不是10L）××√

第20頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三五、物質(zhì)的量濃度的簡單計算1、已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法（1）若已知溶質(zhì)的質(zhì)量

（陽光課堂小本6-1·題）（2）若已知溶液中某粒子的個數(shù)

（小片子第2題）2、已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度，求其他粒子的物質(zhì)的量濃度的方法（1）單一溶質(zhì)溶液陰陽離子濃度比=化學(xué)組成中陰陽離子個數(shù)比如：K2SO4溶液中：c(K+)=2c(SO42-)=2c(K2SO4)（小片子第1、3、4）（2）混合溶液Na2SO4

和NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)=2mol·L-1,c(NaCl)=3mol·L-1,則混合溶液中c(Na+)=2mol·L-1×2+3mol·L-1=7mol·L-1

（陽光課堂小本第4題）第21頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三（3）兩個定律均一性規(guī)律：溶液中，陰陽離子的物質(zhì)的量濃度之比，等于化學(xué)式組成中離子個數(shù)之比。如:Na2SO4

溶液中（Na+)=1mol/L，則c(SO42-)=0.5mol/L,c(Na2SO4)=0.5mol/L電荷守恒規(guī)律：溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)，溶液呈電中性。如：在NaCl和K2SO4的混合溶液：c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)注意：在電荷守恒式中，若離子的電荷數(shù)不為1，則需在離子濃度前乘以該離子的電荷數(shù)。（4）易錯提示①溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多大體積，其物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度均不發(fā)生變化。②某些物質(zhì)溶于水與水反應(yīng)生成新物質(zhì)，此溶液中溶質(zhì)一般指新物質(zhì)。如：CaO、Na2O2溶于水后溶質(zhì)分別是Ca(OH)2和NaOH第22頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三【習題14】（雙選）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-

的總物質(zhì)的量為0.9molB.標準狀況下，當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度小于1mol/L，當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是1mol/LC.在K2SO4

和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42-

的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等D.250g膽礬（五水硫酸銅）溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LBD

沒有指明溶液體積，

無法計算

標況下，氨氣物質(zhì)的量為1mol,溶液體積>1L,濃度小于1mol/L；得到1L氨水時，其濃度為1mol/LK+和Cl-物質(zhì)的量之比為2:1

第23頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三3、溶液的稀釋或混合計算（1）將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量保持不變。（小片子第7題）（2）同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和（質(zhì)量之和）4、已知標準狀況下VL氣體溶于水后形成溶液，求c（1）若已知溶液的體積V溶液

L：（2）若已知溶液的密度ρg.cm-3(該氣體溶于1L水形成溶液）推導(dǎo)詳見陽光課堂稀釋定律第24頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、配制一定物質(zhì)的量濃度的類型以及儀器根據(jù)配制溶液所用藥品的狀態(tài)以固體藥品配制—托盤天平和藥匙以濃溶液配制稀溶液—量筒共用：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管2、容量瓶的使用（1）容量瓶的構(gòu)造①構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶、磨口玻璃塞②標注：溫度容積

刻度線③常用規(guī)格：100mL、250mL

、500mL、1000mL（2）容量瓶的使用①檢漏。使用前必須檢查是否漏水。（方法：詳見陽光課堂P15）②使用容量瓶注意“五不”○不能溶解固體○不能稀釋濃溶液○不能加熱○不能做反應(yīng)容器○不能長期貯存溶液③選擇容量瓶的原則遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積第25頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三如何檢漏加蒸餾水倒立觀察是否漏水正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察是否漏水第26頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三配制溶液流程圖精確到小數(shù)點后1位第27頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三3、配制步驟（以配制100mL1mol/LNaCl為例）（1）計算①溶質(zhì)為固體：計算所需固體質(zhì)量（如含結(jié)晶水，要計算含有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量）mNaCl=5.85g②將濃溶液稀釋時，要計算所需濃溶液的體積。（2）稱量儀器：托盤天平、鑰匙注意事項：①使用前要調(diào)零②兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙③稱量時遵循“左物右碼”原則第28頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三（3）溶解①溶質(zhì)放入燒杯中，用量筒加入適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解②必須恢復(fù)至室溫注意：在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

儀器：燒杯、玻璃棒、量筒（題里面有時不出現(xiàn)）【思考】若量取的是濃硫酸需要稀釋，怎么操作？（4）移液①恢復(fù)至室溫后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。②容量瓶規(guī)格與所配溶液規(guī)格相符③玻璃棒引流，棒的下端在瓶頸內(nèi)壁刻度線以下，棒身立于瓶口中央。溶解第29頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三（5）洗滌注意事項：用少量蒸餾水將溶解溶質(zhì)用過的燒杯洗滌2-3次,每次的洗滌液都沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶。【思考】如果量筒量量取液體藥品，量筒需要洗滌么？不必洗滌量筒，量筒的“自然殘留液”，若洗滌量筒后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使所配溶液濃度變高。第30頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三（6）定容向容量瓶中加蒸餾水用玻璃棒引流至距離刻度線1cm-2cm處，再改用膠頭滴管定容至刻度線，平視刻度線，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相切。（眼睛盯著【思考】定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出么？【思考】俯視或仰視刻度線會使物質(zhì)的量濃度怎樣？必須重新配制！仰視刻度線俯視眼眼第31頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三（7）搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻?！舅伎肌慷ㄈ莺蟮罐D(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹面最低點低于刻度線，再補水至刻度線，對濃度有影響么？濃度偏小，因為倒轉(zhuǎn)過程中，使少量溶液殘留在瓶頸和瓶塞內(nèi)壁，補加水，反而使體積增大。第32頁，講稿共39頁，2023年5月2日，星期三（8）裝瓶把容量瓶內(nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶內(nèi)，蓋好瓶塞，在瓶體上貼好注明溶液名稱、濃度的標簽?？偨Y(jié)：①計算②稱量③溶解④移液⑤洗滌⑥定容⑥搖勻⑧裝瓶托盤天平→→→→藥匙→→→燒杯→玻璃棒→→→→→→→100mL容量瓶

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