溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、解答溶液計(jì)算題關(guān)鍵是：掌握兩個(gè)基本關(guān)系式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)=m質(zhì)m液×100%m質(zhì)m質(zhì)+m劑×100%m質(zhì)

=m液×a%=第2頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、本節(jié)課的主要題型1、文字題2、表格題第3頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三例1：100gNaOH溶液與100g14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：⑴原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、例題第4頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三解：設(shè)：NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，生成NaCl質(zhì)量為yNaOH+HCl=NaCl+H2O36.54058.540100g.X%100g.14.6%y=23.4gX%=16%NaCl%=答：略g536X10040.%=

.yg55814.610036.5.%=.100g.14.6%y%11.7%.10010010023.4=.+ggg第5頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三變式1：適量的CaCO3恰好與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第6頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x，生成CaCl2質(zhì)量為Y，生成CO2質(zhì)量為z

。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O1007311144x100g×14.6%yz100x=73100g×14.6%=111y=44z

X=20gy=22.2gz=8.8gCaCl2%22.220g+100g-8.8g×100%=≈20%答：略第7頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三變式2：25g大理石（主要成分CaCO3），恰好與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），計(jì)算：反應(yīng)后所得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）解：大理石中CaCO3質(zhì)量為x，生成CaCl2質(zhì)量為y，

CO2質(zhì)量為z。100g稀鹽酸中HCl質(zhì)量=100g×14.6%=14.6g第8頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O1007311144x14.6gyz⑴⑵x=20gy=22.2gz=8.8gCaCO3%=CaCl2%=答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。第9頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三CaCO3和CaCl2的固體混合物25g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為116.2g（無(wú)固體剩余），求：⑴混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)混合物中CaCO3質(zhì)量為x，生成CaCl2質(zhì)量為y生成CO2質(zhì)量=25g+100g-116.2g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O10011144

xy8.8g變式3：第10頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三x=20gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O10011144xy8.8gy=22.2gCaCO3%=⑴⑵反應(yīng)后溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量=25g-20g+22.2g=27.2gCaCl2%=第11頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三變式4：向一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液中滴加稀鹽酸到不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去14.6%的稀鹽酸100g，計(jì)算：⑴生成沉淀質(zhì)量⑵原硝酸銀溶液質(zhì)量⑶反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)生成AgCl質(zhì)量為x，原硝酸銀溶液中含AgNO3質(zhì)量為y，生成HNO3質(zhì)量為z100g稀鹽酸中含HCl質(zhì)量=100g×14.6%=14.6gHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO336.5170143.56314.6gyxz第12頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三⑶⑴x=57.4g⑵y=68gAgNO3溶液質(zhì)量為：68g÷10%=680gz=25.2gHNO3%=答：生成沉淀57.4g，硝酸銀溶液質(zhì)量為680g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。x.g.514314.6536=y.170536=14.6g

zg.63536=14.6gg68010025.2g-+.100%=3.4%57.4g第13頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三①生成物中既無(wú)氣體，也無(wú)沉淀②生成物中有氣體③生成物中有沉淀④反應(yīng)物中有雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不溶于水⑤反應(yīng)物中有雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)但能溶于水主要類型第14頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三總結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算關(guān)鍵是：弄清溶質(zhì)是什么，用什么作已知計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量難點(diǎn)：計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量一般有兩種方法：①溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量一定是已溶解的，未溶解的不能算溶質(zhì)。溶質(zhì)除生成的外，有時(shí)還要考慮反應(yīng)物中含有的可溶性雜質(zhì)。溶劑水的質(zhì)量包括原溶液中含有的水和化學(xué)反應(yīng)生成的水。第15頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量-反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)質(zhì)量

在這兩種方法中，質(zhì)量守恒法一般較為簡(jiǎn)便，但也不能忽視溶液組成法的應(yīng)用，要具體問題具體分析。第16頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三例2:(2009.黔東南州）某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成,取四份樣品分別和稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表.

樣品第一份第二份第三份第4份取樣品質(zhì)量(g)50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g)40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g)0.40.81.01.0試計(jì)算:(1)經(jīng)分析,在第一份樣品測(cè)得的數(shù)據(jù)中,(填物質(zhì))完全反應(yīng)了.(2)列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第17頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三解表格數(shù)據(jù)分析題一般可用:“選量規(guī)律法”對(duì)于一種反應(yīng)物的量相同,而另一種反應(yīng)物的量不同所得產(chǎn)物相同,有以下規(guī)律:⑴若產(chǎn)物的量相同,則相同量的反應(yīng)物一定完全反應(yīng)⑵若產(chǎn)物的量不同,則不同量的反應(yīng)物中質(zhì)量較小者一定完全反應(yīng)此規(guī)律簡(jiǎn)稱為同選同,變選小的規(guī)律.第18頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三謝謝大家!第19頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液的稀釋和濃縮溶液體積、質(zhì)量的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算第20頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三分析：溶液都是混合物，而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算必須都是純凈物，因此求HCl和生成物NaCl質(zhì)量，應(yīng)該用100gNaOH溶液中所含的20g溶質(zhì)作已知。求反應(yīng)后溶液質(zhì)量，第21頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三若用溶液組成法求反應(yīng)后溶液質(zhì)量，還需求生成水的質(zhì)量。設(shè)：生成水的質(zhì)量為z。Z=9g反應(yīng)后溶液中的溶劑質(zhì)量=100g×（1-20%）+100g-18.25g+9g=170.75g反應(yīng)后溶液質(zhì)量=170.75g+29.25g=200g第22頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三提出問題：⑴此題給出兩個(gè)數(shù)據(jù)“20g”和“100g”,用哪個(gè)作已知？⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是什么？